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質量守恒定律例題解析篇一

姓名：

信實考號：

滿分：20分

時間：10分鐘

質量守恒定律

實驗要求：探究質量守恒定律。

實驗用品：試管(φ20×200)2支，托盤天平（200g,0.2g），砝碼，量筒（10ml），膠頭滴管放在250ml燒杯中，試管架，試管夾，試管刷，酒精燈，火柴，鑷子，紙槽，藥匙，干凈紙，廢液缸，濕抹布，125ml的錐形瓶及配套的單孔橡皮塞（帶膠頭滴管），蒸餾水，硫酸銅晶體，0.5m

naoh溶液，裝有硫酸銅溶液的指定容器。

步驟

滿分

操作要求

結論

6分

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

1分

將硫酸銅溶液轉移至指定容器。

4分

準確量取8ml硫酸銅溶液并轉移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

5分

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應前總質量。

質量為

g

3分

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，振蕩，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

1分

清洗、整理儀器。

康巴什區(qū)化學實驗操作考試評分表

姓名：

信實考號：

質量守恒定律

步驟

操作要求

評分標準

滿分

得分

備注

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

a.固體取用方法正確，藥品沒有灑落。(1分)

b.藥匙使用方法正確，用前用后擦。(1分)

c.蒸餾水取用方法正確，標簽向手心，試管傾斜，口挨口傾倒，量不超過試管的1/3。(1分)

d.試管夾使用方法正確，手指不按短柄，從試管底部套入和拿出，夾在距管口1/3處。(1分)

e.酒精燈使用方法正確，燈冒正放，外焰加熱。(1分)

f.加熱方法正確：先均勻受熱，后集中加熱，傾斜

45°，口不對人，不濺出。(1分)

將硫酸銅溶液轉移至指定容器。

a.直接傾倒，液體無灑漏、濺出(1分)

準確量取8ml硫酸銅溶液并轉移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

a.液體取用方法正確：瓶塞倒放，標簽向手心。(1分)

b.量筒使用方法正確：量筒正放桌面上，下蹲讀數(shù)，視線與凹液面最低處相平。(1分)

c.無回取，量取準確。(1分)

d.滴管滴定使用方法正確，不橫放、不倒置，垂直懸空，及時清洗。(1分)

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應前總質量。

a.天平平放，調平。(1分)

b.用鑷子取用砝碼或撥游碼。(1分)

c.先放錐形瓶，后加砝碼和調游碼，左物右碼。(1分)

d.夾取游碼從大到小，輕拿輕放，不掉落。(1分)

e.天平讀數(shù)、填寫正確。(1分)

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

a.反應現(xiàn)象明顯。(1分)

b.不動砝碼和游碼，天平平衡。(1分)

c.天平用后游碼歸零，砝碼歸盒，托盤疊放或膠墊放回。(1分)

清洗、整理儀器。

清洗儀器，器材歸位。

監(jiān)考簽名：

考生簽名：

總分：

質量守恒定律例題解析篇二

1.____________的反應物的____________一定等于反應后生成的各物質的____________，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對質量____________一定等于生成的各物質的相對質量____________。答案：參加化學反應 質量總和 質量總和 總和 總和

2.在化學反應前后，因為原子的種類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質的質量總和必然相等。答案：沒有改變 沒有增減

3.為使書寫的化學方程式遵守____________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳___________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個過程叫配平。答案：質量守恒 化學計量數(shù) 種類 數(shù)目

4.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。答案：c h o 10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是()a．8克 b.12克 c．11克 d．無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要o2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以h2為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要h2 1克，那么o2的質量應為19克。答案：b 2.y2+2□====4xy中方框里應填寫的化學式為()a．x2y2 b．x2y c．x3y4 d．xy2 思路解析：根據兩邊原子種類不變，方框中肯定有x。根據原子數(shù)目不變，左邊y原子數(shù)為2，而右邊y為4，因此方框內定有y原子。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2”分析，應選b項。答案：b 3.在x+2o2co2+2h2o中，根據質量守恒定律，x的化學式為()a．ch4 b．c2h5oh c．ch3oh d．ch3cooh 思路解析：從微觀上看，質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據它來解此題。依據質量守恒定律，x分子與o2分子中的原子種類和數(shù)目一定與co2和h2o中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個x分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，x的化學式為ch4。答案：a 4.參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為()a.反應后物質的種類沒有變化 b．反應后元素的種類沒有變化

c．反應后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化 d．反應后分子的種類、數(shù)目和質量沒有變化 思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程。反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化，因此，反應前后各物質的質量總和相等。答案：c 快樂時光 安靜

老師說道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上 都聽得見?！边^了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：“扔針吧！” 30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)1.對質量守恒定律的正確理解是()a．參加反應的各種物質的質量不變 b．化學反應前后各物質的質量不變

c．化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和

d．參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等 思路解析：質量守恒定律是指反應物與生成物的質量關系，即參加反應的各物質與反應后生成的各物質之間的質量關系。無數(shù)實驗證明：參加反應的各物質質量總和=反應后生成的各物質質量總和，這就是質量守恒定律。因此a、b不正確。c中“化學反應前的各物質”不一定是“參加”反應的各物質，故不正確。答案：d 2.根據質量守恒定律：在a2+b2====2c 中，“c”的化學式用a、b可表示____________。思路解析：質量守恒的本質是反應前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：ab 3.已知a+b====c+d反應中，生成物c與d質量比為1∶3，若反應物a與b在反應中共耗2.4g，則生成c____________g。

思路解析：根據質量守恒定律，反應物a與b在反應中共消耗2.4 g，生成物c與d的總質量也為2.4 g,又知生成物c與d質量比為1∶3，則生成c的質量為0.6 g。答案：0.6 4.已知a+2b====c+d中，將a、b兩種物質各10 g混合加熱，生成4 g c和8 g d，若a完全反應，則a與b反應的質量比為____________。思路解析：根據質量守恒定律，生成4 g c和8 g d，則參加反應的a和b的質量總和為12 g。又知a 10 g完全反應，所以參加反應的b為2 g，則a與b反應的質量比為5∶1。答案：5∶1 5.（2005山東煙臺中考，13）在一個密閉容器內有m、n、x、y四種物質，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 m 反應前質量/g 8 反應后質量/g 8 下列能正確表示容器中化學變化的表達式是()

n 11 33

x 18 4

y 10 2 a.x+y====m+n b.x+y====n c.n====m+x+y d.x+y+m====n 思路解析：

主要考查質量守恒定律及化學反應類型。在反應前后m質量沒變，可視為催化劑，x減少14 g，y減少8 g，均為反應物，n增加22 g，應為生成物，反應表達式為x+yn，屬化合反應。答案：b 6.在化學反應a+b====2c+d中，10 g a物質恰好與10 g b物質完全反應，若生成d物質8 g，則生成c物質為____________。思路解析：根據反應前后質量守恒，可以得到：mc=(ma+mb)－md=10 g+10 g－8 g=12 g。答案：12 g 7.某物質發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：

cxhyoz+(x+-)o2 xco2+h2o 若1個分子的cxhyoz與3個o2分子完全燃燒，生成了2個分子的co2和3個分子的h2o，則x、y、z值分別為()a．2，3，4 b.2，6，1 c.1，3，2 d.1，2，3 思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選b。或列式x+-=3，解得z=1。

答案：b 8.將a、b、c三種物質各10克，加熱進行化合反應生成d（其中b是催化劑），當a已完全反應后，測得生成的d為16克。反應后的混合物中b與c的質量比為()a．5∶1 b．5∶2 c．5∶3 d．4∶1 思路解析：a + cd由于d為16克，a為10克，所以參加反應的c為6克，c余4克。b是催化劑，所以反應后的混合物中b與c的質量比為：10∶4=5∶2。答案：b 9.一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數(shù)。思路解析：這里包括兩個反應： 2mg+o2mgco32mgo mgo+co2↑

對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應氧氣的質量。對于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少部分是co2的質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。答案：44％

10.用100克kclo3和mno2的混合物制取氧氣，反應前測得mno2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得mno2占30%。求：此時分解的kclo3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？ 思路解析：反應前：

mno2的質量為：100克×25%=25克 kclo3的質量為：100克－25克=75克 反應后：

混合物的質量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質量為：100克－83.3克=16.7克 設已分解的kclo3的質量為x。2kclo32kcl+3o2↑ 245 96 x 16.7克

x=42.6克

答案：分解的kclo3的質量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。

解答：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質量比相互作用的。因此，質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”就不是任意比例的反應物的質量的簡單加和，而應是按一定的質量比進行反應的各反應物的質量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量，是錯誤的?？梢杂靡韵路椒ㄇ蟪鲅趸V的質量： 解：2mg+o22×2432 68 2mgo 由于，所以氧氣過量。

設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x。2mg+o248 32 6 g x 2mgo，x=4 g 生成氧化鎂的質量：6 g + 4 g=10 g。所以上述說法可以這樣改正：

根據質量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂。(預習類訓練，可用于課前)1.____________的反應物的____________一定等于反應后生成的各物質的____________，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對質量____________一定等于生成的各物質的相對質量____________。答案：參加化學反應 質量總和 質量總和 總和 總和

2.在化學反應前后，因為原子的種類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質的質量總和必然相等。答案：沒有改變 沒有增減

3.為使書寫的化學方程式遵守____________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳___________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個過程叫配平。答案：質量守恒 化學計量數(shù) 種類 數(shù)目

4.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。答案：c h o 10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是()a．8克 b.12克 c．11克 d．無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要o2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以h2為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要h2 1克，那么o2的質量應為19克。答案：b 2.y2+2□====4xy中方框里應填寫的化學式為()a．x2y2 b．x2y c．x3y4 d．xy2 思路解析：根據兩邊原子種類不變，方框中肯定有x。根據原子數(shù)目不變，左邊y原子數(shù)為2，而右邊y為4，因此方框內定有y原子。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2”分析，應選b項。答案：b 3.在x+2o2co2+2h2o中，根據質量守恒定律，x的化學式為()a．ch4 b．c2h5oh c．ch3oh d．ch3cooh 思路解析：從微觀上看，質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據它來解此題。依據質量守恒定律，x分子與o2分子中的原子種類和數(shù)目一定與co2和h2o中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個x分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，x的化學式為ch4。答案：a 4.參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為()a.反應后物質的種類沒有變化 b．反應后元素的種類沒有變化

c．反應后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化 d．反應后分子的種類、數(shù)目和質量沒有變化 思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程。反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化，因此，反應前后各物質的質量總和相等。答案：c 快樂時光 安靜

老師說道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上 都聽得見?！边^了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：“扔針吧！” 30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)1.對質量守恒定律的正確理解是()a．參加反應的各種物質的質量不變 b．化學反應前后各物質的質量不變

c．化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和

d．參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等 思路解析：質量守恒定律是指反應物與生成物的質量關系，即參加反應的各物質與反應后生成的各物質之間的質量關系。無數(shù)實驗證明：參加反應的各物質質量總和=反應后生成的各物質質量總和，這就是質量守恒定律。因此a、b不正確。c中“化學反應前的各物質”不一定是“參加”反應的各物質，故不正確。答案：d 2.根據質量守恒定律：在a2+b2====2c 中，“c”的化學式用a、b可表示____________。思路解析：質量守恒的本質是反應前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：ab 3.已知a+b====c+d反應中，生成物c與d質量比為1∶3，若反應物a與b在反應中共耗2.4g，則生成c____________g。

思路解析：根據質量守恒定律，反應物a與b在反應中共消耗2.4 g，生成物c與d的總質量也為2.4 g,又知生成物c與d質量比為1∶3，則生成c的質量為0.6 g。答案：0.6 4.已知a+2b====c+d中，將a、b兩種物質各10 g混合加熱，生成4 g c和8 g d，若a完全反應，則a與b反應的質量比為____________。思路解析：根據質量守恒定律，生成4 g c和8 g d，則參加反應的a和b的質量總和為12 g。又知a 10 g完全反應，所以參加反應的b為2 g，則a與b反應的質量比為5∶1。答案：5∶1 5.（2005山東煙臺中考，13）在一個密閉容器內有m、n、x、y四種物質，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 m 反應前質量/g 8 反應后質量/g 8 下列能正確表示容器中化學變化的表達式是()

n 11 33

x 18 4

y 10 2 a.x+y====m+n b.x+y====n c.n====m+x+y d.x+y+m====n 思路解析：

主要考查質量守恒定律及化學反應類型。在反應前后m質量沒變，可視為催化劑，x減少14 g，y減少8 g，均為反應物，n增加22 g，應為生成物，反應表達式為x+yn，屬化合反應。答案：b 6.在化學反應a+b====2c+d中，10 g a物質恰好與10 g b物質完全反應，若生成d物質8 g，則生成c物質為____________。思路解析：根據反應前后質量守恒，可以得到：mc=(ma+mb)－md=10 g+10 g－8 g=12 g。答案：12 g 7.某物質發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：

cxhyoz+(x+-)o2 xco2+h2o 若1個分子的cxhyoz與3個o2分子完全燃燒，生成了2個分子的co2和3個分子的h2o，則x、y、z值分別為()a．2，3，4 b.2，6，1 c.1，3，2 d.1，2，3 思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選b。或列式x+-=3，解得z=1。

答案：b 8.將a、b、c三種物質各10克，加熱進行化合反應生成d（其中b是催化劑），當a已完全反應后，測得生成的d為16克。反應后的混合物中b與c的質量比為()a．5∶1 b．5∶2 c．5∶3 d．4∶1 思路解析：a + cd由于d為16克，a為10克，所以參加反應的c為6克，c余4克。b是催化劑，所以反應后的混合物中b與c的質量比為：10∶4=5∶2。答案：b 9.一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數(shù)。思路解析：這里包括兩個反應： 2mg+o2mgco32mgo mgo+co2↑

對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應氧氣的質量。對于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少部分是co2的質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。答案：44％

10.用100克kclo3和mno2的混合物制取氧氣，反應前測得mno2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得mno2占30%。求：此時分解的kclo3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？ 思路解析：反應前：

mno2的質量為：100克×25%=25克 kclo3的質量為：100克－25克=75克 反應后：

混合物的質量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質量為：100克－83.3克=16.7克 設已分解的kclo3的質量為x。2kclo32kcl+3o2↑ 245 96 x 16.7克

x=42.6克

答案：分解的kclo3的質量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。

解答：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質量比相互作用的。因此，質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”就不是任意比例的反應物的質量的簡單加和，而應是按一定的質量比進行反應的各反應物的質量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量，是錯誤的?？梢杂靡韵路椒ㄇ蟪鲅趸V的質量： 解：2mg+o22×2432 68 2mgo 由于，所以氧氣過量。

設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x。2mg+o248 32 6 g x 2mgo，x=4 g 生成氧化鎂的質量：6 g + 4 g=10 g。所以上述說法可以這樣改正：

根據質量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂。

質量守恒定律例題解析篇三

一、教學目標 【知識與技能目標】

認識質量守恒定律;能夠進行簡單的實驗探究質量守恒定律;能夠運用質量守恒定律解釋化學實驗和生活現(xiàn)象。

【過程與方法目標】

通過實驗探究，提高動手操作能力和交流表達的能力。【情感態(tài)度與價值觀目標】

通過實驗探究，建立嚴謹求實的態(tài)度、自主探究的意識;能夠主動與他人討論和交流、表達自己觀點。

二、教學重難點 【重點】

質量守恒定律的實驗探究及運用。【難點】

對質量守恒定律的理解及運用。

三、教學過程

引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學家聽到這里會說這是一個悲傷的史實;地理學家會從風向的角度分析失敗的原因;化學家會說，這發(fā)生了化學反應。我們就來研究研究這個反應。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。明顯發(fā)現(xiàn)質量減小了;而鐵生銹后是質量增加了;而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實驗，得出反應物的質量等于生成物的質量?；瘜W反應前后的質量到底是如何變化的，我們一起來探究一下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

引導學生得出探究的內容是稱量反應前后的物質的質量。儀器是托盤天平。讓學生看課本的方案一，看看有什么問題么? 學生1：為什么在玻璃管上套一個氣球? 教師引導學生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設計成封閉體系。教師追問：錐形瓶底部為什么鋪細砂? 學生通過回憶得出：防止瓶底炸裂。

請學生分組進行實驗探究，測其反應前后的質量變化。

請學生觀察實驗現(xiàn)象，記錄反應前后的質量，分析結論。m1≈m2。接著探究方案二。先讓學生看課本的實驗步驟，學生沒有疑問，開始進行實驗，仔細觀察現(xiàn)象，得出結論。

現(xiàn)象：藍色溶液變成淺綠色;托盤天平的示數(shù)不變。結論：m1=m2。

這兩個實驗得出結論：反應前后質量不變。

歸納小結：質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

百萬雄師化為灰燼，質量減小;鐵生銹質量增加是不是不符合質量守恒定律?為什么? 引導學生回答：未計入氣體的質量。

歸納提升：質量守恒定律應用時注意(1)反應物各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和(2)只適用于化學變化。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

小結：師生共同總結質量守恒定律。

課后作業(yè)：紙燒成灰;蠟燭燃燒;蠟燭融化符不符合質量守恒定律?

四、板書設計

質量守恒定律例題解析篇四

航帆教育隨堂知識題庫

質量守恒定律

習題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（c2h5sh）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2c2h5sh?9o2點燃4co2?2x?6h2o，則x的化學式為（）

a．h2sob．so3

c．so2

d．co2

2．參加化學反應的物質在反應前后一定發(fā)生變化的是（）

a．原子的種類

b．原子的數(shù)目

c．分子的種類

d．分子的數(shù)目 3．下面是一些學生的認識，其中正確的是（）a．凡是跟氧氣發(fā)生的反應都是化合反應

b．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 c．一切化學反應都遵循質量守恒定律

d．在一切化學反應中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減 4．下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）a．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 b．將20ml酒精與20ml水混合，總體積小于40ml c．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加 d．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）

a．原子是化學變化中的最小粒子

b．化學反應前后，分子的種類一定改變 c．化學反應前后，原子的個數(shù)一定改變

d．分子、原子、離子都可以直接構成物質 6．下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是（）

a．5g水受熱變成5g水蒸氣

b．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 c．100ml水加入100ml酒精，成為體積小于200ml的溶液d．木炭燃燒后質量減少 7．在化學反應中一定沒有發(fā)生變化的是（）

a．原子的種類

b．分子的種類

c．物質的種類 d．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導

航帆教育隨堂知識題庫

物質（y2ba4cu6o13）是以ymon、baco3和cuo為原料，經研磨燒結合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。

（1）高溫超導物質（y2ba4cu6o13）由______種元素組成，其中y呈_____價，ymon的化學式是_____。（2）在合成該高溫超導物質的同時，還生成了一種物質，該物質是_______。

10．早在17紀，質量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

11．如圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現(xiàn)象是否遵守質量守恒定律?為什么？請寫出有關反應的化學式表達式。

質量守恒定律

習題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質量守恒定律，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（）

3．圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質量和產物氧化銅的質量的關系圖形。氧

航帆教育隨堂知識題庫

化銅中，銅和氧的質量比值約為（）

a．8

b．4

c．2

d．1 4．a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（）a．（a+b）g

b．（a-b）g

c．（b-a）g

d．無法判斷

5．在a+2b?c+2d的反應中，9.8ga和8gb完全反應生成14.2gc，同時得到______g。6．化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質的總質量；⑤物質的種類；⑥原子的種類。a．①③④⑤⑥ b．①③④⑥ c．①④⑥ d．①③⑤

7．化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據“燃素理論”推知，燃燒后物質的質量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應該歸功于拉瓦錫具有_______的科學精神。（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。

（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學反應式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。a．試管 b．漏斗 c．酒精燈 d．導管 e．膠頭滴管 f．集氣瓶

g．量筒

質量守恒定律

習題精選

（三）1．某同學在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質量守恒定律，瓶內放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖a）。將圖a的裝置在托盤天平上稱量，質量為w1g，然后將氣球內鋅粉全部倒入瓶內，立即產生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應（圖b）。反應結束后，再次稱量，質量為w2g，結果w2

航帆教育隨堂知識題庫

（1）此反應是否符合質量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示w2

（4）若生成的h2為0.2g，在標準狀況下，氣球體積最大不超過__________l。（標準狀況氫氣密度為0.0899g／l）

質量守恒定律例題解析篇五

教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議 教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學”?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案 課題：質量守恒定律

重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用 教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學過程：

創(chuàng)設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應前后質量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議 引入：化學反應前后質量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內容

2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1．觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容（略）

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質量是_______g。

a．44g b．32g c．22g d．12g

2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

3．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設計：

第一節(jié) 質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

反應前總質量 反應后總質量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應前后質量守恒原因

探究活動

通過實驗探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化。

（1）根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

（2）交流與評價。

（3）實施實驗。

（4）匯報討論。