作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？這里我給大家分享一些最新的教案范文，方便大家學習。

電離與離子反應教案篇一

1、知識與技能目標

（1）讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。

（2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

（3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質(zhì)和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。

2、過程與方法目標

（1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應本質(zhì)。

（2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運用的思維意識。 3.情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。 二。 教學重點、難點

電解質(zhì)的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。 三。 教學方法

討論＋探究＋實驗 四。 教學過程

〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。

〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。 分析：1.強調(diào)關鍵字。2.強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導電。

討論3：baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材p30頁）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。 〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)） （二）強、弱電解質(zhì)

強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。 [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

1、 強電質(zhì) （全部電離）強酸：如hcl、h2so4、hno3強堿：如naoh、koh、ba（oh）2 大多數(shù)鹽：如nacl、agno3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如h2s、h2co3、ch3cooh 弱堿：nh3·h2o、cu（oh）2 其它：h2o

〔討論〕 baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

思考：金屬和溶液導電原因的區(qū)別？ 金屬導電自由移動電子

溶液導電？自由移動離子

思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素 ：（見點金訓練p30 二 3）

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。 練習 ：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。

（3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。 練習：下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）

《離子反應》第二課時（李季全）

知識回顧：

（四）電離的表示——電離方程式（見點金訓練p30 二1、2）用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。 注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“？”表示。

（2）電離出的離子要標明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應等于元素或原子團的化合價數(shù)。

（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：al2(so4)3

（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：h2co3 feoh) 3

堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：

naoh=na++oh-hcl=h++cl- na2co3 =2na+ + co32- koh=k++ oh-hno3= h++no3- nahco3=na+ + hco3- ba(oh)2=ba2++2oh- h2so4=2 h++so42- k2so4 =2k++ so42-

khso4 = k+ + h+ + so42

思考 · 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕 請書寫ch3cooh，nh3·h2o的電離方程式。

鹽：電離時生成金屬離子（或nh4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應

1．離子反應（離子之間進行的反應） (30頁教材實驗2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應。

電解質(zhì)在水溶液中的反應屬于離子反應。 2. 離子方程式

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

3、 離子方程式的書寫（見點金訓練p32一：1、2、3） （1）寫 出化學方程式（基礎）：

例：2agno3 + cucl2＝ 2agcl↓+ cu(no3)2

（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫成離子形式（關鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及

氣體等仍用化學式表示。

+-2+-2+- 2ag+2no3+cu+2cl ＝2agcl↓+cu+2no3

（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

2ag+-2++2cl- == 2agcl↓2+3-

（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否

相等（保證）

+ - 2ag+ 2cl ＝2agcl↓

ag+ cl ＝ agcl↓

步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 a. 強酸：h2so4、hcl、hno3 b. 強堿：naoh、koh、ba(oh)2

[說明：ca(oh)2微溶于水，溶液中一般寫離子，懸濁液則寫化學式] c. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學式表示的物質(zhì)

+

-

a. 難溶物質(zhì)：baso4、cu(oh)2、caco3、agcl等 b. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（ 氨水、難溶堿）、水等 c. 氣體：co2、h2、so2等 d. 單質(zhì)：h2、na、fe 、o2等 e. 氧化物：na2o、fe2o3等

4、 離子反應發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如cu(oh) 2、baso4、agcl等。 cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：co2、so2等。 caco3+2hcl＝cacl2+h2o +co2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 naoh＋hcl＝nacl＋h2o

離子反應總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓練p32 二：1、2）

［練習］1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 對 （2）碳酸鈣與鹽酸反應 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 錯

＋2＋

正確寫法： caco3＋2h＝ca＋h2o＋co2↑ 2. 寫出下列反應的離子方程式。

+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：h + oh＝ h2o

+2+

（2）氫氧化銅溶于鹽酸：cu(oh)2 + 2h ＝cu +2h2o

- 2-（3）so2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：so2 + 2oh＝ so3+h2o

++

（4）向氨水中加入稀鹽酸：nh3·h2o+h＝nh4+h2o

-+

（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反hco3+h＝h2o+co2↑

3、 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。

2-2-a. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：cuso4 +s = cus↓+so4b. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應：ag +cl = agcl↓

+2+

c. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：baco3+2h = ba +h2o +co2↑

+3+

d. 鐵片放入稀鹽酸中：2fe +6h = 2fe +3h2↑

+-e、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：h + oh = h2o4. 操作順序或反應物相對量不同時離子

方程式不同。

例：（1）少量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o

（2）足量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o

《離子反應》第三課時（李季全）

思考：nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合？ 1、⑴nahco3少量時：

2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o ⑵nahco3過量時： 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o khso4溶液與ba(oh)2溶液混合？ 2、⑴khso4少量時：

2+2-+-ba+so4+h+oh＝baso4↓ +h2o ⑵khso4過量時： 2+2-+- ba+so4+2h+2oh＝baso4↓+2h2o

3、請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式，

①ca(oh)2和hcl ②koh和hcl ③ h2so4 和naoh④ koh和hno3 并分析中和反應的實質(zhì)。（見教材32頁表下） h+ + oh- == h2o（ 強酸＋強堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應中，能用離子方程式 h++oh-＝h2o 表示的是（）

a、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應 b、鹽酸和氨水反應

c、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 d、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應 6、離子方程式的意義

2+ 2-① 揭示了離子反應的實質(zhì) （例：ba+ so4 = baso4↓）

② 表示同一類型的反應 （例：h+ + oh- = h2o） 教材p3410題

三、離子共存（見點金訓練p33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應。

討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

+2+2-+-2-2-

a、k、cu、no3-、so4b、na、cl、co3、so4

2+、2+-- 2+3+--

c、caba、cl、no3 d、mg、fe、oh、no3

+- 2--2--與 h不共存的離子：oh；弱酸酸根，如：co3(hco3)、so3（hso3）、 - ch3coo等

-+2+

與 oh不共存的離子：h ；弱堿陽離子，如：cu+、nh4等；

- - 多元弱酸酸式根，如：hco3、hso3等 練習：

―

1、下列反應不能用離子方程式ba2+＋so42====baso4 ↓ 表示的是（ ） a．ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 b．bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl c．baco3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑ d．bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl 2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

離子反應教案

學習目標：

（1）掌握強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的含義

（2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質(zhì)。

（3）培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學生

使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

學習重難點：離子方程式的書寫方法 教學方法：實驗探究、歸納法 教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。 用實驗導入新課

實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通 電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析。

填寫實驗報告：

討論：1、通過實驗觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？

2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？

3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

2舉例： 強電解質(zhì):

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類nacl、baso4

弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o 水

－＋

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h

＋－

nh3.h2o nh4 ＋oh

－

h2o h+ ＋ oh

實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液，滴酚酞試液，一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書]

二離子反應

1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟

寫：依反應事實寫出反應的化學方程式（基礎）

改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學式表示。（關鍵）

刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。（途徑）

查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）

以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應和 koh 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的

實質(zhì)。h++oh-＝h2o

[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質(zhì)、表示同一類型的反應 [小結(jié)] 1、

2、離子反應

（1）離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設計

一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強電解質(zhì):

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類：nacl、baso4

弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o 水

－＋

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h

＋－

nh3.h2 nh4 ＋oh

－

h2 h+ ＋ oh 二離子反應

1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。

2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義

揭示了離子反應的實質(zhì) 表示同一類型的反應

第二節(jié)

一、教學目標

1、使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。

3、使學生理解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

二、教學重點

電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫。

三、教學難點

離子反應方程式的書寫方法。

四、課時安排

共2課時

五、教學方法

實驗、討論、設疑、講解等。

六、教學準備

電解質(zhì)溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1 mol·l－1的hcl、naoh、nacl、nh3·h2o、ch3cooh溶液。 1 mol·l－1的bacl2溶液、cuso4溶液、agno3溶液、稀hno3。

七、教學過程

［引入］回顧化學反應的分類知識。 ［投影］

［小結(jié)］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應 ［提問］下列物質(zhì)中哪些能導電？為什么能導電？

鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、naoh溶液、k2so4

溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離

子存在。

［追問］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。 ［小結(jié)］應注意以下幾點：

①電解質(zhì)應是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而co2能導電是因co2

與h2o反應生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？ ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同？并分析結(jié)果。 （結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同） ［講述］電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定

比導電能力弱的溶液里的自由

比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關？（電解質(zhì)的電離程度）

［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等（寫出電離方程式）

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強弱電解質(zhì)的比較

433是否屬強電解質(zhì)？

［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關的反應方程

［分析］隨著bａ(oh)2

熄滅 漸亮，反應為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？

［投影總結(jié)］［

【布置作業(yè)】復習、預習

［板書設計］

第二節(jié) 離子反應

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

第二章化學物質(zhì)及其變化

第二課時 離子反應

教學目標：

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。

復習重點、難點：離子反應及其發(fā)生的條件。。 課時安排：兩課時

。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)hcl：； (2)nan03： ； (3)ba(oh)2： ； (4)ch3cooh： ； (5)cu(oh)2： ； (6)h2s03： 。

5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

（2）非電解質(zhì)：在或都不能導電的 (3)強電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

6．離子反應指 、 之間發(fā)生的反應都是離子反應。

7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。

（2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應的 。

8．書寫下列反應的離子方程式：

(1)naoh溶液和h2s04溶液反應：；

(2)nacl溶液和agno3溶液： 。

(3)ba(oh)2溶液和h2s04溶液： 。

9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如cl—跟ag＋反應生成不溶于水的 ；so42-跟ba2＋反應生成不溶于 的；c032-跟h＋反應生成能使 變渾濁的無色、無味的 。

一、電解質(zhì)中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”

（1）電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。

（2）無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物nh3?h2o、h2so3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

（4）電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導電的前提。

（5）能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導電，如食鹽晶體。

（6）電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。

（3）難溶性鹽（如caco3、baso4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)。 (4)溶液導電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。導電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液不一定導電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題

1、電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ h2s hs+h h3po4—＋ ” —＋ —

2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主，各步方程式不可疊加。

h + h2po4＋

3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：mg(oh)2

mg2+2oh

電離與離子反應教案篇二

（1）實驗探究

實驗操作 現(xiàn)象 實驗分析

1、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鈉溶液

2、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鋇溶液

（2）離子反應的概念

電解質(zhì)溶液的反應實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱為離子反應。離子反應不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

（1）定義：用實際參加反應的________________表示離子反應的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

（2）離子方程式的書寫

步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”： 正確書寫化學方程式；

“拆”：反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如hco3－、hso3－、hs－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應條件，沉淀符號，氣體符號等。

注意事項：

①只有離子反應才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質(zhì)，但此反應不是在水溶液中進行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應不屬于離子反應，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫成離子方程式。

②微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫成化學式（標↓）。

③氨水作為反應物時寫成nh3h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫nh3（標↑）。

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應從如下幾個方面分析：

①注意看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應，如鐵與稀硫酸反應寫成2fe+6h+=2fe3++ 3h2 ↑就不符合客觀事實。

②注意看離子反應中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應寫成fe+ ag+=ag+fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應寫成fe+ 2ag+=2ag+fe2+。

③注意看離子反應中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應寫成co32- + 2h+=co2↑+h2o是錯誤的，因為caco3不能拆成cu2+ 和co32-。

④注意看離子反應是否漏掉反應的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

ba2++so42- =baso4↓是錯誤的，漏掉了cu2+和oh-的離子反應。

⑤注意看離子反應中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o是錯誤的，應寫成2h++so42- +ba2++2oh- =baso4↓+2h2o。

⑥注意看離子反應的反應用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成co2 + oh - = hco3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應寫成co2 + 2oh - = co32-+h2o。

離子反應的本質(zhì)是反應前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學過的離子反應有復分解反應和置換反應兩種類型。

（1）復分解反應

在溶液中進行的復分解反應都屬于離子反應。對于在溶液中的復分解反應，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應物的某些離子濃度減少。所以復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

（2）置換反應

在溶液中進行的置換反應也屬于離子反應。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質(zhì)（k、ca、na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如h+和co32-、hco3-、so32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

④發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

（2）隱含條件的應用規(guī)律

①如無色溶液應排除有色離子：常見有色離子有：fe2+（黃色）、fe3+（淺綠色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）等離子。

②酸性則應考慮所給離子組外，還有大量的h+，如oh-、co32-、 hco3-、 so32- 、 hso3- 、 s2- 、hs- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應考慮所給離子組外，還有大量的oh-，如h+、cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、弱酸酸式根（hco3-、hso3-、hs-）等在堿性不能大量存在。

電離與離子反應教案篇三

1、 了解離子反應的含義。

2、 了解離子方程式的含義。

3、 學會離子方程式的書寫。

離子方程式的書寫

離子方程式的含義

離子反應、離子方程式（第一課時）

[前置練習]

書寫電離方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論] 實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

[學生回答]

[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

[板書] 一、離子反應

[問題討論] 下列反應那些屬于離子反應：

電離與離子反應教案篇四

本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應的分類。第二節(jié)“離子反應”第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應發(fā)生的條件。

1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。

2、在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。

3、通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。

4、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。

5、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發(fā)生的條件

教學難點：離子方程式的書寫步驟

導入新課：

復習：電解質(zhì)和電離的概念。

過度：有以上知識做基礎下面我們學習離子反應和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應必定有離子參加，離子間是如何進行反應的呢？其本質(zhì)是什么呢？

板書：

二、離子反應及其發(fā)生條件

推進新課：

老師：演示實驗2—1、（要求學生觀察并寫出完成化學方程式）

學生：1、試管無現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。

老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現(xiàn)象。

過度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間的反應。

板書：1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

過度：那么離子反應怎么來表示呢？

板書：2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

過度：那么如何書寫離子方程式呢？

板書：離子方程式的書寫步驟

老師：我們來閱讀書本p32的以cuso4溶液與bacl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。

老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。

板書：寫、拆、刪、查

練習：練習習題

老師：通過習題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

a、強酸：h2so4、hcl、hno3

b、強堿：naoh、koh、ba（oh）2

c 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

d、有微溶物參加或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號。

（2）仍用化學式表示的物質(zhì)

a、難溶物質(zhì)：baso4、cu（oh）2等

b、難電離物質(zhì)：水等

c、氣體：co2、h2、so2等

d、單質(zhì)：h2、na、i2、o2等

e、氧化物：na2o、fe2o3等

老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應：

1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

h+ + oh—== h2o

4、氫氧化銅溶于鹽酸

cu（oh）2 + 2h+ == cu2+ +2h2o

對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？

學生：h+＋＋oh—＝h2o這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

老師：離子方程式的書寫我們還應當注意：

（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。

如：nh4cl固體與ca（oh）2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2nh4cl（固）+ca（oh）2（固）=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。

例：

1、nahco3與鹽酸反應：hco32—+h+==h2o+co2↑

2、khso4與bacl2反應：so42—+ba2+==baso4↓

老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學的復分解反應。那么這種反應要成立的條件是什么呢？

板書：復分解反應發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程

作業(yè)布置：p34 10、11。

板書設計：

二、離子反應及其發(fā)生條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

離子方程式的書寫步驟

寫、拆、刪、查

復分解反應發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程

電離與離子反應教案篇五

1、了解離子反應的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

離子方程式的書寫

離子方程式的含義

離子反應、離子方程式（第一課時）

[前置練習]

書寫電離方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

[學生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

[板書]一、離子反應

[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓？

2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl

ba2++so42-=baso4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應？

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應

[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]p58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎訓練》p40、9題。