人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經的人生經歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。范文怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

化學方程式的配平方法講解篇一

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

現(xiàn)象：藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

應用：質量守恒定律實驗

希望上面對硫酸銅和氫氧化鈉反應方程式的學習，同學們對上面的知識能很好的掌握，并在考試中取得理想的成績。

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2

19．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3

相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。

1． 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3． 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4． 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12． 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o 陽光/葉綠素 6o2+c6h12o6

a、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

b、推出各分子的系數(shù)?；丶?/p>

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態(tài)）

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。

例如: 第一步 h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步 4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步 4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2 (反應條件：加熱）團圓

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應條件：加熱）

以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

設各物質的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。

anh3+bcl2----cnh4cl+dn2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；

⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)

注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

⑶ 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數(shù)；

⑷ 用觀察法配平其它元素；

⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

化學方程式的配平方法講解篇二

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應物質的系數(shù)。

這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數(shù)化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。

用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學式的系數(shù)。

配平方法是：(1)通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數(shù)。(2)根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其它化學式的系數(shù)。

這種方法不僅適用于簡單的化學方程式，也適用于較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。

所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在于一種物質的元素。

所謂“準唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的系數(shù)沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。例如kmno4k2mno4+mno2+o2↑中，若只剩下mno2，mno2的系數(shù)沒確定時，mn元素是唯一元素，而當kmno4、k2mno4、mno2三種物質的系數(shù)已確定時，o元素又成為“準唯一元素”。

1. 確定唯一元素

初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。

2. 假定系數(shù)

任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質的系數(shù)。

說明：(1)為了使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。

(2)為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。

3. 由已知求未知

在已確定系數(shù)物質中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據(jù)此確定未知物質的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質中。

由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質有意無意當成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質的系數(shù)，從而造成錯誤。

化學方程式的配平方法講解篇三

遵循兩個原則

①質量守恒定律（在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）

②客觀事實

通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。

1、配平系數(shù)，配平化學方程式中各化學式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略；

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發(fā)生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側用“↓”號表示

反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

（1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個k，所以koh前應加6，加6后左邊為6個h，所以h2o前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：

3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o

說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

（2）雙水解反應簡捷配平法

誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。

反應式中常加水，質量守恒即配平。

說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：ai2（so4）3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如ai3+是弱堿ai（oh）3對應的金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如co32—是弱酸h2co3對應的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。

2、添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數(shù)與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n·h2o。

舉例：寫出ai2（so4）3和na2co3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學方程式。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產物：

ai2（so4）3+na2co3 ——ai（oh）3↓+co2↑+na2so4

⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選ai3+和co32—。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因為ai3+帶3個正電荷，而在ai2（so4）3中有2個ai3+，所以有6個正電荷；co32—帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在co32—前加系數(shù)3，于是得到：

ai2（so4）3+3na2co3 —— 2ai（oh）3↓+3co2↑+3na2so4

⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個h，所以應在反應物中加上“3h2o”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

ai2（so4）3+3na2co3+3h2o = 2ai（oh）3↓+3co2↑+3na2so4

（3）奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

觀察配平道理簡，二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

化學方程式的配平方法講解篇四

在配平化學方程式時，觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。

通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。

例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數(shù)來決定co的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。

：

選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù)：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

例1、配平c2h5oh+o2——co2+h2o

選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)

②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。

例2、配平fes2+o2fe2o3+so2

第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)

fes2+o2——2fe2o3+so2

③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。

例3、配平fe3o4+cofe+co2↑

由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧

④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2——no+h2

第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由

第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)

⑤代數(shù)法：設各物質系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關系，解一元或多元代數(shù)方程式，進行討論。

今天的內容就介紹到這里了。

化學方程式的配平方法講解篇五

這種適合常見的難度不大的方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則kcl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：

2kclo3==2kcl+3o2↑

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應為4，最后配單質o2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：fe+h2o──fe3o4+h2 初中政治，fe3o4化學式較復雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2