在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。相信許多人會覺得范文很難寫？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

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有關(guān)化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一，要想在解題過程中迅速準確，必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。

例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )

(a)feo fe2o3 fe3o4

(b)fe2o3 fe3o4 feo

(c)fe3o4 fe2o3 feo

(d)feo fe3o4 fe2o3

解析：本題可以利用元素質(zhì)量分數(shù)的公式(某元素的質(zhì)量分數(shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，然后比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。

先把化學式變形為：feo feo3/2 feo4/3

比較氧原子的個數(shù)：1 3/2 4/3

鐵原子的個數(shù)相同，氧原子的個數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越大。

答案：(d)

例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是( )

(a)na2co3 (b)mgco3

(c)khco3 (d) k2co3

解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據(jù)題意混合物中的含碳量應大于12%，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項中物質(zhì)含碳量為na2co3小于12%，mgco3大于12%，khco3等于12%，k2co3小于12%。

答案：(b)

例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。

解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(o2)=m(o)=36g×(16/18)=32g。

答案：32g

例4：已知nahso4、mgs、mgso4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

解析：本題可以采用等量變換的方法，從相 對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“na+h=mg”。則原混合物中的nahso4可以變形為mgso4?？梢越⑷缦碌?關(guān)系式：

原混合物中 mg～s

質(zhì)量關(guān)系 24～32

根據(jù)硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%。

則o%=100%-s%-mg%=100%-48%-36%=16%

答案：16%

例5：在x2y中y的質(zhì)量分數(shù)為40%，在yz2中y的質(zhì)量分數(shù)為50%,則在x2yz3中y的質(zhì)量分數(shù)為( )

(a)20% (b)25% (c)30% (d)35%

解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設(shè)某元素的相對原子質(zhì)量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質(zhì)量來求解。

本題根據(jù)x2y中y的質(zhì)量分數(shù)為40%這一條件，假設(shè)y的相對原子質(zhì)量為40，則x的相對原子質(zhì)量為30；根據(jù)yz2中y的質(zhì)量分數(shù)為50%，求出z的相對原子質(zhì)量為20。再將x、y、z的相對原子質(zhì)量帶入x2yz3中，可求出y的質(zhì)量分數(shù)為25%。

答案：(b)

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