作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對大家能夠有所幫助。

人教版初中化學教案篇一

的性質(zhì)和用途教學目標

知識目標：

了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學性質(zhì)；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。

能力目標：

通過對化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力；及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

的制法教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取的方法和反應原理；

了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理；

了解催化劑和催化作用的概念；

理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；

初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應以的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

物理性質(zhì)教學建議

關于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想?；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿ㄒ貉酢⒁旱话阒蒲鯊S都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）

在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

人教版初中化學教案篇二

一。 教學內(nèi)容：有機物專題

二。 教學目標：

有機反應類型及特征

重點：有機物間的性質(zhì)及相互轉化關系

說明：

1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現(xiàn)一些反應，符合取代反應的特征，也應歸納為取代反應。

2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質(zhì)的反應，能發(fā)生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：h2、x2、hx、h2o和hcn等，極性分子和不對稱烯烴發(fā)生加成反應時，應遵循馬氏規(guī)則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質(zhì)。

3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質(zhì)（如：hx、h2o等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性kmno4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．

5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質(zhì)量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質(zhì)，這種反應的特點是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．

6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質(zhì)量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

（三）有機合成路線的推導：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。

解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。

解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬na反應生成1mol h2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與nahco3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：ch2(oh)ch2cooh；若甲能發(fā)生銀鏡反應，則說明甲中含有醛基，則其結構簡式為：ch2(oh)ch(oh)cho。

（2）乙分子中所有同類原子的化學環(huán)境相同，且不與金屬na反應，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境，氫的化學環(huán)境相同，說明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是c=o雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）①該同分異構體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到fecl3溶液顯紫色。

答案：

【模擬】

1、有機物 的正確命名為 （ ）

a、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 b、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

c、3，3，4－三甲基己烷 d、2，3，3－三甲基己烷

2、下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）

a、羥甲基（－ch2oh）和甲氧基（ch3o－）b、亞硝酸（hno2）和亞硝酸根（no 5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發(fā)明的“wxp復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據(jù)所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有 （ ）

a、4種 b、5 種 c、6種 d、8種

6、有機物a和b，只由c、h、o兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的a和b完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對a、b的判斷錯誤的是 （ ）

a、a與b互為同分異構體 b、a與b的分子組成相差n個“ch2”

c、a與b的分子組成相差n個“co2” d、a與b的分子組成相差n個“h2o”

7、在由5種基團－ch3、－oh、－cho、－c6h5、－cooh兩兩組成的物質(zhì)中，能與naoh反應的有機物有 （ ）

a、4種 b、5種 c、6種 d、7種

8、按反應特征與產(chǎn)物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是 （ ）

a、c6h5ch2cl nacn ？d→ c6h5ch2cn nacl

b、c6h5li co2 ？d→ c6h5cooli

c、ch3ch2cho＋hcn ？d→ 高中地理； ch3ch2ch(cn)oh

d、ch3cooh c2h5oh ？d→ ch3cooc2h5＋h2o

9、環(huán)丙烷的結構簡式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體（如圖）a為船式，b為椅式的結構，當環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(d)原子時，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構在內(nèi)的異構體共有（ ）

或naoh的最大量分別是（ ）

a、6mol；1mol b、5mol；1mol

c、6mol；2mol d、5mol；2mol

11、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為 ，則下列說法錯誤的是 （ ）

a、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

b、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

c、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：

d、hs?d ？d ？d 可與naoh溶液反應放出一種堿性氣體

12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是 （ ）

a、它易溶于有機溶劑

b、可與naoh和nahco3發(fā)生反應

c、1mol該有機物可以與5mol br2發(fā)生反應

d、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面

13、我國科學者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素b12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關說法中正確的是 （ ）

a、葉綠素屬于高分子化合物

b、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應

c、葉綠素不屬于芳香族化合物

d、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

ii、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為 。

②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。

16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*c表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。

（1）下列分子中，沒有光學活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。

a、乳酸 ？dchoh?d ？dchoh?dchoh?d ？dcho

d、核糖 ，它有多種同分異構體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數(shù)種，請寫出它們的結構簡式，并標出手性碳原子。______________________。

17、已知：①r?d ？d

②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）a轉化為b的化學方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結構簡式：

①________________________，②____________________________。

（3）b在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構體。

（4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

試回答：

（1）分子式為cnh2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數(shù)為 _。

（2）分子式為cnh2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為 ___ __。

（3）cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。

（4）目前，化學家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，c60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題cx結構中五邊形和六邊形的個數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）

19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(hema)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴ 2ch3cho 2h2o

②控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度 反應放熱太少，不能達到反應所需溫度

（3） b a 冰水

16、

（1）b；c

（2）a、b、e

17、

（3）6 （4）不是

18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：

（2）同理可計算： ，c80；

又因單烯烴的通式為 ，

單烯烴的分子式為c160h320

（4）設五邊形和六邊形的個數(shù)分別為

解之得

19、

⑴ch2=chch3 (ch3)2c(oh)cooh

⑵氧化 消去

⑶ch2clch2cl＋2h2o hoch2ch2oh ch2=c(ch3)cooh ch2=c(ch3)cooch2ch2oh h2o

人教版初中化學教案篇三

1、初步了解鐵的物理性質(zhì)；

2、掌握鐵的化學性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應）。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識；

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；

5、參與試驗探究認識鐵的化學性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強愛國主義情感。

1、對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解；

2、反應條件對反應結果的影響的認識。

展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材p120：密度7.86g/cm3、熔點(m.p)1535℃、沸點(b.p)2750℃、電和熱的導體。

回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

學生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

學生書寫化學方程式：3fe+2o2fe3o4

板書：1.鐵跟氧氣的反應

分析：3fe+2o2fe3o4氧化反應

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢？（同學們經(jīng)?？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）

展示課件2：

先假設：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。

②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。

③常溫下，鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應生銹。

演示探索實驗：

學生匯報觀察現(xiàn)象：

驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設①不成立。

（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設②不成立。

（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設③成立。

閱讀p120，學生得出結論：

1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。

2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應生成鐵銹。

展示課件3：

鐵生銹：主要是鐵鐵銹（主要成分是fe2o3）

鐵銹（主要成分是fe2o3）棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說明。

學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

展示課件4：鋼鐵的防銹

防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：歸納：

小結：

展示課件5：

（相同反應物，反應條件不同，產(chǎn)物不同）

2、鐵跟酸的反應：

學習實驗室制氫氣時，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。

學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學分別加入3ml稀h2so4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

二、四組的同學分別加入3mlhcl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產(chǎn)生的氣體。

展示課件6：結論

（1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

展示課件7：練習一

（1)鐵絲與鹽酸反應中，鐵（）進入溶液中，（）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量（），溶液質(zhì)量(）。

3、鐵跟硫酸銅溶液的反應

學生實驗：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3ml硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。

學生：

觀察、回答：

說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。

fe+cuso4==feso4+cu置換反應

討論：質(zhì)量比5663.5

再次說明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來）。

（2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（）被溶解進入溶液，（）從溶液中被置換出來，覆蓋在（）表面，使鐵絲的質(zhì)量（），溶液質(zhì)量(）。

閱讀p121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

師生小結：鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應、置換反應等。

講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是fe2o3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。

（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹？

（2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

評價反饋題：（另附）

1、繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。（2周后交）

2.p122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習本上。

人教版初中化學教案篇四

：新授課

2課時

1、感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀。

4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

1、認識物理變化、化學變化的基本特征。

2、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀。

3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

[創(chuàng)設情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經(jīng)驗。

[學生活動] 交流生活中對化學的感知。

一、化學給我們帶來了什么？

[提出問題] 化學給我們帶來了什么？

[學生學習] 天然材料和人工制造材料。

[學生活動] 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？

二、觀察化學變化

[閱讀分析] 化學變化與物理變化的定義。

[活動天地] 觀察化學變化的現(xiàn)象。

引導觀察現(xiàn)象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結以下幾點：

1、 化學變化的基本特征。

2、 化學變化與物理變化的區(qū)別。

3、 開展化學研究的基本目的。

4、 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。

三、化學變化的奧秘

閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點：

1、水是由大量的水分子構成的。

2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。

3、水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小粒子。

4、化學變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結構不同的新物質(zhì)。

5、通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗物質(zhì)構成的豐富多彩。

[課堂小結]

本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

[課后作業(yè)]

1、記憶物理變化和化學變化的定義。

2、完成p6交流共享。

3、記憶有關實驗現(xiàn)象。

[課后記]

學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。

人教版初中化學教案篇五

本課題分為兩部分，一是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內(nèi)容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，展現(xiàn)化學價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染，同時從環(huán)境角度簡單提及了農(nóng)藥的使用，讓學生了解到科學發(fā)展已經(jīng)解決的問題，同時了解科學發(fā)展中尚待解決的問題。

第二部分以活動與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。

1．知識與技能

（1）了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。

（2）了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。

2、 過程與方法

（1）學習用分析、歸納的方法對有關信息進行加工。

（2）學會自學，提高自己組織語言的能力。

（3）善于用辯證的方法看待問題。

（4）學習如何應用所學知識解決實際問題。

3．情感態(tài)度與價值觀

樹立為提高人們生活水平、維護人體健康而好好學習化學的決心。

能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

自學，學生講解，實驗，分析，歸納，應用實際。

教師用具：投影儀。

學生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；

藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

1課時

[引言]隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

[學生講課]（根據(jù)學生自己的預習情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當補充）

1．氮肥：常見的氮肥有尿素[co(nh2)2〕、氨水(nh3h2o)、銨鹽（如：nh4hco3、nh2cl）、硝酸鹽（如：nh4no3、nano3）等含氮化合物。

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。

作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。

大豆，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔ca3(po4)2〕、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）等含磷物質(zhì)。

磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。

作物缺磷時會生長遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。

3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴重時葉肉壞死、脫落。

[過渡]以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

[提問]請說出以上復合肥料所含的營養(yǎng)元素。

[學生回答]

[轉折]任何事物都有利有弊，我們應該一分為二去看待問題。

[設問]談談你對化肥弊端的了解。

[學生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。

[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害。

[投影]

[教師]人們利用科學技術，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，發(fā)展了農(nóng)業(yè)，同時還應注意利用科學技術，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量減少污染。

[板書]2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

[引導]不同土壤結構需不同營養(yǎng)元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

1．比較氮肥（氯化銨、碳酸氫銨）、磷肥（磷礦粉、過磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。

氮肥 磷肥 鉀肥

碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀

外觀

氣味

溶解性

2．取研細的氮肥（硫酸銨、氯化銨）、鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒（如右圖所示），觀察現(xiàn)象。

再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

能否嗅到氣味？

氮肥 鉀肥

硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀

灼燒

加熟石灰研磨

3．根據(jù)上述實驗，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

[學生活動]

[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：

白色晶體

刺激性氣味

溶 白色晶體

無味

溶 灰白色粉末

無味

難溶 灰白色粉末

無味

難溶 白色晶體

無味

2．

熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙

有刺激味 跳動 無味 跳動 無味

[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法：

氮肥 鉀肥 磷肥

看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出

[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。

[投影]氮肥的簡易鑒別

氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

其他常見肥可按下列步驟鑒別：

[反思]通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？

[小結]本節(jié)課我們學習了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點的同時要考慮到其對環(huán)境的危害，最后又總結出了利用物理、化學性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。

[作業(yè)]習題3

查閱有關化肥、農(nóng)藥的作用的資料，整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開辯論。

板書設計

課題2 化學肥料

1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥

和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

3．區(qū)分常見化肥的方法：

氮肥 鉀肥 磷肥

看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出

考題回顧

1．（20xx年上海）鉀肥可以增強農(nóng)作物的抗倒伏能力，目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )

a. 尿素 b．碳銨 c. 硫銨 d．草木灰

2．（20xx年甘肅）某農(nóng)場的小麥莖、葉生長不茂盛，需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是

……………………………………………………………………………………………( )

a．k2so4 b．co(nh2)2 c．kci d．ca(h2po4)2

3．（20xx年陜西）請你參與長青鄉(xiāng)初級中學初三同學識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細。

第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整：

2nh4no3+______= +2nh3↑+2h2o；

第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應的化學方程式：

nh4hco3+hcl====nh4cl+______+______；

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應的化學方程式

；

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。

答案：1．d 2．b 3．ca(oh)2 ca(no3)2 co2↑ h2o

nh4cl+agno3====agcl↓+nh4no3 k2so4 kcl

人教版初中化學教案篇六

知識目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學的重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學的難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學的方法：啟發(fā)式

教學的手段：多媒體輔助

教學的過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4.轉移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的`洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

人教版初中化學教案篇七

第一課時

解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)。

通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。

通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。

通過實驗探討氧氣的化學性質(zhì)。

：初步掌握氧氣的化學性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準確描述。

【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。

【引言】化學上學習和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三個方面著手。

【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):

【提問】什么叫物理性質(zhì)？

【學生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

【引導學生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導學生看書p11

【歸納板書】1、通常狀況下：

氧氣是無色。無味氣體。不易溶于水。

2、標準狀況下：

密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。

3、加壓．降溫條件下：

淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。

【投影】課堂練習

1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。

【提問】什么叫化學性質(zhì)？

【學生回答】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【板書】二、氧氣的化學性質(zhì):

1、碳的燃燒

實驗實驗1－2【引導學生觀察】

【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點燃

化學方程式 ：c + o2 === co2

【板書】2. 硫的燃燒

實驗實驗1－3

【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；

②放出熱量；

點燃

③生成一種刺激性氣味的氣體。

化學方程式：s + o2 ==== so2

【板書】3. 磷的燃燒

補充實驗磷的燃燒

【歸納板書】現(xiàn)象:①，發(fā)出黃白色光；

②放出熱量；

點燃

③生成一種白色固體。

化學方程式：4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】4．鐵絲的燃燒

實驗實驗1－4

【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射；

②放出熱量；

點燃

③生成一種黒色固體。

化學方程式：3fe + 2o2 ==== fe3o4

【問題討論】為什么要預先在集氣瓶底放少量水，

或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。

【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

【板書】5、銅．鋁也可以燃燒

【板書】6、石蠟的燃燒

實驗實驗1－5

【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點燃

④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。

化學方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水

【小結】

【作業(yè)】ｐ１４１．２

【教學反饋】

1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。

2、了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

培養(yǎng)學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。

使學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

通過對氧氣化學性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學生對科學嚴謹認真的態(tài)度。

通過對問題的討論、分析、歸納、認識反應的本質(zhì)。

：化合反應、氧化反應概念的建立及對反應基本類型的判斷。

【引入】我們已經(jīng)學習了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

點燃

【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應的化學方程式或文字表達式。

點燃

【學生板答】化學方程式：c + o2 === co2

點燃

s + o2 ==== so2

點燃

4p + 5o2 ==== 2p2o5

3fe + 2o2 ==== fe3o4

石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水

【板書】三、化合反應．氧化反應

1、化合反應：

【歸納板書】ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

ⅱ、特點：多變一

ⅲ、表示方法：a＋b→ab

【投影】練習：

1、下列化學反應中屬于化合反應的是（ b ）。

a、 石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水

b、鎂＋氧氣 點燃 氧化鎂

c、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳

d、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣

點燃

2、下列反應不屬于化合反應的是（ c ）。

、c + o2 &

shy;=== co2

點燃

點燃

、s + o2 ==== so2

點燃

、2c2h2＋5o2＝＝2h2o＋4co2

、4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】2、氧化反應：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應。

【討論】1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明！

【學生回答】1、氧化反應不一定是化合反應。例如石蠟的燃燒。

【板書】四、氧氣的鑒定

【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒

【實驗】鑒別氧氣和空氣

【板書】五、氧氣的用途

【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途

【投影】 醫(yī)療

供給呼吸 登山、潛水

航空

氧氣的用途

氣割、氣焊

支持燃燒 煉鋼

宇航