總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績(jī)，更重要的是為了研究經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律，也可以找出工作失誤的教訓(xùn)。這些經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)是非常寶貴的，對(duì)工作有很好的借鑒與指導(dǎo)作用，在今后工作中可以改進(jìn)提高，趨利避害，避免失誤。怎樣寫總結(jié)才更能起到其作用呢？總結(jié)應(yīng)該怎么寫呢？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇一

氧化反應(yīng)ch4（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（l）

取代反應(yīng)ch4+cl2（g）→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1—4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

乙烯c2h4（含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色）

氧化反應(yīng)2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應(yīng)ch2=ch2+br2→ch2br—ch2br（先斷后接，變內(nèi)接為外接）

加聚反應(yīng)nch2=ch2→[ch2—ch2]n（高分子化合物，難降解，白色污染）

石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

氧化反應(yīng)2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+br2→—br+hbr

硝化反應(yīng)+hno3→—no2+h2o

加成反應(yīng)+3h2→

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶，醇官能團(tuán)為羥基—oh

與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應(yīng)

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（cu作催化劑）

乙酸ch3cooh官能團(tuán)：羧基—cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca（ch3coo）2+h2o+co2↑

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh—choh—choh—choh—choh—cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖（c6h10o5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素?zé)o醛基

油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

植物油c17h33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴cnh2n—2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯（芳香烴）cnh2n—6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）

鹵代烴：cnh2n+1x

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：

1、可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，

2、可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，

3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。

4、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

5、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。

6、醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化還原反應(yīng)）

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機(jī)物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽

醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同cu（oh）2反應(yīng)）。計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應(yīng)式為：hcho+4[ag（nh3）2]oh=（nh4）2co3+4ag↓+6nh3↑+211。

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

（1）、銀鏡反應(yīng)

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)），如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1、需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制取

（6）固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2、需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）

（2）、蒸餾（

3）、固體溶解度的測(cè)定

（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）（5）、中和熱的測(cè)定

（6）制硝基苯（50—60℃）

〔說明〕：

（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。

（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

4、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機(jī)物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）

5、能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）

（5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）

6、密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

7、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

8、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

9、不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

11、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

13、顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

14、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

15、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

16、能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二

質(zhì)子（z個(gè)）

原子核 注意：

中子（n個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）

1。原子（ a x ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子（z個(gè)）

熟背前20號(hào)元素，熟悉1~20號(hào)元素原子核外電子的排布：

h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca

2。原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（k層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： k l m n o p q

3。元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來說）

1、編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù) 元素種類

第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素

周期 第三周期 3 8種元素

元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素

素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素

周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）

表 主族：ⅰa~ⅶa共7個(gè)主族

族 副族：ⅲb~ⅶb、ⅰb~ⅱb，共7個(gè)副族

（18個(gè)縱行） 第ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅶb和ⅰb之間

（16個(gè)族） 零族：稀有氣體

1、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素x0911nax0912mgx0913alx0914six0915px0916sx0917clx0918ar

（1）電子排布x09電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

（2）原子半徑x09原子半徑依次減小

（3）主要化合價(jià)x09+1x09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—

（4）金屬性、非金屬性x09金屬性減弱，非金屬性增加

（5）單質(zhì)與水或酸置換難易x09冷水劇烈x09熱水與酸快x09與酸反應(yīng)慢x09——x09

（6）氫化物的化學(xué)式x09——x09sih4x09ph3x09h2sx09hclx09—

（7）與h2化合的難易x09——x09由難到易

（8）氫化物的穩(wěn)定性x09——x09穩(wěn)定性增強(qiáng)

（9）最高價(jià)氧化物的化學(xué)式x09na2ox09mgox09al2o3x09sio2x09p2o5x09so3x09cl2o7x09—

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物x09（10）化學(xué)式x09naohx09mg（oh）2x09al（oh）3x09h2sio3x09h3po4x09h2so4x09hclo4x09—

（11）酸堿性x09強(qiáng)堿x09中強(qiáng)堿x09兩性氫氧化物x09弱酸x09中強(qiáng)酸x09強(qiáng)酸x09很強(qiáng)的酸x09

（12）變化規(guī)律x09堿性減弱，酸性增強(qiáng)

第ⅰa族堿金屬元素：li na k rb cs fr （fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第ⅶa族鹵族元素：f cl br i at （f是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）

①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；

②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；

③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）fe+cuso4=feso4+cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）

①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；

②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；

③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；

④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2nabr+cl2=2nacl+br2。

（?。┩芷诒容^：

金屬性：na>mg>al

與酸或水反應(yīng)：從易→難

堿性：naoh>mg（oh）2>al（oh）3

非金屬性：si<p<s<cl< p="">

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易

氫化物穩(wěn)定性：sih4<ph3<h2s<hcl< p="">

酸性（含氧酸）：h2sio3<h3po4<h2so4<hclo4< p="">

（ⅱ）同主族比較：

金屬性：li<na<k<rb<cs（堿金屬元素）< p="">

與酸或水反應(yīng)：從難→易

堿性：lioh<naoh<koh<rbohcl>br>i（鹵族元素）

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難

氫化物穩(wěn)定：hf>hcl>hbr>hi

（ⅲ）

金屬性：li<na<k<rb<cs< p="">

還原性（失電子能力）：li<na<k<rb<cs< p="">

氧化性（得電子能力）：li+>na+>k+>rb+>cs+x09非金屬性：f>cl>br>i

氧化性：f2>cl2>br2>i2

還原性：f—<cl—<br—<i—< p="">

酸性（無氧酸）：hf<hcl<hbr<hi< p="">

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1。離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型x09離子鍵x09共價(jià)鍵

概念x09陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式x09通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)x09通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子x09陰、陽離子x09原子

成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：nh4cl、nh4no3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）x09非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，a—b型，如，h—cl。

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，a—a型，如，cl—cl。

2。電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。< p="">

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：c+co2 2co是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba（oh）2 8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件x09利用歷史x09性質(zhì)

一次能源

常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不可再生資源x09核能

二次能源x09（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如c+o2=co2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。ba（oh）2 8h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

（電力）x09火電（火力發(fā)電）x09化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能x09缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池x09將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能x09優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；

（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；

（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的.化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的腐蝕。

2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：cu—zn原電池、鋅錳電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如h2、ch4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（koh等）。

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計(jì)算公式：v（b）

①單位：mol/（l s）或mol/（l min）

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比 （ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① va（正方向）=va（逆方向）或na（消耗）=na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xa+yb zc，x+y≠z ）

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。

2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）

脂肪烴（鏈狀）

烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）

芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物x09烷烴x09烯烴x09苯及其同系物

通式x09cnh2n+2x09cnh2nx09——

代表物x09甲烷（ch4）x09乙烯（c2h4）x09苯（c6h6）

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式x09ch4x09ch2=ch2x09或

（官能團(tuán)）

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)x09c—c單鍵，

鏈狀，飽和烴x09c=c雙鍵，

鏈狀，不飽和烴x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形

物理性質(zhì)x09無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水x09無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水x09無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途x09優(yōu)良燃料，化工原料x09石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑x09溶劑，化工原料

有機(jī)物x09主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

烷烴：

甲烷x09①氧化反應(yīng)（燃燒）

ch4+2o2――→co2+2h2o（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）

②取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

ch4+cl2―→ch3cl+hcl ch3cl +cl2―→ch2cl2+hcl

ch2cl2+cl2―→chcl3+hcl chcl3+cl2―→ccl4+hcl

在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，

甲烷不能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烴：

乙烯x09①氧化反應(yīng)

（?。┤紵?/p>

c2h4+3o2――→2co2+2h2o（火焰明亮，有黑煙）

（ⅱ）被酸性kmno4溶液氧化，能使酸性kmno4溶液褪色。

②加成反應(yīng)

ch2=ch2+br2—→ch2br—ch2br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與h2、cl2、hcl、h2o等發(fā)生加成反應(yīng)

ch2=ch2+h2――→ch3ch3

ch2=ch2+hcl—→ch3ch2cl（氯乙烷）

ch2=ch2+h2o――→ch3ch2oh（制乙醇）

③加聚反應(yīng) nch2=ch2――→—ch2—ch2—n（聚乙烯）

乙烯能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。

苯x09①氧化反應(yīng)（燃燒）

2c6h6+15o2―→12co2+6h2o（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。

+br2――→ +hbr

+hno3――→ +h2o

③加成反應(yīng)

+3h2――→

苯不能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念x09同系物x09同分異構(gòu)體x09同素異形體x09同位素

定義x09結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)x09分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱x09質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式x09不同x09相同x09元素符號(hào)表示相同，分子式可不同x09——

結(jié)構(gòu)x09相似x09不同x09不同x09——

研究對(duì)象x09化合物x09化合物x09單質(zhì)x09原子

6、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1—10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：

（1）找主鏈—最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱）；

（2）編號(hào)—靠近支鏈（小、多）的一端；

（3）寫名稱—先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并。

②名稱組成：取代基位置—取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

ch3—ch—ch2—ch3 ch3—ch—ch—ch3

2—甲基丁烷 2，3—二甲基丁烷

7、比較同類烴的沸點(diǎn)：

①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。

常溫下，碳原子數(shù)1—4的烴都為氣體。

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元羧酸

通式x09cnh2n+1ohx09——x09cnh2n+1cooh

代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式x09ch3ch2oh

或 c2h5ohx09ch3chox09ch3cooh

官能團(tuán)x09羥基：—oh

醛基：—cho

羧基：—cooh

物理性質(zhì)x09無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)

（非電解質(zhì)）x09——x09有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。

用途x09作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%x09——x09有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有機(jī)物x09主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

乙醇x09①與na的反應(yīng)

2ch3ch2oh+2na―→2ch3ch2ona+h2↑

乙醇與na的反應(yīng)（與水比較）：

①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

②氧化反應(yīng) （?。┤紵?/p>

ch3ch2oh+3o2―→2co2+3h2o

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被o2氧化成乙醛（ch3cho）

2ch3ch2oh+o2――→2ch3cho+2h2o

③消去反應(yīng)

ch3ch2oh――→ch2=ch2↑+h2o

乙醛x09氧化反應(yīng)：醛基（—cho）的性質(zhì)—與銀氨溶液，新制cu（oh）2反應(yīng)

ch3cho+2ag（nh3）2oh――→ch3coonh4+h2o +2ag↓+3nh3↑

（銀氨溶液）

ch3cho + 2cu（oh）2――→ch3cooh+cu2o↓+2h2o

（磚紅色）

醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的cu（oh）2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

乙酸x09①具有酸的通性：ch3cooh≒ch3coo—+h+

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如caco3、na2co3

酸性比較：ch3cooh > h2co3

2ch3cooh+caco3=2（ch3coo）2ca+co2↑+h2o（強(qiáng)制弱）

②酯化反應(yīng)

ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o

酸脫羥基醇脫氫

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

種類x09元x09代表物x09代表物分子

糖類x09單糖x09c h ox09葡萄糖x09c6h12o6x09葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

果糖x09x09

雙糖x09c h ox09蔗糖x09c12h22o11x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

麥芽糖x09x09

多糖x09c h ox09淀粉x09（c6h10o5）nx09淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)

纖維素x09x09

油脂x09油x09c h ox09植物油x09不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯x09含有c=c鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，

能發(fā)生水解反應(yīng)

脂x09c h ox09動(dòng)物脂肪x09飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯x09c—c鍵，

能發(fā)生水解反應(yīng)

蛋白質(zhì)x09c h o

n s p等x09酶、肌肉、

毛發(fā)等x09氨基酸連接成的高分子x09能發(fā)生水解反應(yīng)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

葡萄糖

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2oh—choh—choh—choh—choh—cho

或ch2oh（choh）4cho （含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的cu（oh）2產(chǎn)生磚紅色沉淀—測(cè)定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡—工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖x09水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纖維素x09淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂x09水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油

蛋白質(zhì)x09水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即m（+n）（化合態(tài)） m（0）（游離態(tài)）。

3、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。

2nacl（熔融） 2na+cl2↑ mgcl2（熔融） mg+cl2↑ 2al2o3（熔融） 4al+3o2↑

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

fe2o3+3co 2fe+3co2↑ wo3+3h2 w+3h2o zno+c zn+co↑

常用的還原劑：焦炭、co、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如al，

fe2o3+2al 2fe+al2o3（鋁熱反應(yīng)） cr2o3+2al 2cr+al2o3（鋁熱反應(yīng)）

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2hgo 2hg+o2↑ 2ag2o 4ag+o2↑

5、 （1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院x光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

金屬的活動(dòng)性順序x09k、ca、na、

mg、alx09zn、fe、sn、

pb、（h）、cux09hg、agx09pt、au

金屬原子失電子能力x09強(qiáng) 弱

金屬離子得電子能力x09弱 強(qiáng)

主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法

還原劑或

特殊措施x09強(qiáng)大電流

提供電子x09h2、co、c、

al等加熱x09加熱x09物理方法或

化學(xué)方法

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇三

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性

①種類多

②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

③易分解，易燃燒

④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；

3、化學(xué)性質(zhì)：

（1）、氧化性

點(diǎn)燃ch+2oco+2ho； 4222

4、ch不能使酸性高錳酸甲褪色；

（2）、取代反應(yīng)

取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；

光照ch+clchcl+hcl 42 3

光照chcl+clchcl+ hcl 3222

光照chcl+cl chcl+ hcl 2223

光照chcl+cl ccl+ hcl 324

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低；

1、乙烯的制法

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；

4、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

①可燃性

現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高

②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（2）加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；

現(xiàn)象：溴水褪色

催化劑ch=ch+hochchoh 22232

（3）加聚反應(yīng)

聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；

乙烯 聚乙烯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間；鍵角120°；

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng) 2c6h6+15o2 = 12co2+6h2o （火焰明亮，冒濃煙）；

不能使酸性高錳酸鉀褪色；

（2）取代反應(yīng)

①

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；

② 苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；

2、結(jié)構(gòu)： ch3ch2oh（含有官能團(tuán)：羥基）；

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

①可燃性

點(diǎn)燃chchoh+3o2co+3ho 32222②催化氧化

催化劑2chchoh+o2 chcho+2ho 32232催化劑2 chcho+ o2 chcooh 323（2）與鈉反應(yīng)

2chchoh+2na2chchona +h↑ 32322

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：

2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2） 乙酸的酯化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； ch3ch2oh+ch3cooh=ch3cooch2ch3+h2o

反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）

（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度