總結(jié)是對過去一定時期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識上來，讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧。相信許多人會覺得總結(jié)很難寫？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納 高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納完整版篇一

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達(dá)

到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如

cl2能氧化：

①金屬（na、al、fe、cu等）；

②非金屬（h2、p等）；

③某些化合物（br-、i-、so2、fe2+、so32-等）。

（1）跟金屬反應(yīng)

2na+cl2點然2nacl（產(chǎn)生白煙）；cu+cl2點然cucl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）

2fe+3cl2點然2fecl3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色）

（2）跟非金屬反應(yīng)

h2+cl2點燃或光照2hcl

點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧；光照：會發(fā)生爆炸

2p+3cl2點燃2pcl3（霧，cl2不足）；2p+5cl2點燃2pcl5（煙，cl2充足）

（3)與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。）

【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

瓶中)。

2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

（4）與堿反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;

2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

漂粉精、漂的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo;

ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

（5）與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：

cl2+2ki=2kcl+i2（用濕潤的淀粉ki試紙檢驗cl2）

2fecl2+cl2=2fecl3

cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl

1、反應(yīng)原理：用強氧化性物質(zhì)（如mno2、kmno4等）和濃鹽酸反應(yīng)。

4hcl(濃)+mno2△mncl2+2h2o+cl2↑

2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的`性能，制備干燥、純凈的cl2。

高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納 高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納完整版篇二

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

cl—agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl—+ag+=agcl↓

so42—稀hcl、bacl2白色沉淀so42—+ba2+=baso4↓

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02x1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na

5、摩爾質(zhì)量（m）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/m）

1、氣體摩爾體積（vm）。

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：l/mol。

2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm=22、4l/mol。

1、物質(zhì)的量濃度、

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/l（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v。

2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液；

（2）主要操作

a、檢驗是否漏水；

b、配制溶液：1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。

注意事項：

a、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；

b、使用前必須檢查是否漏水；

c、不能在容量瓶內(nèi)直接溶解；

d、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移；

e、定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3、溶液稀釋：c（濃溶液）v（濃溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液）

固定：

1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納 高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納完整版篇三

一、歌訣記憶法

歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學(xué)知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對視線落。”“三指握”是指持試管時用拇指、食指、中指握緊試管；“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。

象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。

二、諧音記憶法

諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵；錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤?！?/p>

三、會意記憶法

會意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。

形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機會多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機會多?！边@個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。

四、聯(lián)想記憶法

聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實驗或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。

對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。

五、濃縮記憶法

濃縮記憶法就是針對一類化學(xué)知識或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為；“檢、裝、夾、點、收、移、熄?！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣；“裝”指往試管里裝藥品；“夾”指把試管夾在鐵架臺上；“點”指點燃酒精燈；“收”指收集氣體；“移”指把導(dǎo)管先移出水面；“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。

六、猜謎記憶法

猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃。”

七、形象比喻記憶法

如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。