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答案

（1）BaSO4＋CO32- BaCO3＋SO42-

（2）Ba(FeO2)2＋8HNO3＝Ba(NO3)2 ＋2Fe(NO3)2＋4H2O

（3）B（4）使Fe3+完全沉淀；Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀。（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（6）261m/233W×100%

解析

（1）溶液存在BaSO4(aq)+CO32-(aq)BaCO3(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)c(CO32-)×c(Ba2+)＞Ksp(BaCO3)時(shí)，可實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故答案為：BaSO4(aq)+CO32-(aq)BaCO3(aq)+SO42-(aq)；

（2）Ba(FeO2)2與中鋇元素為+2價(jià)，鐵元素為+3價(jià)，所以反應(yīng)產(chǎn)物為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3，所以其反應(yīng)方程式為：Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O，故答案為：Ba(FeO2)2+8HNO3 =Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

（3）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合工廠實(shí)際，應(yīng)該用BaCO3來(lái)調(diào)節(jié)pH，故答案為：B；

（4）Fe3+易發(fā)生水解而生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3 H+，加入碳酸鋇，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀，故答案為：使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀；

（5）從溶液中提取溶質(zhì)的方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾，所以操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

（6）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，其發(fā)生的反應(yīng)為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，

設(shè)參加反應(yīng)的Ba(NO3)2為xg，

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261                233

x                  mg

則 =，解得x=，所以該Ba(NO3)2的純度為×100%=×100%，故答案為：×100%