在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，歡迎大家分享閱讀。
電離平衡示意圖篇一
目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
過程
今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2.當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學(xué)平衡比較
（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
（3）影響電離平衡的因素
a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
b.外因有：
①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。
② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（??? ）
a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）
a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（??? ）
a. 較弱????? b. 較弱???? c.兩者相同??? d.無法比較
1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4.擴(kuò)展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。
（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? 。
第二課時(shí)
p60一、填空題：2.3.4.
p61四、
設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？
2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2.電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強(qiáng)電解質(zhì)： ??
（2）弱電解質(zhì)： ??
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；
強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；
（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2.電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3.影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；
4.電離平衡常數(shù)
（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
（5）k的意義：
k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
電離平衡示意圖篇二
目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
過程
今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2.當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學(xué)平衡比較
（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
（3）影響電離平衡的因素
a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
b.外因有：
①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。
② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（??? ）
a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）
a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（??? ）
a. 較弱????? b. 較弱???? c.兩者相同??? d.無法比較
1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4.擴(kuò)展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。
（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? 。
第二課時(shí)
p60一、填空題：2.3.4.
p61四、
設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？
2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2.電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強(qiáng)電解質(zhì)： ??
（2）弱電解質(zhì)： ??
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；
強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；
（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2.電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3.影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；
4.電離平衡常數(shù)
（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
（5）k的意義：
k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
電離平衡示意圖篇三
知識目標(biāo)：
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2.當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與平衡比較
（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
（3）影響電離平衡的因素
a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
b.外因有：
①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。
② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（??? ）
a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）
a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（??? ）
a. 較弱????? b. 較弱???? c.兩者相同??? d.無法比較
1.平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4.擴(kuò)展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。
（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? 。
第二課時(shí)
p60一、填空題：2.3.4.
p61四、
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？
2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2.電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強(qiáng)電解質(zhì)： ??
（2）弱電解質(zhì)： ??
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；
強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；
（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2.電離平衡與平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3.影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減??；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；
4.電離平衡常數(shù)
（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
（5）k的意義：
k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
電離平衡示意圖篇四知識目標(biāo)：
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2.當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與平衡比較
（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
（3）影響電離平衡的因素
a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
b.外因有：
①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。
② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（??? ）
a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）
a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（??? ）
a. 較弱????? b. 較弱???? c.兩者相同??? d.無法比較
1.平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4.擴(kuò)展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。
（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? 。
第二課時(shí)
p60一、填空題：2.3.4.
p61四、
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？
2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2.電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強(qiáng)電解質(zhì)： ??
（2）弱電解質(zhì)： ??
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；
強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；
（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2.電離平衡與平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3.影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減??；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；
4.電離平衡常數(shù)
（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
（5）k的意義：
k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
電離平衡示意圖篇五
知識目標(biāo)：
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2.當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與平衡比較
（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
（3）影響電離平衡的因素
a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
b.外因有：
①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。
② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（??? ）
a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）
a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
電離平衡示意圖篇六
知識目標(biāo)：
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2.當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與平衡比較
（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
（3）影響電離平衡的因素
a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
b.外因有：
①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。
② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）
a. ????? b. ????? c. ????? d.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（??? ）
a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）
a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（??? ）
a. 較弱????? b. 較弱???? c.兩者相同??? d.無法比較
1.平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4.擴(kuò)展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。
（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? 。
第二課時(shí)
p60一、填空題：2.3.4.
p61四、
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
［思考］① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？
2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2.電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強(qiáng)電解質(zhì)： ??
（2）弱電解質(zhì)： ??
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；
強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；
（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2.電離平衡與平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3.影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；
4.電離平衡常數(shù)
（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
（5）k的意義：
k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
