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高中化學(xué)說(shuō)課稿分鐘篇一

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫(xiě)意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

（1）知識(shí)與技能

使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。

（2）過(guò)程與方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。

（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀

通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從

而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

4、對(duì)教材的改進(jìn)

課本p88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問(wèn)：在插入過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問(wèn)，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

二、說(shuō)教法

德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

三、說(shuō)學(xué)法

1、學(xué)情分析

（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。

2、學(xué)法指導(dǎo)

（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。

（2）合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

2、教學(xué)過(guò)程：

（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題

先由蠟燭燃燒，引出問(wèn)題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問(wèn)題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。

問(wèn)題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變?！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程。

（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

①確定探究?jī)?nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。

探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論

實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250ml錐形瓶、250ml燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開(kāi)評(píng)價(jià)。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆](méi)有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作

過(guò)程中容器內(nèi)外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過(guò)程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過(guò)討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。

剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！盀槭裁茨?？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫(huà)模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。

（3）動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)

用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過(guò)程，直觀形象地說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

接著提問(wèn)“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類(lèi)隱含的物質(zhì)。

（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？

③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

（5）課堂小結(jié)

通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。

1、兩個(gè)體現(xiàn)

（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；

（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

2、四個(gè)突出

（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；

（2）以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究；

（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；

（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

六。板書(shū)設(shè)計(jì)

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變

原子的種類(lèi)不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

三、應(yīng)用

紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來(lái)紙張，為什么？

鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶，為什么？

高中化學(xué)說(shuō)課稿分鐘篇二

1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。

本節(jié)課的知識(shí)是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見(jiàn)應(yīng)用，說(shuō)明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了fe(oh)2的、fe2+的還原性與fe3+的氧化性。

2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識(shí)的銜接。

本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系與銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識(shí)分析和解決新的問(wèn)題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

（1）與“物質(zhì)分類(lèi)”知識(shí)的銜接。本節(jié)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫(xiě)。同類(lèi)化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類(lèi)化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識(shí)，有利于對(duì)同類(lèi)其他化合物的認(rèn)識(shí)和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過(guò)，沒(méi)有安排相應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)介紹。

（2）與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問(wèn)”欄目中要求學(xué)生根據(jù)fe(oh)2和fe(oh)3都是不溶性堿，寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及fe2o3、feo與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書(shū)寫(xiě)，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。

（3）與“氧化還原反應(yīng)”知識(shí)的銜接。fe3+與fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。教材以實(shí)驗(yàn)探究的形式，引出了fe3+遇到強(qiáng)還原劑、fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化，正是利用化合價(jià)變化來(lái)對(duì)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行判斷。

3．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)探究獲取知識(shí)與培養(yǎng)能力

教材介紹fe(oh)2的制備與性質(zhì)、fe3+離子檢驗(yàn)、fe2+與fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)的介紹，主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，有助于培 養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與分析能力。

1．知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。

（3）知道溶液中fe3+的檢驗(yàn)方法。

（4）知道fe3+與fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。

2．過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類(lèi)和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

（2）通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測(cè)，初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。

（3）通過(guò)對(duì)鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。

（4）通過(guò)對(duì)“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。

3．情感態(tài)度目標(biāo)

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。

（2）體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。

1．運(yùn)用分類(lèi)的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類(lèi)別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)

2．整合實(shí)驗(yàn)過(guò)程，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)

本節(jié)課安排了3個(gè)實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、fe3+離子的檢驗(yàn)以及fe3+與fe2+的轉(zhuǎn)化。相對(duì)而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是fe(oh)2的性質(zhì)或是fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到fe2+溶液。為此，筆者在授課過(guò)程中，通過(guò)對(duì)把“fe(oh)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、“fe3+離子的檢驗(yàn)”和“fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，同時(shí)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問(wèn)題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識(shí)系統(tǒng)的作用。

同時(shí)，通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類(lèi)法歸納feo、fe2o3、fe3o4的性質(zhì)，填寫(xiě)以下表格：

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與fe3+離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取兩支試管分別加入2mlfecl3溶液，另取兩支試管分別加入2ml新制feso4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持fe與h2os4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺(tái)上，學(xué)生自行取用）。

②先往兩支feso4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和kscn溶液（動(dòng)作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支fecl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和kscn溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。

【問(wèn)題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：

1．利用kscn溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中fe3+的存在？fe2+離子遇到kscn會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？

2．feso4溶液滴加kscn溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說(shuō)明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？

3．fe(oh)2沉淀是什么顏色？為什么往feso4溶液中滴加naoh溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化？

【師生小結(jié)】

1．含fe3+的溶液遇kscn溶液變紅，fe2+離子沒(méi)有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)fe3+的存在。

2．含fe2+離子的溶液放置一段時(shí)間后，與kscn溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，證明生成了fe3+，由此說(shuō)明fe2+溶液容易被空氣中的o2氧化為fe3+。

3．fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會(huì)而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的fe(oh)3沉淀。

【問(wèn)題情景2】

1．從fe2+被o2氧化為fe3+，體現(xiàn)了fe2+的什么性質(zhì)？除了o2，還有哪些物質(zhì)可以氧化fe2+？

2．若要實(shí)現(xiàn)從fe3+轉(zhuǎn)為fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材p61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【問(wèn)題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：

1．fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？

2．回憶前面有關(guān)fe2＋的實(shí)驗(yàn)，為什么用fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過(guò)量？

3．實(shí)驗(yàn)中如何判斷fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

【師生小結(jié)】

1．以鐵粉為還原劑，可以將fe3+還原為fe2+，此時(shí)溶液與kscn不變紅，說(shuō)明溶液中已無(wú)fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說(shuō)明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是fe2+，遇到氯水后重新被氧化為fe3+。

2．fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過(guò)量，可以防止溶液中的fe2+被空氣中的o2氧化。

3．往fecl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時(shí)間后仍有鐵粉過(guò)量，說(shuō)明溶液中已無(wú)fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加kscn后溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，不能證明fe3+已被鐵粉還原。

【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論

通過(guò)學(xué)習(xí)我們指導(dǎo)，fe2+離子和fe(oh)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用feso4溶液和naoh溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的fe(oh)2白色沉淀？