作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動的開展。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的教案嗎？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對大家能夠有所幫助。

初中化學(xué)教案人教版篇一

1、掌握al2o3、al(oh)3的兩性。

2、掌握al(oh)3的制備方法。

1、al2o3、al(oh)3的兩性。

2、al(oh)3的制備方法。

閱讀教材57—59頁

1、氧化鋁

（1）物理性質(zhì)：al2o3溶于水；熔點，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。

用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

（2）化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。

al2o3和hcl，

al2o3和naoh，

結(jié)論：al2o3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此al2o3是氧化物。

兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

2、氫氧化鋁

在硫酸鋁溶液中滴加少量naoh溶液，然后將溶液分為三份

現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入naoh溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

（1）物理性質(zhì)

（2）化學(xué)性質(zhì)

①與酸的反應(yīng)

②與強(qiáng)堿的反應(yīng)

結(jié)論：al(oh)3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此al(oh)3是氫氧化物。

③al(oh)3的不穩(wěn)定性

al(oh)3受熱分解的化學(xué)方程式

1、能否用氧化鋁制備氫氧化鋁？為什么？

2、如果實驗室用al2(so4)3與堿反應(yīng)制備al(oh)3，選擇naoh溶液還是氨水為好？為什么？

1、下列關(guān)于al2o3的說法不正確的是()

a.可制耐火材料b.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為al2o3

2o3易溶于koh溶液中

2、下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()

①al2o3②mgo③nahco3④al(oh)3

a.①②③b.①②④c.①③④d.②③④

3、把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是()

a.析出金屬鋁b.產(chǎn)生白色沉淀c.產(chǎn)生紅褐色沉淀d.產(chǎn)生無色氣體

4、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是()

-、so42-、na+、k+

b.k+、clo-、na+、no3-

3-、na+、no3-、k+

3-、ba2+、cl-、nh4+

5、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()

a、1：1b、1：2c、1：3d、1：4

6、將0.1molal投入到3mol/lnaoh溶液100ml中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/lh2so4溶液120ml，最后的結(jié)果是()

a、得到澄清透明的溶液b、溶液的ph<7

c、溶液的ph>7d、再加入naoh溶液會產(chǎn)生大量沉淀

初中化學(xué)教案人教版篇二

【—方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬——鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物——鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl==cucl2+h2o

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4==cuso4+h2o

（3）酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)）

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh==nacl+h2o

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o

硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o

（4）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多，中考，也難記憶，所以在這方面同學(xué)們要多花點時間了。

初中化學(xué)教案人教版篇三

（一）知識與技能

1、知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

2、知道化學(xué)與人類進(jìn)步和社會發(fā)展關(guān)系密切。

（二）過程與方法

1、通過具體的事例，體會化學(xué)與人類進(jìn)步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。

2、通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。

2、激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。

1、激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。

2、培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。

知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

教學(xué)設(shè)備：投影儀，計算機(jī)，教學(xué)課件。

實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。

初中化學(xué)教案人教版篇四

一、教學(xué)設(shè)計思路

新的課程改革倡導(dǎo)從學(xué)生和社會的發(fā)展需要出發(fā)，將科學(xué)探究引入課堂，激發(fā)學(xué)生的主動性，讓學(xué)生通過親自經(jīng)歷來體驗獲取知識的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步形成科學(xué)探究的方法。筆者結(jié)合新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，考慮到學(xué)生剛接觸化學(xué)，充滿了好奇和興趣，而空氣一節(jié)的內(nèi)容是最貼近學(xué)生日常生活，最能培養(yǎng)學(xué)生從平常生活中追根溯源，發(fā)現(xiàn)問題，是培養(yǎng)他們創(chuàng)新精神和初步掌握科學(xué)探究方法的極好契機(jī)。然而學(xué)生剛開始學(xué)化學(xué)，雖在緒言和實驗基本操作課上了解掌握了一些知識和操作，但相應(yīng)的知識儲備也是相當(dāng)不足的，比如c、s、p等物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物和狀態(tài)他們都還沒有學(xué)到，要引導(dǎo)他們完成對空氣成分的探究確實有一定的困難。針對這種情況，我對教材內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)?shù)恼{(diào)整，將空氣和o2的性質(zhì)進(jìn)行了重新整合，設(shè)計了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測定為主線的一節(jié)實驗探究課，并于課前安排并鼓勵學(xué)生查閱教材、書刊及其他信息資源，既是為探究課做好的必要的知識準(zhǔn)備，也是旨在培養(yǎng)學(xué)生初步具備探究者應(yīng)具備的一項能力。

二、 教 案

課題1 空氣

授課人 ___

學(xué) 校 ___

教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：認(rèn)識空氣的重要性，具備動手操作的實驗技能和分析、推理、表達(dá)等能力。

2、過程與方法：學(xué)生通過小組討論設(shè)計實驗方案學(xué)生實驗匯報結(jié)果交流討論來進(jìn)行初步的探究活動，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度和價值觀：產(chǎn)生對化學(xué)學(xué)科的熱愛，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程和所運用的方法，發(fā)展相互交流，共同協(xié)作的科學(xué)精神，初步具備創(chuàng)新意識。

重 點 空氣的成分。

難 點 探究空氣成分的實驗設(shè)計和實驗過程。

教學(xué)方法 師生互動，合作探究。

儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導(dǎo)管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

引言：請同學(xué)們猜謎語

唐代詩人李嶠有一首絕句：

解落三秋葉，能開二月花，

過江千尺浪，入竹萬竿斜。

詩中揭示的自然現(xiàn)象是什么？

具體說風(fēng)是什么？

一個人多長時間不呼吸會死亡？

可見空氣是人類和一切動植物的生命支柱，同時也是重要的自然資源，今天我們就共同來學(xué)習(xí)和研究與我們生命息息相關(guān)的空氣。

板書： 空 氣

新課：空氣如此重要，又時刻陪伴于我們左右，為什么人們發(fā)現(xiàn)空氣卻比較晚呢？

能否根據(jù)生活經(jīng)驗或設(shè)計實驗證明空氣的存在？

板書：一、證明空氣的存在

教師用鼓勵性語言對學(xué)生進(jìn)行多維度評價。

同學(xué)們都是生活中的有心人，能通過生活中的一些事例或設(shè)計實驗證明了空氣的存在，那么空氣是單一的一種物質(zhì)還是由多種物質(zhì)混合而成？

猜出謎底是風(fēng)

風(fēng)是流動的空氣

大約3分鐘左右

思考并回答問題

空氣無色、無味、看不見摸不到

學(xué)生分組討論、思考分析并闡述事例或設(shè)計方案。

學(xué)生反響強(qiáng)烈，例如，1、飛舞的樹葉；2、飄揚的紅旗；3、用打氣筒給自行車打氣；4、拉注射器活塞，將針頭處放在水中，推動活塞，可見水中有氣泡冒出；5、在往空瓶中灌水時，有氣泡冒出。

思考并回答問題：“應(yīng)該是由多種物質(zhì)混合而成”

在學(xué)生喜聞樂見的猜謎活動和詩詞帶給的優(yōu)美意境中引出本課的學(xué)習(xí)，以激發(fā)學(xué)生的興趣，并將他們的注意力拉回到課堂。

意在引出本節(jié)課題空氣。

促使學(xué)生聯(lián)想空氣的物理性質(zhì)。

激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)他們關(guān)注和思考生活中一些習(xí)以為常的現(xiàn)象，能夠從簡單的事物中發(fā)現(xiàn)問題。

滿足不同層次學(xué)生的需要，使多數(shù)學(xué)生有自我表現(xiàn)的機(jī)會，充分體現(xiàn)“面向全體學(xué)生”。

意在引出空氣中氧氣含量的測定。

何以見得？

這一看似簡單的問題，在很久以前曾經(jīng)困擾著科學(xué)家們，并一度認(rèn)為空氣是單一物質(zhì)，那么，現(xiàn)在同學(xué)們能否告訴我如何證明空氣的成分不是單一的？

我想，如果老師給同學(xué)們提供相應(yīng)的儀器、藥品、你們一定能設(shè)計出合適的方案。

大家知道，人類對空氣的了解，經(jīng)歷了漫長的歲月……讓時光倒退到250年以前，讓我們先一起看個究竟，或許會給我們今天的研究帶來一些啟發(fā)。

多媒體展示拉瓦錫對空氣成分研究的實驗。

讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否用一個簡單的實驗來驗證空氣的成分？

板書二：空氣的成分

1、空氣中氧氣含量的測定

結(jié)合學(xué)生事先閱讀了下一節(jié)內(nèi)容給以提示：

磷＋氧氣

五氧化二磷

（白色固體）

引導(dǎo)學(xué)生思考，由于壓強(qiáng)差的產(chǎn)生會導(dǎo)致什么樣的結(jié)果？

從我們呼吸需要氧氣，呼出的氣體中又有二氧化碳，可以肯定空氣不是單一物質(zhì)。

（學(xué)生眼神中充滿期待，渴望實驗并躍躍欲試）

學(xué)生觀看并思考

在教師指導(dǎo)下，共同閱讀以紅磷為燃料測定空氣中o2含量的實驗，推測可能會發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象。

結(jié)合書中實驗的要求，分析確保實驗成功應(yīng)注意的問題，學(xué)生總結(jié)得出：

關(guān) 鍵:1、檢查裝置氣密性。

2、燃燒匙內(nèi)應(yīng)放過量的紅磷。

3、要恢復(fù)室溫再讀數(shù)。

設(shè)置懸念，繼續(xù)調(diào)動他們學(xué)習(xí)的積極性。

對學(xué)生適時進(jìn)行化學(xué)史教育，介紹科學(xué)家所具有的抓住事物間微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風(fēng)，為下一步探究實驗奠定基礎(chǔ)。

為學(xué)生初次接觸的探究實驗提供一個思路和藍(lán)本。

⑴介紹提供的儀器和改進(jìn)裝置

⑵給以提示

磷＋氧氣

五氧化二磷

（白色固體）

硫＋氧氣

二氧化硫

（無色氣體）

鎂＋氧氣

氧化鎂

（白色固體）

石蠟＋氧氣

二氧化碳＋水

⑶在學(xué)生探究活動過程中，教師力爭做到愛護(hù)學(xué)生的。好奇心，創(chuàng)設(shè)自由民主的學(xué)習(xí)環(huán)境，留出問題空間，發(fā)展學(xué)生的思維能力，做好指導(dǎo)者、參與者、合作者。

對第一組得出的結(jié)論3、4給予充分的肯定和贊揚，他們沒有簡單重復(fù)書上實驗，而是對氮氣的性質(zhì)做了積極的探索，這是難能可貴的。

分成四組，探究空氣中o2的含量

1組：紅磷在空氣中燃燒

2組：硫粉在空氣中燃燒

3組：鎂帶在空氣中燃燒

4組：蠟燭在空氣中燃燒

實驗結(jié)束，各小組派代表匯報實驗結(jié)果。

各小組間討論匯報的實驗結(jié)果并分析原因：

第一組：（紅磷做燃料）

匯報：1、紅磷燃燒有大量白煙生成。

2、集氣瓶內(nèi)水面上升到靜止時，約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5

3、說明紅磷燃燒只消耗了空氣中的氧氣，氮氣沒有與紅磷反應(yīng)，說明氧氣比氮氣性質(zhì)活潑。

4、用燃著木條檢驗了集氣瓶內(nèi)剩余的氣體，木條熄滅，說明氮氣不能支持燃燒。

第二組（硫粉做燃料）

匯報：1、硫燃燒火焰呈淡藍(lán)色，無煙，有刺激性氣味。

2、集氣瓶內(nèi)水面上升到靜止時，明顯不到集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。

通過分組探究引導(dǎo)學(xué)生對實驗提出預(yù)想和猜測，及時發(fā)現(xiàn)和形成問題，并能通過實驗來驗證自己的想法和猜測，修正自已的假設(shè)與結(jié)論，并且在鍛煉了他們動手能力團(tuán)結(jié)協(xié)作的同時，也促使他們自己或相互間獲得新的發(fā)現(xiàn)。

讓各小組匯報的目的是鍛煉他們能夠通過表述來表達(dá)自己的觀點、見解和結(jié)論，能通過表述說服別人來解釋或證明自己的猜測，思考和結(jié)果。并通過表述來實現(xiàn)與他人的交流，來評價自己或他人的探究過程，方法和結(jié)論。

沒有急于解答，而是請其他小組同學(xué)幫助他們尋找答案。

教師給學(xué)生適時解答：so2氣體易溶于水。

教師對第三組的匯報給以高度贊揚。

提出問題：硫燃燒消耗了空氣中的氧氣的同時又生成了另一種氣體二氧化硫，按說液面是不該上升的，對此百思不得其解，希望老師能給予解釋。

學(xué)生們討論的非常熱烈，相互間交流意見，終于有一位同學(xué)向老師提問：so2?氣體是否溶于水？

（至此學(xué)生豁然開朗，氣氛更熱烈，學(xué)生學(xué)習(xí)情緒異常高昂）。

第三組（鎂帶做燃料）

匯報：1、發(fā)出耀眼白光，有白煙生成，燃燒后白色固體落入集氣瓶內(nèi)水中。

2、水面上升到靜止時，體積超過集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。

3、我們分析了實驗結(jié)果，鎂燃燒消耗了空氣中的氧氣，又生成了固體氧化鎂。按說液面應(yīng)上升1/5而不應(yīng)超過1/5，我們懷疑可能還消耗了空氣的其他氣體。經(jīng)查《教材全解》，得知鎂在高溫下還能與氮氣反應(yīng)：

3mg＋n2?? ? ?

mg3n2?? ? ?

所以液面超過1/5。

（學(xué)生們報以熱烈的掌聲）

第四組（蠟燭做燃料）

匯報：1、燃燒時呈黃色火焰，集氣瓶內(nèi)壁有水珠。

2、水面上升接近1/5刻度；

充分發(fā)揮學(xué)生潛能，讓學(xué)生自己提問，相互討論，分析，解答，以利于拓展學(xué)生的創(chuàng)新思維。

通過同學(xué)們的實驗，討論和分析，你們認(rèn)為哪種物質(zhì)做燃料測定空氣中o2含量更為合理？

2、板書：空氣精確成分

3、回顧與反思：

教師結(jié)合空氣精確成分引導(dǎo)學(xué)生對以上實驗進(jìn)行回顧與反思。

為同學(xué)們能得出這樣的結(jié)論而感到自豪和驕傲，請同學(xué)們思索是否有改進(jìn)方法。

3、蠟燭燃燒消耗了空氣中o2?的同時生成了二氧化碳?xì)怏w和水，受第二組同學(xué)啟發(fā)，我們得出co2溶于水的能力顯然不如so2，所以水面上升接近1/5刻度。

紅磷做燃料更為合理。

學(xué)生閱讀課本，空氣精確成分。

學(xué)生們在教師指導(dǎo)下對四組實驗進(jìn)行了全面的回顧與反思，經(jīng)討論分析得出下面的結(jié)論：

第一組同學(xué)用紅磷為燃料測空氣中氧氣的含量只能是粗略的。

原 因：

1、在將燃著的紅磷放入集氣瓶的過程中，集氣瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹，在膠塞還未塞緊時氣體從瓶中逸出。

2、導(dǎo)管中還有一段水柱沒有被壓入集氣瓶中。

學(xué)生再度進(jìn)行熱烈的討論和分析并想出了多種進(jìn)一步的解決方案。

通過這一活動的過程，使學(xué)生明確一個完整的科學(xué)探究通常包括：提出或認(rèn)識一個簡單、有效且有價值的問題，根據(jù)提出的問題做出合理的假設(shè)，并進(jìn)行實驗論證，回答問題并向他人介紹成果。

引導(dǎo)學(xué)生對探究實驗過程進(jìn)行回顧與反思，這樣更利于拓寬學(xué)生的創(chuàng)新思維，擴(kuò)大學(xué)生自主探究的空間，希望能收到意想不到的效果。

老師會一如既往地支持你們！

請同學(xué)談收獲與體會。

最后教師在板書位置畫出一個大大的蝴蝶并對他們說：在這堂課中老師感受到了你們的智慧與才華，體會到了什么叫小荷才露尖尖角，我相信在以后的學(xué)習(xí)中你們一定會表現(xiàn)的更加出色，也希望同學(xué)們能繼續(xù)保持這種熱情，象蝴蝶的蛹一樣不畏漆黑的掙扎與考驗。

最終如蝴蝶般展翼飛向?qū)儆谀銈兊奶炜铡?/p>

1、改進(jìn)點燃紅磷的方式，以防止熱氣體逸出：用放大鏡在陽光下聚焦引燃紅磷。

2、改進(jìn)測氧氣成分的方式。

3、嘗試使用其他藥品：受緒言中cu2(oh)2co3受熱分解實驗的啟發(fā)，建議用蠟燭做燃料，用澄清水代替集氣瓶中的水吸收生成的co2氣體，后經(jīng)老師提示決定改用氫氧化鈉的濃溶液代替石灰水。

（至此，學(xué)生感覺仍舊意猶未盡，表示課下還想對此進(jìn)行進(jìn)一步的探究。）

學(xué)生談收獲與體會。

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初中化學(xué)教案人教版篇五

1、知識目標(biāo)：

⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

⑵了解金剛石、石墨、c60的微觀結(jié)構(gòu)。

⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

2、能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問題的能力；認(rèn)識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識物質(zhì)組成的多樣性。

3、情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認(rèn)識。

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

演示實驗法、討論法

（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？

（二）講授新課：

一、[碳的單質(zhì)]

⑴金剛石：

⑵ 石墨：

⑶c60

觀看科利華軟件

（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？

（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

（2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應(yīng)。

（1）觀察實驗現(xiàn)象，

（2）共同分析反應(yīng)原理，

（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——

還原性

（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

（2）反應(yīng)方程式：

這個反應(yīng)的特點：在這個反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：

a還原反應(yīng)，

b、氧化反應(yīng)

c、木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

（三） 課堂練習(xí)：

（四） 小結(jié)：（師生共同完成）

（五） 布置作業(yè)：書p109習(xí)題１-６

本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)教案人教版篇六

課題：燃燒和滅火

教學(xué)目標(biāo)知識與技能：

認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理

過程與方法：

1、通過探究燃燒的條件，認(rèn)識探究問題的方法

2、認(rèn)識對比實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用

3、體會運用歸納、概括等方法對信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的。科學(xué)方法

情感態(tài)度與價值觀：

1、利用化學(xué)知識解釋生活中的問題，使學(xué)生對化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲

2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識，并注意采取安全措施

教學(xué)重點：

1、認(rèn)識燃燒的條件

2、認(rèn)識滅火的原理

教學(xué)方法：實驗探究、小組討論

課前準(zhǔn)備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

初中化學(xué)教案人教版篇七

1．知識與技能

（1）在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

（2）認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

（1）通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。

（2）通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。

（2）通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。

（3）認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

1．由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。

2課時

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑

2×158 32，

x= =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步？

[教師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟

（1）設(shè)未知量；

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補充。

（1）設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進(jìn)行呢？請同學(xué)們先試著做一做。

（學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正）

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

（2）寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

（4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法得計算非常簡便。

計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(caco3)可制得生石灰(cao)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

caco3 cao+co2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來看p100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成

氯化氫氣體多少克？

[提問]題中是已知什么求什么？（反應(yīng)物或者生成物）

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

h2+cl2 2hcl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。

（2）仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

（3）不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學(xué)方程式計算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅？

2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（fe+h2so4====feso4+h2↑）

3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？（mg+2hcl====mgcl2+h2↑）

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

②計算中注意單位統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算）。

[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

考題回顧

1．（20xx年天津市中考題）已知在反應(yīng)3a+2b====2c+d中，反應(yīng)物a、b的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成c和d的質(zhì)量共140 g時，消耗b的質(zhì)量為__________g。

2．（20xx年四川省中考題）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

初中化學(xué)教案人教版篇八

1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2．了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

3．了解ph的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

4．會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

1、通過酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識中和反應(yīng)的特征，通過生活實例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

2、通過測定酸和堿溶液的ph，認(rèn)識到了解溶液的ph有重要意義。

1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。

2、通過ph的測定，讓學(xué)生認(rèn)識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

3、通過本課題的探究實驗，讓學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。

本課題從實驗入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應(yīng)用價值，并引出了溶液的酸堿度──ph及其應(yīng)用。

本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗，增強(qiáng)對這部分知識的認(rèn)識。

元素化合物課要以實驗為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設(shè)計實驗來感受、理解元素化合物知識的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學(xué)會化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計精心改進(jìn)課本上的一些實驗，讓實驗的設(shè)計與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過實驗設(shè)置情景，使實驗內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動他們的思維欲望。設(shè)計與實驗同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計面向社會，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實際問題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)原理

【創(chuàng)設(shè)情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）

【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應(yīng)。

【學(xué)生討論】可能有以下情況：

1、無反應(yīng)，因為無現(xiàn)象。

2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。

【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實已發(fā)生反應(yīng)。

【設(shè)計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應(yīng)是否完成。

【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。

【學(xué)生討論】上述幾個反應(yīng)有什么共同特點？

【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實例，歸納中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

（1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

h2so4+2naoh═na2so4+2h2o

hcl+ naoh═nacl+h2o

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水 ：h2so4+ca (oh)2═caso4+2h2o

3、用于醫(yī)藥：2hcl+mg(oh)2═mgcl2+2h2o

3hcl+al(oh)3═alcl3+3h2o

1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是mg（oh）2和caco3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[al(oh)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） ?？筛姆胣aoh溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑a、b、c三種無色液體，當(dāng)噴灑a時，濾紙上無明顯變化；再噴灑b時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑c時，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}：

濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

教學(xué)重點：ph和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)難點：ph和溶液酸堿性的關(guān)系

（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不ph溶液的燒杯中）

【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用ph來表示，ph的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實驗進(jìn)行探究。

【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的ph。

酸 ph 酸 ph 堿 ph 鹽和水 ph

較稀

硫酸 較稀

鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

較濃

硫酸 較濃

鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

（注：較稀溶液的配制方法是在50ml的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

【提出問題】根據(jù)實驗結(jié)果討論溶液的酸堿度與ph的關(guān)系？

【學(xué)生討論】1、酸的ph小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，ph越小

2、堿的ph大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，ph越大

3、中性溶液的ph=7，鹽和水的ph=7

【師生歸納】酸性溶液的ph＜7 酸性越強(qiáng)，ph越小

堿性溶液的ph＞7 堿性越強(qiáng)，ph越大

中性溶液的ph=7

【實驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的ph，并填寫表格。

【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

【學(xué)生活動】觀察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。

【板書設(shè)計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的ph＜7 酸性越強(qiáng)，ph越小

堿性溶液的ph＞7 堿性越強(qiáng)，ph越大

中性溶液的ph=7

1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長?，F(xiàn)測得某塊田地的ph約為7.5，此地適宜種植（ ）

a、小麥 b、棉花 c、大豆 d、玉米

2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的ph：

物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

ph 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）

a、牙膏或肥皂水 b、食鹽水 c、火堿溶液 d、食醋

3、下表為一些食物ph，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）

食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

ph 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

a、蘋果 b、葡萄 c、玉米 d、牛奶

4、土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

作物 茶 油菜 西瓜 甘草

最適宜的ph范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

a.西瓜 b.茶 c.油菜 d.甘草

5、向滴有酚酞的naoh溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）

a、溶液由紅色變?yōu)闊o色，ph逐漸增大

b、溶液由無色變?yōu)榧t色，ph逐漸減小

c、溶液由紅色變?yōu)闊o色，ph逐漸減小

d、溶液顏色不變，ph逐漸增大

6、下列溶液中，ph最大的是（ ）

a.使酚酞試液變紅的溶液 b.使石蕊試液變紅的溶液

c.不能使酚酞試液變色的溶液 等于7的溶液

7、對酸堿指示劑與ph試紙的敘述正確的是（ ）

a.都可檢驗溶液的酸堿性 b.都可檢驗溶液的酸堿度

c.兩者只能檢驗酸堿溶液 d.測試的意義相同，但測試方法不同

8、下列敘述正確的是（ ）

為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

b.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

c.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

d.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

9、現(xiàn)有50 mlph=8的溶液，若想使ph變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）

=0的溶液 =7的溶液 =14的溶液 =5的溶液