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水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇一

1.知識目標(biāo)

（1）理解溶液的ph。理解溶液的ph跟溶液中c(h+)之間的關(guān)系。

（2）有關(guān)ph的簡單計算。

（3）了解溶液ph的簡單測定方法。

2.能力和方法目標(biāo)

（1）通過各種類型溶液ph的計算，掌握電解質(zhì)溶液ph計算方法。

（2）通過不同溶液混合后ph的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。

（3）通過溶液ph的測試方法，掌握實(shí)驗(yàn)室測試溶液酸堿性的方法。

3.情感和價值觀目標(biāo)

通過用ph表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的特有價值。

各類溶液、各類混合后的c(h+)、ph的計算。

見ppt文件。

1.將ph為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(so )和c(h+)之比約為（?? ）。

（a）1:1?????? （b）1:2?????? （c）1:10????? ????（d）10:1????????

2.向vmlbacl2溶液中加入一定體積的0.05mol/l硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的ph為3.0。則原bacl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（??? ）。

（a）5.05×10-4 mol·l-1 ?????????????????????（b）5.05×10-3 mol·l-1 ?

（c）1.01×10-4 mol·l-1 ?????????????????????（d）1.01×10-3 mol·l-1 ?

3.在一定溫度下，將ph=3的硫酸溶液與ph=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下nh3·h2o的電離度為（???? ）。

（a）2%?? ??????（b）1%????????? （c）0.5%?????????? （d）0.01%

4.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（? ）。

（a）1×10-14?????? （b）55.6×107??????? （c）107???????? （d）55.6

5.下列敘述中正確的是（ ）。

（a）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（b）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

（c）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（d）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

6.下列試紙使用時, 不宜先用水潤濕的是（ ）。

（a）ph試紙????? （b）紅色石蕊試紙?

（c）淀粉碘化鉀試紙?? ??????????????（d）藍(lán)色石蕊試紙

7.將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·l-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·l-1，則c1和c2的關(guān)系是（? ）。

（a）c2 =2 c1????????? （b）c2 >2 c1????????? ?（c） c2 <2 c1????? （d）c1 =2c2

8.從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式hin表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：hin(溶液紅色) h+（溶液）+in-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（? ）。

（a）鹽酸??????????? （b）碳酸鈉溶液? （c）硫酸氫鈉溶液???? （d）過氧化鈉

9.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度………

今有ha、h2b、h3c三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①ha+hc2-(少量)=a-+h2c- ?????????②h2b（少量）+2a-=b2-+2ha?

③h2b（少量）+h2c-=hb-+h3c

回答下列問題：

（1）相同條件下，ha、h2b、h3c三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。

（2）a-、b2-、c3-、hb-、h2c-、hc2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。

（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號）_______。

（a）h3c+3a-=3ha+c3-?? （b）hb-+a-=ha+b2-? （c）h3c+b2-=hb-+h2c-

（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（a）h3c+oh-（過量）=_______________。（b）（過量）+c3-=________________。

10.250 ml ph=12的某一元強(qiáng)堿(moh)溶液與250 ml 0.025 mol·l-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 ml。試求：

（1）混合液的ph；

（2）若原250 ml一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則m的相對原子質(zhì)量為多少?

（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?

11.在25℃時，有ph為a的鹽酸和ph為b的naoh溶液，取val該鹽酸，同該naoh溶液中和，需vb l naoh溶液，填空：

（1）若a+b=14，則va:vb=____________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則va:vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則va:vb=_____________（填表達(dá)式），且va_________ vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。

1c，2a，3b，4b，5bc，6a，7b，8b。

9.（1）h2b。（2）c3-、hb- 。（3）b、c。（4）h3c+3oh- =c3-+3h2o， 2ha+c3-=2a-+h2c-。

10.（1）ph=1.7；（2）mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。

11.（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇二

目標(biāo)

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系及有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

建議

本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的ph。只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和ph值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識的奠定基礎(chǔ)。

教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時， ，這是本節(jié)的重點(diǎn)之一。

本節(jié)的另一個重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡單計算。圖3－8是對本部分內(nèi)容的小結(jié)。

使用 來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時更簡便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/l時，一般不用 來表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來表示，以學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。

從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的ph。

水的離子積的是完成本節(jié)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過程中應(yīng)著重說明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，討論溫度對水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

關(guān)于水溶液的酸堿性的是從電離平衡移動入手。

當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時，水的電離平衡向逆方向移動，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時， 增至 ， 則會減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

在水溶液中， 和 是矛盾對立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

溶液呈酸性

溶液呈中性

溶液呈堿性

關(guān)于溶液ph的，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時，使用 不方便，常采用 的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的ph。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是：

的負(fù)對數(shù)叫溶液的poh，表達(dá)式：

在這部分中要使學(xué)生理解ph的適用范圍，理解 與ph間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/l時，使用負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

導(dǎo)出以下關(guān)系：ph + poh =14，ph =14—poh。利用這一關(guān)系可以方便計算出堿溶液的ph。

設(shè)計示例

課題：值

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

過程

引言：

在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng) 或 大于1mol/l時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

②若 或 小于1mol/l，如 ，或

，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

練習(xí)：

1.25℃時，純水的ph？

解：純水，25℃時

∴

答：25℃純水ph為7。

2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液ph？

解：

1?????? ：???? 1

∴

答： 鹽酸ph為2。

3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液ph？

解：

1???? ：??? ???1

∴

∴

答： 鹽酸ph為12。

③溶液中 ，ph與溶液酸堿性關(guān)系。

在中性溶液中， ??

在酸性溶液中， ??

酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，ph越小。

在堿性溶液中， ??

堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，ph越大。

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1.影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

25℃時， ???

100℃時， ??

（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時介紹）

2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

ph計算的基本思路與方法：

一、知識要點(diǎn)

1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

或

5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

或

二、已知ph的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計算

例1? 已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的ph？

解：∵ ??

∴稀釋100倍，則

強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，ph變化2個單位。

即ph由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。ph變大。

例2? 已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液ph？

解：∵ ??

∴

稀釋100倍：

強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，ph降低2。

總結(jié)、擴(kuò)展

要? 點(diǎn)

內(nèi)? 容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液ph

溶液酸堿性與ph

：

擴(kuò)展

1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后，求混合液ph（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時二者體積與ph變化規(guī)律

（1）若ph酸＋ph堿＝14，則 ；

（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ；

（3）若ph酸＋ph堿＜14，則

3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，ph變小。

例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

即

∴

答? 混合液ph為3.3。

例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph？

設(shè)計

第二節(jié)? 水的電離和溶液ph

一、水的電離與離子積

1.水的電離

2.水的離子積

常溫下，

（ 僅是溫度函數(shù)）

3.影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

二、溶液的酸堿性與ph值

溶液中 小于1mol/l時，用ph來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少？

ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩naoh溶液等體積混合

分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對數(shù)，即可計算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。

解：ph =13， = ， = 。ph =9， ， 。

混合后溶液的 為：

混合后溶液的 為：

混合后溶液的ph為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的ph為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇三

1.知識目標(biāo)

（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

（2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和ph的關(guān)系。

2.能力和方法目標(biāo)

（1）通過水的離子積的計算，提高有關(guān)的計算能力，加深對水的電離平衡的認(rèn)識。

（2）通過水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。

3.情感和價值觀目標(biāo)

（1）通過水的電離平衡過程中h+、oh-關(guān)系的分析，理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

（2）由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。

水的離子積。

見ppt文件。

1.室溫下，在ph=12的某溶液中，由水電離出來的c(oh-)為（? ）。

（a）1.0×10-7 mol·l-1 ??????????（b）1.0×10-6 mol·l-1???????????

（c）1.0×10-2 mol·l-1???????????? ???（d）1.0×10-12 mol·l-1

2.25℃時，某溶液中，由水電離出的c(h+)=1×10-12 mol·l-1，則該溶液的ph可能是（?? ）。

（a）12????????????? （b）7?????????? （c）6?????????? （d）2??????

3.純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（?? ）。

（a）前者大???? （b）相等????? （c）前者小?????? （d）不能肯定

4.某溫度下，重水(d2o)的離子積常數(shù)為1.6×10-15? 若用定義ph一樣來規(guī)定pd=-lg[d+ ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（? ）。

（a）純凈的重水中，pd=7

（b）1 l溶解有0.01 mol dc1的重水溶液，其pd=2

（c）1 l溶解有0.01 mol naod的重水溶液，其pd=12

（d）純凈的重水中， [d+ ][od- ]>1.0×10-1 4?

5.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（? ）。

（a）[h+ ][oh- ]乘積不變???? （b）ph增大了

（c）[oh- ]降低了?????????? （d）水電離出的[h+ ]增加了

6.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（? ）。

（a）ph=4?????? ?????????????（b）[h+ ]=1×10-3 mol·l-1

（c）[oh- ]=1×10-11 mol·l-1????? （d）[h+ ] ·[oh- ]=1×10-14

7.某酸溶液的ph=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（? ）。

（a）一定大于0.001 mol·l-1? ?????（b）一定等于0.001 mol·l-1?

（c）一定小于0.001 mol·l-1? ?????（d）以上說法均欠妥

8.常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的ph可能是（? ）。

（a）12???? ???（b）10????? （c）4????? ?（d）3

9.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，ph一定少于7的是（? ）。

（a）ph=3的hno3跟ph=11的koh溶液

（b）ph=3的鹽酸跟ph=11的氨水

（c）ph=3硫酸跟ph=11的氫氧化鈉溶液

（d）ph=3的醋酸跟ph=11的氫氧化鋇溶液

10.下列敘述中，正確的是（? ）。

（a）中和10 ml 0.1mol·l-1 醋酸與中和100 ml 0.01mol·l-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同

（b）等體積ph=3的酸溶液ph=11的堿溶液相混合后，溶液的ph=7

（c）體積相等, ph相等的鹽酸和硫酸溶液中, h+離子的物質(zhì)的量相等

（d）ph=3的甲酸溶液的[h+]與ph=11的氨水溶液的[oh- ]相等

11.今有a·鹽酸? b·硫酸? c·醋酸三種酸：

（1）在同體積，同ph的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生co2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生co2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·l-1的三種酸溶液的ph由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·l-1的三種酸溶液，用0.1 mol·l-1的naoh溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗naoh溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。

12.在25℃時, 有ph=a的鹽酸和ph=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取vaml鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需vbml苛性鈉溶液。若a+b=13，則va/vb=____________。

13.將ph=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的ph范圍為：__________________。

1cd，2ad，3c，4b，5bd，6d，7d，8ac，9d，10cd。

11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

12.1:10。

13.3<ph<5

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇四

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系及有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的ph。只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和ph值。本節(jié)的也為鹽類的水解及電解等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

本節(jié)教學(xué)的另一個重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡單計算。圖3－8是對本部分內(nèi)容的小結(jié)。

使用 來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時更簡便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/l時，一般不用 來表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來表示，以學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。

從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的ph。

水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過程中應(yīng)著重說明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，討論溫度對水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動入手。

當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時，水的電離平衡向逆方向移動，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時， 增至 ， 則會減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

在水溶液中， 和 是矛盾對立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

溶液呈酸性

溶液呈中性

溶液呈堿性

關(guān)于溶液ph的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時，使用 不方便，常采用 的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的ph。其表達(dá)式是：

的負(fù)對數(shù)叫溶液的poh，表達(dá)式：

在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解ph的適用范圍，理解 與ph間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/l時，使用負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

導(dǎo)出以下關(guān)系：ph + poh =14，ph =14—poh。利用這一關(guān)系可以方便計算出堿溶液的ph。

課題：水的電離和溶液的ph值

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

引言：

在初中我們了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng) 或 大于1mol/l時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

②若 或 小于1mol/l，如 ，或

，這種表示溶液酸堿就很不方便，上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

練習(xí)：

1.25℃時，純水的ph？

解：純水，25℃時

∴

答：25℃純水ph為7。

2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液ph？

解：

1?????? ：???? 1

∴

答： 鹽酸ph為2。

3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液ph？

解：

1???? ：??? ???1

∴

∴

答： 鹽酸ph為12。

③溶液中 ，ph與溶液酸堿性關(guān)系。

在中性溶液中， ??

在酸性溶液中， ??

酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，ph越小。

在堿性溶液中， ??

堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，ph越大。

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1.影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

25℃時， ???

100℃時， ??

（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待鹽水解時介紹）

2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

ph計算的基本思路與方法：

一、知識要點(diǎn)

1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

或

5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

或

二、已知ph的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計算

例1? 已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的ph？

解：∵ ??

∴稀釋100倍，則

強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，ph變化2個單位。

即ph由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。ph變大。

例2? 已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液ph？

解：∵ ??

∴

稀釋100倍：

強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，ph降低2。

總結(jié)、擴(kuò)展

要? 點(diǎn)

內(nèi)? 容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液ph

溶液酸堿性與ph

：

擴(kuò)展

1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后，求混合液ph（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時二者體積與ph變化規(guī)律

（1）若ph酸＋ph堿＝14，則 ；

（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ；

（3）若ph酸＋ph堿＜14，則

3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，ph變小。

例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

即

∴

答? 混合液ph為3.3。

例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph？

第二節(jié)? 水的電離和溶液ph

一、水的電離與離子積

1.水的電離

2.水的離子積

常溫下，

（ 僅是溫度函數(shù)）

3.影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

二、溶液的酸堿性與ph值

溶液中 小于1mol/l時，用ph來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少？

ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩naoh溶液等體積混合

分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對數(shù)，即可計算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。

解：ph =13， = ， = 。ph =9， ， 。

混合后溶液的 為：

混合后溶液的 為：

混合后溶液的ph為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的ph為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇五

目標(biāo)

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系及有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

建議

本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的ph。只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和ph值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識的奠定基礎(chǔ)。

教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時， ，這是本節(jié)的重點(diǎn)之一。

本節(jié)的另一個重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡單計算。圖3－8是對本部分內(nèi)容的小結(jié)。

使用 來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時更簡便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/l時，一般不用 來表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來表示，以學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。

從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的ph。

水的離子積的是完成本節(jié)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過程中應(yīng)著重說明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，討論溫度對水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

關(guān)于水溶液的酸堿性的是從電離平衡移動入手。

當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時，水的電離平衡向逆方向移動，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時， 增至 ， 則會減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

在水溶液中， 和 是矛盾對立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

溶液呈酸性

溶液呈中性

溶液呈堿性

關(guān)于溶液ph的，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時，使用 不方便，常采用 的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的ph。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是：

的負(fù)對數(shù)叫溶液的poh，表達(dá)式：

在這部分中要使學(xué)生理解ph的適用范圍，理解 與ph間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/l時，使用負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

導(dǎo)出以下關(guān)系：ph + poh =14，ph =14—poh。利用這一關(guān)系可以方便計算出堿溶液的ph。

設(shè)計示例

課題：值

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

過程

引言：

在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng) 或 大于1mol/l時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

②若 或 小于1mol/l，如 ，或

，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

練習(xí)：

1.25℃時，純水的ph？

解：純水，25℃時

∴

答：25℃純水ph為7。

2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液ph？

解：

1?????? ：???? 1

∴

答： 鹽酸ph為2。

3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液ph？

解：

1???? ：??? ???1

∴

∴

答： 鹽酸ph為12。

③溶液中 ，ph與溶液酸堿性關(guān)系。

在中性溶液中， ??

在酸性溶液中， ??

酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，ph越小。

在堿性溶液中， ??

堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，ph越大。

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1.影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

25℃時， ???

100℃時， ??

（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時介紹）

2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

ph計算的基本思路與方法：

一、知識要點(diǎn)

1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

或

5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

或

二、已知ph的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計算

例1? 已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的ph？

解：∵ ??

∴稀釋100倍，則

強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，ph變化2個單位。

即ph由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。ph變大。

例2? 已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液ph？

解：∵ ??

∴

稀釋100倍：

強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，ph降低2。

總結(jié)、擴(kuò)展

要? 點(diǎn)

內(nèi)? 容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液ph

溶液酸堿性與ph

：

擴(kuò)展

1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后，求混合液ph（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時二者體積與ph變化規(guī)律

（1）若ph酸＋ph堿＝14，則 ；

（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ；

（3）若ph酸＋ph堿＜14，則

3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，ph變小。

例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

即

∴

答? 混合液ph為3.3。

例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph？

設(shè)計

第二節(jié)? 水的電離和溶液ph

一、水的電離與離子積

1.水的電離

2.水的離子積

常溫下，

（ 僅是溫度函數(shù)）

3.影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

二、溶液的酸堿性與ph值

溶液中 小于1mol/l時，用ph來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少？

ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩naoh溶液等體積混合

分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對數(shù)，即可計算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。

解：ph =13， = ， = 。ph =9， ， 。

混合后溶液的 為：

混合后溶液的 為：

混合后溶液的ph為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的ph為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇六

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系及有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的ph。只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和ph值。本節(jié)的也為鹽類的水解及電解等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

本節(jié)教學(xué)的另一個重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡單計算。圖3－8是對本部分內(nèi)容的小結(jié)。

使用 來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時更簡便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/l時，一般不用 來表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來表示，以學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。

從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的ph。

水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過程中應(yīng)著重說明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，討論溫度對水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動入手。

當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時，水的電離平衡向逆方向移動，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時， 增至 ， 則會減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

在水溶液中， 和 是矛盾對立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

溶液呈酸性

溶液呈中性

溶液呈堿性

關(guān)于溶液ph的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時，使用 不方便，常采用 的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的ph。其表達(dá)式是：

的負(fù)對數(shù)叫溶液的poh，表達(dá)式：

在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解ph的適用范圍，理解 與ph間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/l時，使用負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

導(dǎo)出以下關(guān)系：ph + poh =14，ph =14—poh。利用這一關(guān)系可以方便計算出堿溶液的ph。

課題：值

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

引言：

在初中我們了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著。”物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇七

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系及有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的ph。只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和ph值。本節(jié)的也為鹽類的水解及電解等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

本節(jié)教學(xué)的另一個重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡單計算。圖3－8是對本部分內(nèi)容的小結(jié)。

使用 來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時更簡便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/l時，一般不用 來表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來表示，以學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。

從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的ph。

水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過程中應(yīng)著重說明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，討論溫度對水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動入手。

當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時，水的電離平衡向逆方向移動，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時， 增至 ， 則會減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

在水溶液中， 和 是矛盾對立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

溶液呈酸性

溶液呈中性

溶液呈堿性

關(guān)于溶液ph的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時，使用 不方便，常采用 的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的ph。其表達(dá)式是：

的負(fù)對數(shù)叫溶液的poh，表達(dá)式：

在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解ph的適用范圍，理解 與ph間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/l時，使用負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

導(dǎo)出以下關(guān)系：ph + poh =14，ph =14—poh。利用這一關(guān)系可以方便計算出堿溶液的ph。

課題：值

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

引言：

在初中我們了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著。”物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng) 或 大于1mol/l時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

②若 或 小于1mol/l，如 ，或

，這種表示溶液酸堿就很不方便，上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

練習(xí)：

1.25℃時，純水的ph？

解：純水，25℃時

∴

答：25℃純水ph為7。

2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液ph？

解：

1?????? ：???? 1

∴

答： 鹽酸ph為2。

3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液ph？

解：

1???? ：??? ???1

∴

∴

答： 鹽酸ph為12。

③溶液中 ，ph與溶液酸堿性關(guān)系。

在中性溶液中， ??

在酸性溶液中， ??

酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，ph越小。

在堿性溶液中， ??

堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，ph越大。

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1.影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

25℃時， ???

100℃時， ??

（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待鹽水解時介紹）

2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

ph計算的基本思路與方法：

一、知識要點(diǎn)

1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

或

5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

或

二、已知ph的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計算

例1? 已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的ph？

解：∵ ??

∴稀釋100倍，則

強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，ph變化2個單位。

即ph由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。ph變大。

例2? 已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液ph？

解：∵ ??

∴

稀釋100倍：

強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，ph降低2。

總結(jié)、擴(kuò)展

要? 點(diǎn)

內(nèi)? 容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液ph

溶液酸堿性與ph

：

擴(kuò)展

1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后，求混合液ph（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時二者體積與ph變化規(guī)律

（1）若ph酸＋ph堿＝14，則 ；

（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ；

（3）若ph酸＋ph堿＜14，則

3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，ph變小。

例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

即

∴

答? 混合液ph為3.3。

例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph？

第二節(jié)? 水的電離和溶液ph

一、水的電離與離子積

1.水的電離

2.水的離子積

常溫下，

（ 僅是溫度函數(shù)）

3.影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

二、溶液的酸堿性與ph值

溶液中 小于1mol/l時，用ph來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少？

ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩naoh溶液等體積混合

分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對數(shù)，即可計算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。

解：ph =13， = ， = 。ph =9， ， 。

混合后溶液的 為：

混合后溶液的 為：

混合后溶液的ph為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的ph為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇八

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系及有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的ph。只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和ph值。本節(jié)的也為鹽類的水解及電解等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時， ，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

本節(jié)教學(xué)的另一個重點(diǎn)是使學(xué)生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 濃度與 濃度的乘積總是一個常數(shù)— 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在堿性溶液中，不是沒有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是沒有 和 ，而是 。使學(xué)生了解溶液中 濃度與 濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了 的含義，將 與 聯(lián)系起來，并結(jié)合圖3－7，介紹了有關(guān) 的簡單計算。圖3－8是對本部分內(nèi)容的小結(jié)。

使用 來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時更簡便，教材的最后提到了溶液的 大于1mol/l時，一般不用 來表示溶液的酸堿性，而是直接用 的濃度來表示，以學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。

從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的ph。

水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過程中應(yīng)著重說明電離前后 幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，討論溫度對水的電離平衡的影響，進(jìn)而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論。

關(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動入手。

當(dāng)在純水中加入強(qiáng)酸時，水的電離平衡向逆方向移動，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。如：達(dá)到電離平衡時， 增至 ， 則會減至 ，在溶液中水的離子積仍保持不變。

在水溶液中， 和 是矛盾對立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：

溶液呈酸性

溶液呈中性

溶液呈堿性

關(guān)于溶液ph的教學(xué)，指出用 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時，使用 不方便，常采用 的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的ph。其表達(dá)式是：

的負(fù)對數(shù)叫溶液的poh，表達(dá)式：

在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解ph的適用范圍，理解 與ph間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積kw才等于 ，而當(dāng)酸、堿溶液的 或 大于1mol/l時，使用負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。

導(dǎo)出以下關(guān)系：ph + poh =14，ph =14—poh。利用這一關(guān)系可以方便計算出堿溶液的ph。

課題：值

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

引言：

在初中我們了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng) 或 大于1mol/l時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

②若 或 小于1mol/l，如 ，或

，這種表示溶液酸堿就很不方便，上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

練習(xí)：

1.25℃時，純水的ph？

解：純水，25℃時

∴

答：25℃純水ph為7。

2.物質(zhì)的量濃度為 鹽酸溶液ph？

解：

1?????? ：???? 1

∴

答： 鹽酸ph為2。

3.物質(zhì)的量濃度為 的 溶液ph？

解：

1???? ：??? ???1

∴

∴

答： 鹽酸ph為12。

③溶液中 ，ph與溶液酸堿性關(guān)系。

在中性溶液中， ??

在酸性溶液中， ??

酸溶液酸性越強(qiáng)， 越大，ph越小。

在堿性溶液中， ??

堿溶液堿性越強(qiáng)， 越小，ph越大。

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1.影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

25℃時， ???

100℃時， ??

（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待鹽水解時介紹）

2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

ph計算的基本思路與方法：

一、知識要點(diǎn)

1. ，關(guān)鍵是求溶液的 。

2.強(qiáng)酸溶液中 ，直接由電離方程式求算。

3.強(qiáng)堿溶液中 ，先根據(jù)強(qiáng)堿電離方程式，求出 ，再由

4.弱酸溶液 ，用近似公式求算：

或

5.弱堿溶液 ：先根據(jù)近似公式求溶液的

或

二、已知ph的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋計算

例1? 已知 的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的ph？

解：∵ ??

∴稀釋100倍，則

強(qiáng)酸溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍， 減少100倍，ph變化2個單位。

即ph由1變?yōu)?；溶液 減小，而 濃度增大。ph變大。

例2? 已知 的 溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液ph？

解：∵ ??

∴

稀釋100倍：

強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中 減少100倍，ph降低2。

總結(jié)、擴(kuò)展

要? 點(diǎn)

內(nèi)? 容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液ph

溶液酸堿性與ph

：

擴(kuò)展

1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后，求混合液ph（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時二者體積與ph變化規(guī)律

（1）若ph酸＋ph堿＝14，則 ；

（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ；

（3）若ph酸＋ph堿＜14，則

3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，ph變小。

例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

即

∴

答? 混合液ph為3.3。

例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph？

第二節(jié)? 水的電離和溶液ph

一、水的電離與離子積

1.水的電離

2.水的離子積

常溫下，

（ 僅是溫度函數(shù)）

3.影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

二、溶液的酸堿性與ph值

溶液中 小于1mol/l時，用ph來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少？

ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩naoh溶液等體積混合

分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對數(shù)，即可計算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。

解：ph =13， = ， = 。ph =9， ， 。

混合后溶液的 為：

混合后溶液的 為：

混合后溶液的ph為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的ph為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇九

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系

掌握有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力。

通過ph的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+)、c(oh－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆。在給出了ph的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了ph的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣。

還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ph值”改稱為“ph”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論水的電離。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學(xué)生層次較高的班級，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對于學(xué)生層次較低的班級，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對知識的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識。

討論溶液的酸堿性時，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ，說明對于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù)，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入ph的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)ph的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍。對于學(xué)生層次較高的班級，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍。

可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

引言：

在初中我們了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng) 或 大于1mol/l時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

②若 或 小于1mol/l，如 ，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便，上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1.影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

25℃時， ???

100℃時， ??

（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待鹽水解時介紹）

2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

總結(jié)、擴(kuò)展

要? 點(diǎn)

內(nèi)? 容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液ph

溶液酸堿性與ph

：

擴(kuò)展

1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后，求混合液ph（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時二者體積與ph變化規(guī)律

（1）若ph酸＋ph堿＝14，則 ；

（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ；

（3）若ph酸＋ph堿＜14，則

3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，ph變小。

例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

即

∴

答? 混合液ph為3.3。

例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph？

第二節(jié)? 水的電離和溶液ph

一、水的電離與離子積

1.水的電離

2.水的離子積

常溫下，

（ 僅是溫度函數(shù)）

3.影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

二、溶液的酸堿性與ph值

溶液中 小于1mol/l時，用ph來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少？

ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩naoh溶液等體積混合

分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對數(shù)，即可計算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。

解：ph =13， = ， = 。ph =9， ， 。

混合后溶液的 為：

混合后溶液的 為：

混合后溶液的ph為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的ph為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇十

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系

掌握有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力。

通過ph的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+)、c(oh－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆。在給出了ph的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了ph的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣。

還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ph值”改稱為“ph”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論水的電離。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學(xué)生層次較高的班級，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對于學(xué)生層次較低的班級，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對知識的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識。

討論溶液的酸堿性時，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ，說明對于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù)，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入ph的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)ph的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍。對于學(xué)生層次較高的班級，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍。

可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇十一

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系

掌握有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力。

通過ph的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+)、c(oh－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆。在給出了ph的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了ph的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣。

還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ph值”改稱為“ph”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論水的電離。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學(xué)生層次較高的班級，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對于學(xué)生層次較低的班級，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對知識的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識。

討論溶液的酸堿性時，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ，說明對于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù)，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入ph的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)ph的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍。對于學(xué)生層次較高的班級，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍。

可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

引言：

在初中我們了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng) 或 大于1mol/l時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

②若 或 小于1mol/l，如 ，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便，上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1.影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

25℃時， ???

100℃時， ??

（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待鹽水解時介紹）

2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

總結(jié)、擴(kuò)展

要? 點(diǎn)

內(nèi)? 容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液ph

溶液酸堿性與ph

：

擴(kuò)展

1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后，求混合液ph（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時二者體積與ph變化規(guī)律

（1）若ph酸＋ph堿＝14，則 ；

（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ；

（3）若ph酸＋ph堿＜14，則

3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，ph變小。

例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

即

∴

答? 混合液ph為3.3。

例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph？

第二節(jié)? 水的電離和溶液ph

一、水的電離與離子積

1.水的電離

2.水的離子積

常溫下，

（ 僅是溫度函數(shù)）

3.影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

二、溶液的酸堿性與ph值

溶液中 小于1mol/l時，用ph來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少？

ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩naoh溶液等體積混合

分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對數(shù)，即可計算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。

解：ph =13， = ， = 。ph =9， ， 。

混合后溶液的 為：

混合后溶液的 為：

混合后溶液的ph為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的ph為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇十二

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系

掌握有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力。

通過ph的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+)、c(oh－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆。在給出了ph的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了ph的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣。

還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ph值”改稱為“ph”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論水的電離。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學(xué)生層次較高的班級，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對于學(xué)生層次較低的班級，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對知識的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識。

討論溶液的酸堿性時，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ，說明對于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù)，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入ph的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)ph的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍。對于學(xué)生層次較高的班級，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍。

可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

引言：

在初中我們了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著。”物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng) 或 大于1mol/l時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

②若 或 小于1mol/l，如 ，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便，上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1.影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

25℃時， ???

100℃時， ??

（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待鹽水解時介紹）

2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

總結(jié)、擴(kuò)展

要? 點(diǎn)

內(nèi)? 容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液ph

溶液酸堿性與ph

：

擴(kuò)展

1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后，求混合液ph（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時二者體積與ph變化規(guī)律

（1）若ph酸＋ph堿＝14，則 ；

（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ；

（3）若ph酸＋ph堿＜14，則

3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，ph變小。

例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

即

∴

答? 混合液ph為3.3。

例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph？

第二節(jié)? 水的電離和溶液ph

一、水的電離與離子積

1.水的電離

2.水的離子積

常溫下，

（ 僅是溫度函數(shù)）

3.影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

二、溶液的酸堿性與ph值

溶液中 小于1mol/l時，用ph來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少？

ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩naoh溶液等體積混合

分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對數(shù)，即可計算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。

解：ph =13， = ， = 。ph =9， ， 。

混合后溶液的 為：

混合后溶液的 為：

混合后溶液的ph為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的ph為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3。

水的電離和溶液的ph課件 水的電離和溶液的ph樂樂課堂篇十三

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系

掌握有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力。

通過ph的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+)、c(oh－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆。在給出了ph的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了ph的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣。

還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ph值”改稱為“ph”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論水的電離。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學(xué)生層次較高的班級，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對于學(xué)生層次較低的班級，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對知識的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識。

討論溶液的酸堿性時，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ，說明對于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù)，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入ph的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)ph的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍。對于學(xué)生層次較高的班級，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍。

可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

引言：

在初中我們了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著。”物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

目標(biāo)

知識目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系

掌握有關(guān)ph值的簡單計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。

通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力。

通過ph的，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。

情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。

建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時又為接下來學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+)、c(oh－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆。在給出了ph的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了ph的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ph值”改稱為“ph”。中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離?？梢蕴岢鲞@樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學(xué)生層次較高的班級，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對于學(xué)生層次較低的班級，可以以為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對知識的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識。

討論溶液的酸堿性時，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ，說明對于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù)，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于ph的可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入ph的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)ph的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍。對于學(xué)生層次較高的班級，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍。

可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

設(shè)計示例

重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡單計算。

過程

引言：

在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用ph值表示，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著。”物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1.水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1l純水中（即55.56mol/l）測得只有 的 發(fā)生電離。

（1）請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用 表示。

（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的 增大。25℃時，

；100℃時， 。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度， 則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度，而 則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ？它們的濃度是如何求出來的？

2.溶液的酸堿性和ph

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：

中性溶液： ， ， 越大，酸性越強(qiáng)， 越小，酸性越小。

堿性溶液： ， ， 越大，堿性越強(qiáng)， 越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng) 或 大于1mol/l時，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。

②若 或 小于1mol/l，如 ，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

設(shè)計示例

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1.影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。

25℃時， ???

100℃時， ??

（2）酸或堿電離出來的 或 都會抑制水的電離，使水電離出來的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時介紹）

2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ；

（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 ；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來的 。

總結(jié)、擴(kuò)展

要? 點(diǎn)

內(nèi)? 容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液ph

溶液酸堿性與ph

：

擴(kuò)展

1.已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后，求混合液ph（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時二者體積與ph變化規(guī)律

（1）若ph酸＋ph堿＝14，則 ；

（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ；

（3）若ph酸＋ph堿＜14，則

3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（2）弱酸， ，加水稀釋 倍，則 ；

（3）強(qiáng)堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（4）弱堿， ，加水稀釋 倍，則 ；

（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中 減少， 增大，ph變小。

例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。

即

∴

答? 混合液ph為3.3。

例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph？

設(shè)計示例

設(shè)計

第二節(jié)? 水的電離和溶液ph

一、水的電離與離子積

1.水的電離

2.水的離子積

常溫下，

（ 僅是溫度函數(shù)）

3.影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離， 增大。

（2）溶液中 ， 濃度增大，均抑制水的電離，但 不變。

二、溶液的酸堿性與ph值

溶液中 小于1mol/l時，用ph來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。

ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少？

ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩naoh溶液等體積混合

分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ，并取 負(fù)對數(shù)，即可計算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。

解：ph =13， = ， = 。ph =9， ， 。

混合后溶液的 為：

混合后溶液的 為：

混合后溶液的ph為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的ph為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3。