當工作或?qū)W習進行到一定階段或告一段落時，需要回過頭來對所做的工作認真地分析研究一下，肯定成績，找出問題，歸納出經(jīng)驗教訓(xùn)，提高認識，明確方向，以便進一步做好工作，并把這些用文字表述出來，就叫做總結(jié)。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結(jié)呢？下面是小編為大家?guī)淼目偨Y(jié)書優(yōu)秀范文，希望大家可以喜歡。

高二化學離子反應(yīng)知識點總結(jié) 高二化學離子反應(yīng)知識點歸納總結(jié)篇一

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現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

（１）試解釋實驗ⅰ中無明顯現(xiàn)象的原因。

（２）實驗ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說明了什么？

【解析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應(yīng)判斷。只是cuso4溶液電離生成的cu２＋和so4２－與nacl溶液電離出na＋、cl－的簡單混合，沒有難溶性物質(zhì)生成。實驗ⅱ和ⅲ說明了cuso4溶液電離出的so4２－和bacl2溶液電離出的ba２＋發(fā)生了化學反應(yīng)生成了baso4白色沉淀。而cuso4溶液電離出的cu２＋與bacl2溶液電離出的cl－并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，在溶液中仍以cu２＋和cl－的形式存在。實驗ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為ba２＋＋so4２－＝baso4↓；實驗ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為ag＋＋cl－＝agcl↓。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，電解質(zhì)所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學反應(yīng)，可以是部分離子發(fā)生化學反應(yīng)而生成其他物質(zhì)。

【題７】分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物質(zhì)需加入的`試劑有關(guān)離子方程式

hcl(h2so4)

cu(zn)

znso4(cuso4)

nacl(na2co3)

【解析】除雜試劑選取的原則是：只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與所要提純的物質(zhì)反應(yīng)；也不引入新的雜質(zhì)離子，若必須引入，則需要再次除雜；可以使主要物質(zhì)適當增加，但絕對不能減少。

【題８】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中ba(oh)2nh2o的含量。

（１）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100l溶液，從中取出10.0l溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100ll－１標準鹽酸滴定至終點，共消耗標準液20.0l（假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（２）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求ba(oh) 2nh2o中的n值。

（３）試樣中ba(oh) 2nh2o的質(zhì)量分數(shù)為 。

【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中ba(oh)2的物質(zhì)的量，而根據(jù)加熱失水的質(zhì)量可求出水的物質(zhì)的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質(zhì)量就可求得樣品的純度。具體步驟如下：n[ba(oh)2]＝1/2×n(hcl) ×100/10＝0.01 l

5.25g樣品中n[ba(oh)2]＝0.01 l×5.25g/3.50g ＝0.015 l

含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為n(h2o)＝（5.25g－3.09g）/18gl－１＝0.12 l

0.015l:0.12l＝1:n n＝８

ba(oh) 2nh2o％＝0.01l×315 gl－１／3.5g ×100%＝９０％

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