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高二化學教學設計及反思篇一

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵;

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據(jù)學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法;從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學生探究化學反應的本質的好奇心;

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析

根據(jù)知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據(jù)教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗(鈉和氯氣的反應)→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論(離子鍵的定義)→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

高二化學教學設計及反思篇二

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢?

2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化?

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系?

4.在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2na+cl2=2nacl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高二化學教學設計及反思篇三

教學目標

知識技能：掌握酯化反應的原理、實驗操作及相關問題，進一步理解可逆反應、催化作用。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。

科學品質：通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質。

科學方法：介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。

教學方法：研究探索式，輔以多媒體動畫演示。

課時安排：第1課時：乙酸的性質及酯化反應實驗(本文略去乙酸的其它性質部分)

第2課時：酯化反應問題討論

教學過程

第一課時

【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎?

【板書】乙酸的酯化反應

【學生實驗】乙酸乙酯的制?。簩W生分三組做如下實驗，實驗結束后，互相比較所獲得產物的量。

第一組：在一支試管中加入3ml乙醇和2ml乙酸，按教材p71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第二組：在一支試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，按教材p71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第三組：在一支試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，按教材p71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

強調：①試劑的添加順序;

②導管末端不要插入到接受試管液面以下;

③加熱開始要緩慢。

【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?

【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。

【師】問題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。

【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?

【生】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢?

【生】防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。

【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶?哪一部分相當于冷凝管?

【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

【追問】開始時緩慢加熱是不是在產物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?

【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應后顯紅色來檢驗。

【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;

②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過cuo與乙醇的反應來驗證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。

【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產物的量多少如何?

【總結】第一組接受試管內無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產物;第二組做法得到一定量的產物;第三組做法收集到的產物的量最多。

【布置課后討論題】

①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?

②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。

③你對酯化反應有哪些方面的認識?請查閱相關資料后回答。

高二化學教學設計及反思篇四

一、教材分析：

本節(jié)內容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質和能量變化等相關知識密切相關。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農業(yè)生產的重要理論依據(jù)。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉化、元素化合價知識、電解質溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡。

二、學情分析：

在學習本課之前，學生已經系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。

三、教學目標：

1、知識與技能

(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。

(2)學生學會利用對比總結的方法，比較學習離子放電順序。

(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產物。

2、過程與方法

(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉化的探究過程;

(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結協(xié)作的精神;

(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。

四、重點、難點

1、教學重點：電解原理;

2、教學難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷

五、教學方法：實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。

六、教具準備

教師：電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件

七、教學過程：

復習回顧想一想：構成原電池的條件是什么?

問一問：原電池的電極如何判斷?

寫一寫：原電池的電極反應式?

聯(lián)想質疑：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入cucl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎?

學生活動：學生分組實驗探究上述裝置，觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結論。

播放動畫：電解氯化銅溶液微觀模擬

投影：第三節(jié)：電解池

一、電解原理

學生小結：

1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

2、電解池：把電能轉化為化學能的裝置

教師講解：放電：陰陽離子在陰陽兩級失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應的過程叫做放電。

思考交流：電解池的兩極是怎樣確定的?電極分幾類?

學生小結：

3、兩個電極及電極反應

(1)兩個電極的確定及電極反應：

陰極：與電源負極相連——電子流進——還原反應

陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應

陰極：cu2++2e-=cu還原反應

陽極：2cl--2e-=cl2↑氧化反應

總反應式：

(2)兩個電極的類型：活性電極和惰性電極。

惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導電，不參與反應

活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導電、又可以參與電極反應

提問：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么?在電解過程中，電子是怎樣流動的呢?

學生活動：學生討論并回答

投影：

4、構成電解池的條件和電子流動方向

(1)構成電解池的條件：與電源相連的兩個電極;電解質溶液或熔化的電解質;形成閉合回路。

(2)電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。(注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動)

離子定向移動的方向:陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。

思考交流：

(1)電解后氯化銅的濃度如何變化?

(2)若要使電解質溶液復原，怎么辦?

學生回答：(1)電解后氯化銅的濃度減小;

(2)若要使電解質溶液復原，可以加入氯化銅固體。

設置疑問：

(1)請同學們思考，在cucl2溶液中，不僅有cucl2電離生成的cu2+和cl-，還有h2o電離出的h+和oh-，為什么cu2+、cl-放電，而不是h+和oh-?

分析：h+和oh-的量少。

提示：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應，想一想在陰和陽兩級參加化學反應的離子可能與離子本身的那些性質有關系呢?

講解：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時離子放電的難易程度也不同，順序不同。

投影：5、放電順序

(1)陽離子在陰極上放電順序是：

ag+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

(2)陰離子在陽極上的放電順序是：

活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

用惰性電極(pt、au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序是：

s2->so32->i->br->cl->oh->no3->so42-(等含氧酸根離子)>f-

講述：電解電解質溶液時，在陰陽兩級上首先發(fā)生放電反應的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。

課堂練習：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成熔融氯化鈉，其結果又如何呢?寫出電極反應。

高二化學教學設計及反思篇五

【原子晶體與分子晶體】

教學目標設定

1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。

2、了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。

教學難點重點

原子晶體的結構與性質的關系

教學過程設計

復習提問：

1、什么是分子晶體?試舉例說明。

2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質?

引入新課：

分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體

項目/物質 干冰 金剛石

熔點 很低 3550℃

沸點 很低 4827℃

展示：金剛石晶體

閱讀：p71 ，明確金剛石的晶型與結構

歸納：

1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。

2.構成粒子：原子;

3.粒子間的作用：共價鍵;

展示：金剛石晶體結構

填表：

鍵長 鍵能 鍵角 熔點 硬度

歸納：

4.原子晶體的物理性質

熔、沸點_______，硬度________;______________一般的溶劑;_____導電。

思考：(1)原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么?

(2)為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大?

(3)閱讀：p72 ，討論“學與問 1 ”

歸納：晶體熔沸點的高低比較

①對于分子晶體，一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。

②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質的熔沸點越高，硬度越大。

合作探究：

(1)在金剛石晶體中,每個c與多少個c成鍵?形成怎樣的空間結構?最小碳環(huán)由多少個石中,含cc原子組成?它們是否在同一平面內?

(2)在金剛石晶體中，c原子個數(shù)與c—c鍵數(shù)之比為多少?

(3)12克金剛—c鍵數(shù)為多少na?

比較:co2與sio2晶體的物理性質

物質/項目 熔點℃ 狀態(tài)(室溫)

co2 -56.2 氣態(tài)

sio2 1723 固態(tài)

閱讀：p72 ，明確sio2的重要用途

推斷：sio2晶體與co2晶體性質相差很大，sio2晶體不屬于分子晶體

展示：展示sio2的晶體結構模型(看書、模型、多媒體課件)，分析其結構特點。

引導探究：sio2和c02的晶體結構不同。在sio2晶體中，1個si原子和4個o原子形成4個共價鍵，每個si原子周圍結合4個o原子;同時，每個o原子跟2個si原子相結合。實際上，sio2晶體是由si原子和o原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。

閱讀：p72 ，明確常見的原子晶體

5.常見的原子晶體有____________________________等。

6.各類晶體主要特征

類型

比較 分子晶體 原子晶體

構成晶體微粒 分子 原子

形成晶體作用力 分子間作用力 共價鍵

物理性質 熔沸點

硬度

導電性

傳熱性

延展性

溶解性

典型實例 p4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅

閱讀：p72 ，討論“學與問 2 ”

歸納：判斷晶體類型的依據(jù)

(1)看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

對分子晶體,構成晶體的微粒是_ 分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力____ ______;

對于原子晶體，構成晶體的微粒是__ 原子 _____，微粒間的相互作用是__共價鍵_________鍵。

(2)看物質的物理性質(如：熔、沸點或硬度)。

一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多

課堂總結：

〖隨堂練習〗

1、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 ( )

(a)so2與sio2 b.c02與h2o (c)c與hcl (d)ccl4與sic

2、碳化硅sic的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中c原子和s原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是( )

(a)①③② (b)②③① (c)③①② (d)②①③

3、1999年美國《科學》雜志報道：在40gpa高壓下，用激光器加熱到1800k，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 ( )

(a)原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度

(b)原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

(c)原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

(d)每摩爾原子晶體干冰中含4molc—o鍵

4、①在sio2晶體中，每個si原子與( )個o原子結合，構成( )結構， ②在sio2晶體中，si原子與o原子個數(shù)比為( )③在sio2晶體中，最小的環(huán)為( )個si和( )個o組成的( )環(huán)。

答案：

1、 b

2、 a

3、 b

4、 (1)4、4、空間網(wǎng)狀 (2)6、6、十二元