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鹽類水解第二課時評課稿篇一

：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

：鹽類水解的應用。

教學設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a. ??? b. ??? c. ??? d.

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大?。?/p>

【講解】電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：［b］

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（?? ）

a.

b.

c.

d.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（?? ）

a. 中的 和 ??????? b. 的純水中 和

c. 中電子和中子???????? d.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/l）， 溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時發(fā)生的反應方程式是????????????????? 。 溶液和 溶液的體積比約是??????? 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為??????????????? ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為????????????????? 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是??????????????? 。

：

1.水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3.鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用ph試紙分別測 nahso4、 nahso3、? nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（? ）

(a)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

(c)? [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ）

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（? ）

(a)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

(b)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

變題三：一種一元強酸ha溶液加入一種堿moh反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（? ）

(a)加入的堿過量?????? (b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解???? (d)反應后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a；a；b；d。

點撥：通過改變設問角度，改變過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽類水解第二課時評課稿篇二

第二課時

重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

難點：鹽類水解的應用。

設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a. ??? b. ??? c. ??? d.

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：［b］

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（?? ）

a.

b.

c.

d.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（?? ）

a. 中的 和 ??????? b. 的純水中 和

c. 中電子和中子???????? d.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/l）， 溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是????????????????? 。 溶液和 溶液的體積比約是??????? 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為??????????????? ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為????????????????? 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是??????????????? 。

設計：

1.水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3.鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節(jié)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用ph試紙分別測 nahso4、 nahso3、? nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（? ）

(a)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

(c)? [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ）

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（? ）

(a)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

(b)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

變題三：一種一元強酸ha溶液加入一種堿moh反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（? ）

(a)加入的堿過量?????? (b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解???? (d)反應后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a；a；b；d。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽類水解第二課時評課稿篇三

第二課時

：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

：鹽類水解的應用。

教學設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a. ??? b. ??? c. ??? d.

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：［b］

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（?? ）

a.

b.

c.

d.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（?? ）

a. 中的 和 ??????? b. 的純水中 和

c. 中電子和中子???????? d.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/l）， 溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時發(fā)生的反應方程式是????????????????? 。 溶液和 溶液的體積比約是??????? 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為??????????????? ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為????????????????? 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是??????????????? 。

：

1.水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3.鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用ph試紙分別測 nahso4、 nahso3、? nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（? ）

(a)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

(c)? [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ）

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（? ）

(a)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

(b)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

變題三：一種一元強酸ha溶液加入一種堿moh反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（? ）

(a)加入的堿過量?????? (b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解???? (d)反應后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a；a；b；d。

點撥：通過改變設問角度，改變過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽類水解第二課時評課稿篇四

第二課時

：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

：鹽類水解的應用。

教學設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a. ??? b. ??? c. ??? d.

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：［b］

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（?? ）

a.

b.

c.

d.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（?? ）

a. 中的 和 ??????? b. 的純水中 和

c. 中電子和中子???????? d.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/l）， 溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時發(fā)生的反應方程式是????????????????? 。 溶液和 溶液的體積比約是??????? 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為??????????????? ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為????????????????? 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是??????????????? 。

：

1.水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3.鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用ph試紙分別測 nahso4、 nahso3、? nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（? ）

(a)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

(c)? [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ）

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（? ）

(a)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

(b)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

變題三：一種一元強酸ha溶液加入一種堿moh反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（? ）

(a)加入的堿過量?????? (b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解???? (d)反應后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a；a；b；d。

點撥：通過改變設問角度，改變過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽類水解第二課時評課稿篇五

第二課時

：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

：鹽類水解的應用。

教學設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a. ??? b. ??? c. ??? d.

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大?。?/p>

【講解】電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：［b］

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（?? ）

a.

b.

c.

d.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

鹽類水解第二課時評課稿篇六

第二課時

重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

難點：鹽類水解的應用。

設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a. ??? b. ??? c. ??? d.

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：［b］

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（?? ）

a.

b.

c.

d.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（?? ）

a. 中的 和 ??????? b. 的純水中 和

c. 中電子和中子???????? d.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/l）， 溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是????????????????? 。 溶液和 溶液的體積比約是??????? 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為??????????????? ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為????????????????? 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是??????????????? 。

設計：

1.水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3.鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節(jié)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用ph試紙分別測 nahso4、 nahso3、? nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（? ）

(a)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

(c)? [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ）

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（? ）

(a)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

(b)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

變題三：一種一元強酸ha溶液加入一種堿moh反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（? ）

(a)加入的堿過量?????? (b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解???? (d)反應后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a；a；b；d。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。