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電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇一

知識目標

了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

理解弱電解質(zhì)的以及濃度等條件對的影響。

能力目標

通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

情感目標

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的，以及常數(shù)。其中常數(shù)在最新的大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的重點。

關(guān)于外界條件對的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

教法建議

關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

建議以復習相關(guān)內(nèi)容為主，進而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

1.課前復習

組織學生復習高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及化學鍵的知識。

著重復習：（l）強、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵、極性鍵。

2.課堂

建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織。首先，引導學生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

關(guān)于弱電解質(zhì)的的：

這既是本章的重點也是難點，建議中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內(nèi)容，并注意加強的直觀性。重點介紹下面問題。

l.弱電解質(zhì)的建立

從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論的建立。強調(diào)指出當弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學?？蓱糜嬎銠C輔助。

2.狀態(tài)的特征

重點分析醋酸的，與化學平衡的特征相類比，歸納出的特征：

（l）是動態(tài)平衡——“動”。

（2）在狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

（3）是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。

3.外界條件對的影響

利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對的影響，使學生深刻認識影響的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

最后，練習電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

設(shè)計方案一

第一課時? 電解質(zhì)

知識目標：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。

2.電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實例。

能力目標：

1.通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

2.通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

情感目標：

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

過程

1.基礎(chǔ)知識導學

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實驗：電解質(zhì)溶液的導電性實驗。

問題討論：

（1）是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點是什么？

是不是電解質(zhì)？為什么？

、氨氣溶于水都能導電，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

（3）電解質(zhì)溶液導電能力

電解質(zhì)溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導電能力強。

討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

（4）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導閱讀后填表或討論）

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不可逆過程，無。

可逆過程，具有。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計）

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

實例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強酸（ ）

強堿（ ）

低價金屬氧化物（ ）

弱酸

（ ）

弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

電離方程式

2.重點、難點剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質(zhì)。它們導電的原因是：

這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

（4）電解質(zhì)溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液導電能力也不一定弱。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100ml的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（??? ）

a.0.5mol/l的硫酸????????? b.0.5mol/l的醋酸溶液

c.0.25mol/l的鹽酸???????? d.0.25mol/l的硫酸銅溶液

1.下列物質(zhì)：①能導電的是（??? ）

②屬于電解質(zhì)的是（??? ）

③屬于非電解質(zhì)的是（?? ?）

a. 溶液? b. c.液態(tài) d.液態(tài)

e.蔗糖溶液 f.液氨 g.氨水 h. 溶液

i.石墨 j.無水乙醇

2.把0.05mol 固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（??? ）

a.自來水???????????? b.0.5mol/l鹽酸

c.0.5mol/l醋酸?????? d.0.5mol/l氨水

3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（??? ）

編號

a

b

c

d

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

第一課時

p60一、填空題（1）

p61二、選擇題1.2.

p61三、

設(shè)計

第一課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

表格填空

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過程

電離程度

溶液中存在的微粒

（水分子不計）

實例

電離方程式

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇二

1.知識目標

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。

（2）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標準角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。

（3）理解電離度、電離平衡等含義。

2.能力和方法目標

（1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

（2）通過有關(guān)實驗，提高從化學實驗探究化學本質(zhì)的能力。

3.情感和價值觀目標

由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動態(tài)平衡關(guān)系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

本課時的重點是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。

見ppt文件。??

1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（? ）。

（a）h2o、nh3·h2o、h3po4、hf??? （b）cu(oh)2、 ch3cooh、c2h5oh、ch3coona

（c）h2so3、ba(oh)2、baso4????? （d）h2sio3、h2s、co2

2.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（? ）。

（a）naf??? （b）nahs??? （c）hno3??? （d）hclo

3.醫(yī)院里用hgcl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，hgcl2熔融時不導電，熔點低。hgs難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于hgcl2的描述合理的是（?? ）。

（a）是難溶的共價化合物??????????? ?（b）是離子化合物

（c）是一種強電解質(zhì)???????????????? （d）是一種弱電解質(zhì)

4.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（?? ）

（a）熔融氫氧化鈉???? （b）石墨棒??????? （c）鹽酸溶液????? （d）固體氯化鈉

5.下列物質(zhì)容易導電的是（? ）。

（a）熔融的氯化鈉??? （b）硝酸鉀溶液???? （c）硫酸銅晶體???? （d）無水乙醇

6.將0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（? ）。

（a）ch3coo-???? （b）oh-????? （c）h+????? （d）ch3cooh

7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（? ）。

（a）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

（b）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

（c）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體比醋酸更多

（d）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體一樣多

8.關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（? ）。

（a）強電解質(zhì)溶液的導電性強于弱電解質(zhì)溶液的導電性

（b）強電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

（c）強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

（d）在一般的濃度下，強電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（i）隨著加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“o”點導電能力為0的理由_________________；

（2）a、b、c三點處，溶液的c(h＋)由小到大的順序為__________；

（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

（4）若要使c點溶液中c(ac-)增大，溶液的c(h＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

10.試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：ch3cooh h++ch3coo-的電離平衡。要求從促進和抑制ch3cooh電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結(jié)論。

1a，2c，3d，4d，5ab，6d，7ad。8d。

9.（1）在“o”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。

10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因為弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，h+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，ch3coo-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，h+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇三

目標

知識目標：

1.掌握弱電解質(zhì)的。

2.了解常數(shù)的概念。

3.了解影響的因素

能力目標：

1.培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

過程

今天學習的內(nèi)容是：知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

（1）是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響的因素

a.內(nèi)因的主導因素。

b.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

b.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（??? ）

a.溶液導電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：

和 的酸性強弱比較，正確的是（??? ）

a. 較弱???????? b. 較弱?????? c.兩者相同?????? d.無法比較

1.化學平衡知識與知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。

（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? 。

第二課時

p60一、填空題：2.3.4.

p61四、

設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

② 溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？

2.電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么？

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質(zhì)： ??

（2）弱電解質(zhì)： ??

3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

強酸，極性共價化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)

1.定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做。

2.與化學平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響的外界因素

（1）溫度：溫度升高，向右移動，電離程度增大。

溫度降低，向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減?。?/p>

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4.常數(shù)

（1）一元弱酸常數(shù)：

（2）一元弱堿常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

（5）k的意義：

k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以na+與oh-形式存在。而 溶于水后，在水中存在：

濃度增大后，向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇四

1.知識目標

（1）常識性了解電離平衡常數(shù)概念。

（2）理解強、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。

（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強弱。

2.能力和方法目標

（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強弱的方法，提高根據(jù)電離強弱判斷相關(guān)的離子反應能否進行的能力。

（2）通過用運用化學平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運用能力。

教學重點電離平衡移動的分析，教學難點?是電離平衡移動原理的應用。

見ppt文件。

1.與50 ml 0.5 mol·l-1 (nh4)2so4溶液中，[nh4+]濃度相同的溶液是（? ）。

（a）100 ml 1 mol·l-1的氨水????????

（b）200 ml 0.5 mol·l-1的nh4 cl溶液

（c）50 ml 0.5 mol·l-1 的ch3 coonh4 溶液?

（d）200 ml 1 mol·l-1的nh4 no3 溶液

2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的co2，發(fā)生的反應如下：

nar + co2 + h2o =hr+nahco3??????? 2nar/ + co2 + h2o =2hr/+na2co3

比較hr和hr/酸性的強弱，正確的是（???? ）。

（a）hr較弱????? （b）hr/較弱????? （c）兩者相差不大??? （d）無法比較

3.某二元酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

h2a =h++ha-?????????????? ha- h+ + a2-

測得25℃時0.1 mol·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.11 mol·l-1，則該條件下，ha-離子的電離度是（? ）。

（a）1%??????? （b）9.1%?????? （c）10%?????? （d）20%

4. 20℃時，1lh2s的飽和溶液，濃度約為0.1mol/l，其電離方程式為：

第一步：h2s h+? + hs-???????????? 第二步：hs-? s2-+h+

若要使該溶液的ph增大的同時c(s2-)減小，可采用的措施是（?? ）。

（a）加入適量氫氧化鈉固體????????? （b）加入適量水

（c）通入適量二氧化硫????????????? （d）加入適量硫酸銅固體

5.在rnh2·h2o rnh3++oh-的平衡中，要使rnh2·h2o的電離度及c(oh-)都增大，可采取的措施是（??? ）。

（a）通入氯化氫???? （b）加少量氫氧化鈉固體??? （c）加水??? （d）升溫

6.關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關(guān)；③ 在相同條件下， 的大小表示的弱電解質(zhì)的相對強弱；④ 值增大，相應的離子數(shù)目隨之增大；⑤ 值增大，相應原離子濃度一定增大。其中正確的是（? ）。

（a）①②③?? （b）①③④? ?（c）③④⑤??? （d）②③⑤

7.某二元酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

h2a h++ha-?????????? ha- ?h+ + a2-

已知相同濃度時的電離度 (h2a)> (ha-)。設(shè)有下列四種溶液：

（a）0.01mol/l的h2a溶液???? （b）0.01mol/l的naha溶液?

（c）0.02mol/l的hcl與0.04mol/l的naha溶液等體積混合溶液

（d）0.02mol/l的naoh與0.02mol/l的naha溶液等體積混合溶液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(h+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(h2a)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(a2-)最大的是_______，最小的是_________。

8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡：h2s h++hs-，hs- h++s2-。

（1）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向______________移動；h+濃度________________；s2-濃度__________________。

（2）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向____移動；h+濃度_______；s2-濃度________。

（3）若將溶液加熱至沸騰，h2s濃度__________________。

（4）若要增大溶液中s2-，最好加入_________________。

1d，2b，3c，4bc，5d，6b。

7.（1）a，d。（2）c，d。（3）d，a。

8.（1）右；增大；減小。（2）右；減??；增大。（3）減小。（4）氫氧化鈉。

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇五

1.知識目標

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。

（2）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標準角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。

（3）理解電離度、電離平衡等含義。

2.能力和方法目標

（1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

（2）通過有關(guān)實驗，提高從化學實驗探究化學本質(zhì)的能力。

3.情感和價值觀目標

由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動態(tài)平衡關(guān)系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

本課時的重點是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。

見ppt文件。??

1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（? ）。

（a）h2o、nh3·h2o、h3po4、hf??? （b）cu(oh)2、 ch3cooh、c2h5oh、ch3coona

（c）h2so3、ba(oh)2、baso4????? （d）h2sio3、h2s、co2

2.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（? ）。

（a）naf??? （b）nahs??? （c）hno3??? （d）hclo

3.醫(yī)院里用hgcl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，hgcl2熔融時不導電，熔點低。hgs難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于hgcl2的描述合理的是（?? ）。

（a）是難溶的共價化合物??????????? ?（b）是離子化合物

（c）是一種強電解質(zhì)???????????????? （d）是一種弱電解質(zhì)

4.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（?? ）

（a）熔融氫氧化鈉???? （b）石墨棒??????? （c）鹽酸溶液????? （d）固體氯化鈉

5.下列物質(zhì)容易導電的是（? ）。

（a）熔融的氯化鈉??? （b）硝酸鉀溶液???? （c）硫酸銅晶體???? （d）無水乙醇

6.將0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（? ）。

（a）ch3coo-???? （b）oh-????? （c）h+????? （d）ch3cooh

7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（? ）。

（a）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

（b）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

（c）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體比醋酸更多

（d）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體一樣多

8.關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（? ）。

（a）強電解質(zhì)溶液的導電性強于弱電解質(zhì)溶液的導電性

（b）強電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

（c）強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

（d）在一般的濃度下，強電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（i）隨著加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“o”點導電能力為0的理由_________________；

（2）a、b、c三點處，溶液的c(h＋)由小到大的順序為__________；

（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

（4）若要使c點溶液中c(ac-)增大，溶液的c(h＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

10.試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：ch3cooh h++ch3coo-的電離平衡。要求從促進和抑制ch3cooh電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結(jié)論。

1a，2c，3d，4d，5ab，6d，7ad。8d。

9.（1）在“o”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。

10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因為弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，h+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，ch3coo-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，h+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇六

1.知識目標

（1）常識性了解電離平衡常數(shù)概念。

（2）理解強、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。

（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強弱。

2.能力和方法目標

（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強弱的方法，提高根據(jù)電離強弱判斷相關(guān)的離子反應能否進行的能力。

（2）通過用運用化學平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運用能力。

教學重點電離平衡移動的分析，教學難點是電離平衡移動原理的應用。

見ppt文件。

1.與50 ml 0.5 mol·l-1 (nh4)2so4溶液中，[nh4+]濃度相同的溶液是（? ）。

（a）100 ml 1 mol·l-1的氨水????????

（b）200 ml 0.5 mol·l-1的nh4 cl溶液

（c）50 ml 0.5 mol·l-1 的ch3 coonh4 溶液?

（d）200 ml 1 mol·l-1的nh4 no3 溶液

2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的co2，發(fā)生的反應如下：

nar + co2 + h2o = hr+nahco3??????? 2nar/ + co2 + h2o = 2hr/+na2co3

比較hr和hr/酸性的強弱，正確的是（???? ）。

（a）hr較弱????? （b）hr/較弱????? （c）兩者相差不大??? （d）無法比較

3.某二元酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

h2a = h++ha-?????????????? ha- h+ + a2-

測得25℃時0.1 mol·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.11 mol·l-1，則該條件下，ha-離子的電離度是（? ）。

（a）1%??????? （b）9.1%?????? （c）10%?????? （d）20%

4. 20℃時，1lh2s的飽和溶液，濃度約為0.1mol/l，其電離方程式為：

第一步：h2s h+? + hs-???????????? 第二步：hs-? s2-+h+

若要使該溶液的ph增大的同時c(s2-)減小，可采用的措施是（?? ）。

（a）加入適量氫氧化鈉固體????????? （b）加入適量水

（c）通入適量二氧化硫????????????? （d）加入適量硫酸銅固體

5.在rnh2·h2o rnh3++oh-的平衡中，要使rnh2·h2o的電離度及c(oh-)都增大，可采取的措施是（??? ）。

（a）通入氯化氫???? （b）加少量氫氧化鈉固體??? （c）加水??? （d）升溫

6.關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關(guān)；③ 在相同條件下， 的大小表示的弱電解質(zhì)的相對強弱；④ 值增大，相應的離子數(shù)目隨之增大；⑤ 值增大，相應原離子濃度一定增大。其中正確的是（? ）。

（a）①②③?? （b）①③④? ?（c）③④⑤??? （d）②③⑤

7.某二元酸（簡寫為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

h2a h++ha-?????????? ha- ?h+ + a2-

已知相同濃度時的電離度 (h2a)> (ha-)。設(shè)有下列四種溶液：

（a）0.01mol/l的h2a溶液???? （b）0.01mol/l的naha溶液?

（c）0.02mol/l的hcl與0.04mol/l的naha溶液等體積混合溶液

（d）0.02mol/l的naoh與0.02mol/l的naha溶液等體積混合溶液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(h+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(h2a)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(a2-)最大的是_______，最小的是_________。

8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡：h2s h++hs-，hs- h++s2-。

（1）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向______________移動；h+濃度________________；s2-濃度__________________。

（2）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向____移動；h+濃度_______；s2-濃度________。

（3）若將溶液加熱至沸騰，h2s濃度__________________。

（4）若要增大溶液中s2-，最好加入_________________。

1d，2b，3c，4bc，5d，6b。

7.（1）a，d。（2）c，d。（3）d，a。

8.（1）右；增大；減小。（2）右；減?。辉龃?。（3）減小。（4）氫氧化鈉。

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇七

目標

知識目標

使學生了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

使學生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標

使學生能夠運用電離平衡理論及其學習方法探究電離平衡知識，培養(yǎng)學生的知識遷移能力和分析、推理能力。

通過設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。

利用一些探究性的問題，培養(yǎng)學生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設(shè)計能力，提高學生的實驗技能。

情感目標

使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生鉆研精神和科學態(tài)度。

建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復習強、弱電解質(zhì)概念，進而從化學鍵的角度分析強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學生對強、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進一步學習弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強、弱電解質(zhì)的概念和化學鍵理論，都是以前所學的知識，通過建立兩部分知識之間的聯(lián)系，使學生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認識強、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學生對強、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使學生進一步認識結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學生的歸納、總結(jié)知識的能力。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的重點和本章的核心，是上一章化學平衡知識的拓展和深化，是學習后面的幾節(jié)知識的重要基礎(chǔ)。通過該部分的學習，有利于學生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養(yǎng)學生遷移運用所學知識的能力。由于本節(jié)知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與活動，可以激發(fā)學生的學習積極性、主動性，培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對電離平衡的定量描述。根據(jù)k值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學習奠定基礎(chǔ)。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法。

教法建議

指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質(zhì)的概念，分析強、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價化合物）和化學鍵類型的關(guān)系。使學生能夠正確地區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學習弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡。

可以提出如下問題引導學生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對電離平衡會產(chǎn)生怎樣的影響？讓學生聯(lián)系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯(lián)系，學會類比推理的方法。在本節(jié)的中，不宜采用注入式方法，即以為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養(yǎng)學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性。

有條件的學校，應盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。

對于電離平衡常數(shù)的，要重點介紹其意義，使學生學會運用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算。這與化學平衡常數(shù)的思路上完全一致的。

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電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇八

知識目標

了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

能力目標

通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

情感目標

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的。

關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學生的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

教法建議

關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

建議以復習相關(guān)內(nèi)容為主，進而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

1.課前復習

組織學生復習高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及鍵的知識。

著重復習：（l）強、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵、極性鍵。

2.課堂教學

建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學：

這既是本章的也是難點，建議教學中運用平衡知識及方法來本內(nèi)容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。

l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立

從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調(diào)指出當弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學?？蓱糜嬎銠C輔助教學。

2.電離平衡狀態(tài)的特征

重點分析醋酸的電離平衡，與平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

（l）電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。

（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。

3.外界條件對電離平衡的影響

利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

最后，練習電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

教學設(shè)計方案一

第一課時? 電解質(zhì)

知識目標：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。

2.電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實例。

能力目標：

1.通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

2.通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

情感目標：

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

1.基礎(chǔ)知識導學

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實驗：電解質(zhì)溶液的導電性實驗。

問題討論：

（1）是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點是什么？

是不是電解質(zhì)？為什么？

、氨氣溶于水都能導電，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

（3）電解質(zhì)溶液導電能力

電解質(zhì)溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導電能力強。

討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

（4）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導閱讀后填表或討論）

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計）

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

實例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強酸（ ）

強堿（ ）

低價金屬氧化物（ ）

弱酸

（ ）

弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

電離方程式

2.重點、難點剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質(zhì)。它們導電的原因是：

這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

（4）電解質(zhì)溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液導電能力也不一定弱。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100ml的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（??? ）

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇九

知識目標

了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

能力目標

通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

情感目標

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的。

關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學生的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

教法建議

關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

建議以復習相關(guān)內(nèi)容為主，進而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

1.課前復習

組織學生復習高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及鍵的知識。

著重復習：（l）強、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵、極性鍵。

2.課堂教學

建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學：

這既是本章的也是難點，建議教學中運用平衡知識及方法來本內(nèi)容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。

l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立

從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調(diào)指出當弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學?？蓱糜嬎銠C輔助教學。

2.電離平衡狀態(tài)的特征

重點分析醋酸的電離平衡，與平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

（l）電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。

（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。

3.外界條件對電離平衡的影響

利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

最后，練習電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

教學設(shè)計方案一

第一課時? 電解質(zhì)

知識目標：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。

2.電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實例。

能力目標：

1.通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

2.通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

情感目標：

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

1.基礎(chǔ)知識導學

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實驗：電解質(zhì)溶液的導電性實驗。

問題討論：

（1）是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點是什么？

是不是電解質(zhì)？為什么？

、氨氣溶于水都能導電，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

（3）電解質(zhì)溶液導電能力

電解質(zhì)溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導電能力強。

討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

（4）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導閱讀后填表或討論）

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計）

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

實例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強酸（? ）

強堿（? ）

低價金屬氧化物（? ）

弱酸

（? ）

弱堿（? 、大多數(shù)難溶堿如? ）

電離方程式

2.重點、難點剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導電化合物都是電解質(zhì)。如? 等溶于水都能導電，但? 是非電解質(zhì)。它們導電的原因是：?

這些自由移動的離子并非? 直接電離出來的。

（4）電解質(zhì)溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液導電能力也不一定弱。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100ml的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（??? ）

a.0.5mol/l的硫酸????????? b.0.5mol/l的醋酸溶液

c.0.25mol/l的鹽酸???????? d.0.25mol/l的硫酸銅溶液

1.下列物質(zhì)：①能導電的是（??? ）

②屬于電解質(zhì)的是（??? ）

③屬于非電解質(zhì)的是（?? ?）

a. 溶液? b. c.液態(tài) d.液態(tài)?

e.蔗糖溶液 f.液氨 g.氨水 h.? 溶液

i.石墨 j.無水乙醇

2.把0.05mol? 固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（??? ）

a.自來水???????????? b.0.5mol/l鹽酸

c.0.5mol/l醋酸?????? d.0.5mol/l氨水

3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（??? ）

編號

a

b

c

d

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

第一課時

p60一、填空題（1）

p61二、選擇題1.2.

p61三、

第一課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

表格填空

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過程

電離程度

溶液中存在的微粒

（水分子不計）

實例

電離方程式

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇十

目標

知識目標：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1.培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

過程

今天學習的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導因素。

b.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

b.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（??? ）

a.溶液導電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：

和 的酸性強弱比較，正確的是（??? ）

a. 較弱???????? b. 較弱?????? c.兩者相同?????? d.無法比較

1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。

（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? 。

第二課時

p60一、填空題：2.3.4.

p61四、

設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

② 溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？

2.電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么？

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質(zhì)： ??

（2）弱電解質(zhì)： ??

3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

強酸，極性共價化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減??；

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4.電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

（5）k的意義：

k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以na+與oh-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇十一

知識目標：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1.培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導因素。

b.外因有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

b.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（??? ）

a.溶液導電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：

和 的酸性強弱比較，正確的是（??? ）

a. 較弱????? b. 較弱???? c.兩者相同??? d.無法比較

1.平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。

（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? 。

第二課時

p60一、填空題：2.3.4.

p61四、

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

② 溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？

2.電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么？

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質(zhì)： ??

（2）弱電解質(zhì)： ??

3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

強酸，極性共價化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4.電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

（5）k的意義：

k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇十二

目標

知識目標

使學生了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

使學生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標

使學生能夠運用電離平衡理論及其學習方法探究電離平衡知識，培養(yǎng)學生的知識遷移能力和分析、推理能力。

通過設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。

利用一些探究性的問題，培養(yǎng)學生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設(shè)計能力，提高學生的實驗技能。

情感目標

使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生鉆研精神和科學態(tài)度。

建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復習強、弱電解質(zhì)概念，進而從化學鍵的角度分析強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學生對強、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進一步學習弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強、弱電解質(zhì)的概念和化學鍵理論，都是以前所學的知識，通過建立兩部分知識之間的聯(lián)系，使學生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認識強、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學生對強、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使學生進一步認識結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學生的歸納、總結(jié)知識的能力。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的重點和本章的核心，是上一章化學平衡知識的拓展和深化，是學習后面的幾節(jié)知識的重要基礎(chǔ)。通過該部分的學習，有利于學生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養(yǎng)學生遷移運用所學知識的能力。由于本節(jié)知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與活動，可以激發(fā)學生的學習積極性、主動性，培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對電離平衡的定量描述。根據(jù)k值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學習奠定基礎(chǔ)。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法。

教法建議

指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質(zhì)的概念，分析強、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價化合物）和化學鍵類型的關(guān)系。使學生能夠正確地區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學習弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡。

可以提出如下問題引導學生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對電離平衡會產(chǎn)生怎樣的影響？讓學生聯(lián)系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯(lián)系，學會類比推理的方法。在本節(jié)的中，不宜采用注入式方法，即以為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養(yǎng)學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性。

有條件的學校，應盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。

對于電離平衡常數(shù)的，要重點介紹其意義，使學生學會運用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算。這與化學平衡常數(shù)的思路上完全一致的。

設(shè)計方案一

第一課時? 電解質(zhì)

目標

知識目標：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。

2.電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實例。

能力目標：

1.通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

2.通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

情感目標：

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

過程

1.基礎(chǔ)知識導學

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實驗：電解質(zhì)溶液的導電性實驗。

問題討論：

（1）是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點是什么？

？

是不是電解質(zhì)？為什么？

、氨氣溶于水都能導電，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

（3）電解質(zhì)溶液導電能力

電解質(zhì)溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導電能力強。

討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

（4）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導閱讀后填表或討論）

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計）

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

實例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強酸：

強堿：

低價金屬氧化物：

弱酸：

弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

電離方程式

2.重點、難點剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質(zhì)。它們導電的原因是： ? ?? 這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

（4）電解質(zhì)溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液導電能力也不一定弱。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100ml的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（??? ）

a.0.5mol/l的硫酸????????? b.0.5mol/l的醋酸溶液

c.0.25mol/l的鹽酸???????? d.0.25mol/l的硫酸銅溶液

1.下列物質(zhì)：①能導電的是（??? ）

②屬于電解質(zhì)的是（??? ）

③屬于非電解質(zhì)的是（?? ?）

a. 溶液???? ? b. ?????

c.液態(tài) ??? d.液態(tài)

e.蔗糖溶液 f.液氨????? g.氨水??????? h. 溶液

i.石墨??????????? j.無水乙醇

2.把0.05mol 固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（??? ）

a.自來水???????????? b.0.5mol/l鹽酸

c.0.5mol/l醋酸?????? d.0.5mol/l氨水

3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（??? ）

編號

a

b

c

d

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

第一課時

p60一、填空題（1）

p61二、選擇題1.2.

p61三、

設(shè)計

第一課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

表格填空

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過程

電離程度

溶液中存在的微粒

（水分子不計）

實例

電離方程式

鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以na+與oh-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇十三

目標

知識目標：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1.培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

過程

今天學習的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導因素。

b.外因有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

b.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（??? ）

a.溶液導電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：

和 的酸性強弱比較，正確的是（??? ）

a. 較弱????? b. 較弱???? c.兩者相同??? d.無法比較

1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。

（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? 。

第二課時

p60一、填空題：2.3.4.

p61四、

設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

② 溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？

2.電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么？

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質(zhì)： ??

（2）弱電解質(zhì)： ??

3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

強酸，極性共價化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減?。?/p>

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4.電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

（5）k的意義：

k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

電離平衡常數(shù)表達式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱篇十四

知識目標：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1.培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導因素。

b.外因有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

b.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（??? ）

a.溶液導電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：