總結(jié)的內(nèi)容必須要完全忠于自身的客觀實(shí)踐，其材料必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不允許東拼西湊，要真實(shí)、客觀地分析情況、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)?？偨Y(jié)書(shū)寫(xiě)有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐?xiě)好一篇總結(jié)呢？這里給大家分享一些最新的總結(jié)書(shū)范文，方便大家學(xué)習(xí)。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇一
一、化肥
1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、、、等。
2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_(kāi)________、_________、_________等。
3.各種肥料的作用
化肥種類
主要作用
常見(jiàn)化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。舉例：
6、.檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗(yàn)?zāi)骋换衔镏惺欠窈袖@根離子。
二、農(nóng)藥
1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng)，在消滅病蟲(chóng)害的同時(shí)會(huì)_____________、______________?；瘜W(xué)家正積極研制和開(kāi)發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。
2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的反應(yīng)方程式是：______________________、______________。
能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因：。
【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】
本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多，要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中注意總結(jié)。
1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。
2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。
3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。
【疑難突破】
1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?
反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)
2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算：
基本計(jì)算
尿素的化學(xué)式co(nh2)2
(1)、相對(duì)原子質(zhì)量
(2)各元素的質(zhì)量比
(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇二
冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量
2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2
明亮藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體
3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2
燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使石灰水變渾濁的氣體
4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o
發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，有水霧生成
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇三
1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。
18、具有還原性的物質(zhì)是h2、c、co。其中屬于單質(zhì)的是c、h2。屬于化合物的是co。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。
21、2h2表示兩個(gè)氫分子；
2h表示兩個(gè)氫原子；
2h+表示兩個(gè)氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇四
一元二次方程的.基本概念
1.一元二次方程3x2+5x-2=0的常數(shù)項(xiàng)是-2.
2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次項(xiàng)系數(shù)為4，常數(shù)項(xiàng)是-2.
3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次項(xiàng)系數(shù)為3，常數(shù)項(xiàng)是-7.
4.把方程3x(x-1)-2=-4x化為一般式為3x2-x-2=0.
知識(shí)點(diǎn)2：直角坐標(biāo)系與點(diǎn)的位置
1.直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(3，0)在y軸上。
2.直角坐標(biāo)系中，x軸上的任意點(diǎn)的橫坐標(biāo)為0.
3.直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(1，1)在第一象限。
4.直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(-2，3)在第四象限。
5.直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(-2，1)在第二象限。
知識(shí)點(diǎn)3：已知自變量的值求函數(shù)值
1.當(dāng)x=2時(shí)，函數(shù)y=的值為1.
2.當(dāng)x=3時(shí)，函數(shù)y=的值為1.
3.當(dāng)x=-1時(shí)，函數(shù)y=的值為1.
知識(shí)點(diǎn)4：基本函數(shù)的概念及性質(zhì)
1.函數(shù)y=-8x是一次函數(shù)。
2.函數(shù)y=4x+1是正比例函數(shù)。
3.函數(shù)是反比例函數(shù)。
4.拋物線y=-3(x-2)2-5的開(kāi)口向下。
5.拋物線y=4(x-3)2-10的對(duì)稱軸是x=3.
6.拋物線的頂點(diǎn)坐標(biāo)是(1,2)。
7.反比例函數(shù)的圖象在第一、三象限。
知識(shí)點(diǎn)5：數(shù)據(jù)的平均數(shù)中位數(shù)與眾數(shù)
1.數(shù)據(jù)13,10,12,8,7的平均數(shù)是10.
2.數(shù)據(jù)3,4,2,4,4的眾數(shù)是4.
3.數(shù)據(jù)1，2，3，4，5的中位數(shù)是3.
知識(shí)點(diǎn)6：特殊三角函數(shù)值
30°=根號(hào)3/2。
260°+cos260°=1.
3.2sin30°+tan45°=2.
45°=1.
60°+sin30°=1.
中考數(shù)學(xué)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)《幾何》
初中幾何公式：線
1.同角或等角的余角相等
2.過(guò)一點(diǎn)有且只有一條直線和已知直線垂直
3.過(guò)兩點(diǎn)有且只有一條直線
4.兩點(diǎn)之間線段最短
5.同角或等角的補(bǔ)角相等
6.直線外一點(diǎn)與直線上各點(diǎn)連接的所有線段中，垂線段最短
7.平行公理經(jīng)過(guò)直線外一點(diǎn)，有且只有一條直線與這條直線平行
8.如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行
初中幾何公式：角
9.同位角相等，兩直線平行
10.內(nèi)錯(cuò)角相等，兩直線平行
11.同旁內(nèi)角互補(bǔ)，兩直線平行
12.兩直線平行，同位角相等
13.兩直線平行，內(nèi)錯(cuò)角相等
14.兩直線平行，同旁內(nèi)角互補(bǔ)
初中幾何公式：三角形
15.定理三角形兩邊的和大于第三邊
16.推論三角形兩邊的差小于第三邊
17.三角形內(nèi)角和定理三角形三個(gè)內(nèi)角的和等于180°
18.推論1直角三角形的兩個(gè)銳角互余
19.推論2三角形的一個(gè)外角等于和它不相鄰的兩個(gè)內(nèi)角的和
20.推論3三角形的一個(gè)外角大于任何一個(gè)和它不相鄰的內(nèi)角
21.全等三角形的對(duì)應(yīng)邊、對(duì)應(yīng)角相等
22.邊角邊公理有兩邊和它們的夾角對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等
23.角邊角公理有兩角和它們的夾邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等
24.推論有兩角和其中一角的對(duì)邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等
25.邊邊邊公理有三邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等
26.斜邊、直角邊公理有斜邊和一條直角邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)直角三角形全等
27.定理1在角的平分線上的點(diǎn)到這個(gè)角的兩邊的距離相等
28.定理2到一個(gè)角的兩邊的距離相同的點(diǎn)，在這個(gè)角的平分線上
29.角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點(diǎn)的集合
中考數(shù)學(xué)備考難點(diǎn)：分式方程
分式方程
1、分式方程
分母里含有未知數(shù)的方程叫做分式方程。
2、分式方程的一般方法
解分式方程的思想是將“分式方程”轉(zhuǎn)化為“整式方程”。它的一般解法是：
(1)去分母，方程兩邊都乘以最簡(jiǎn)公分母
(2)解所得的整式方程
(3)驗(yàn)根：將所得的根代入最簡(jiǎn)公分母，若等于零，就是增根，應(yīng)該舍去;若不等于零，就是原方程的根。
3、分式方程的特殊解法
換元法：
換元法是中學(xué)數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要的數(shù)學(xué)思想，其應(yīng)用非常廣泛，當(dāng)分式方程具有某種特殊形式，一般的去分母不易解決時(shí)，可考慮用換元法。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇五
1.加熱、高溫和點(diǎn)燃：
高溫需要用酒精噴燈加熱，反應(yīng)的溫度高達(dá)800度以上。
點(diǎn)燃指的是再稍微加熱后反應(yīng)就自行開(kāi)始，可以自己提供熱量。
2.催化劑：
催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢。
催化劑必須寫(xiě)在反應(yīng)的條件上，不要寫(xiě)在反應(yīng)物/生成物的位置上。
3實(shí)驗(yàn)儀器：
酒精燈：注意酒精燈的“酒”字書(shū)寫(xiě)哦!千萬(wàn)別寫(xiě)成了“灑”。
蒸發(fā)皿：
注意“皿”字的書(shū)寫(xiě)，也要認(rèn)識(shí)它的形狀及用途
錐形瓶：
錐形瓶常忘記“錐”字怎么寫(xiě)
量筒：
注意筒字是竹筒的“筒”，常見(jiàn)寫(xiě)成飯桶的桶。
漏斗：
普通漏斗沒(méi)有活塞，下頸不長(zhǎng)。
分液漏斗有活塞，有蓋。
長(zhǎng)頸漏斗下頸比較長(zhǎng)。沒(méi)有活塞。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇六
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的。酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇七
常見(jiàn)根價(jià)口訣：
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
化學(xué)計(jì)算：
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，
單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，
遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇八
（一）物質(zhì)的分類（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù)）
（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：
1、微觀粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念
4、原子的構(gòu)成（等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）宏觀：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）
3、元素符號(hào)意義
（三）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）
1、化學(xué)式的概念及意義
2、化合價(jià)（o、h、fe等；化合價(jià)法則）
3、數(shù)字的意義（微觀）
（四）、化學(xué)變化的基本特征
1、化學(xué)變化與物理變化的`本質(zhì)區(qū)別
2、化學(xué)變化伴隨能量變化
3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化
4、催化劑
（五）、化學(xué)反應(yīng)類型
1、化合反應(yīng)
2、分解分應(yīng)
3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）
（一）空氣（混合物）
1、組成
2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)
3、氣體用途
4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目
（二）氧氣
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗(yàn)現(xiàn)象）
（三）水
1、電解水試驗(yàn)
2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過(guò)濾
3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法
4、水污染主要原因及水資源保護(hù)
（一）常用儀器名稱和用途
（二）基本實(shí)驗(yàn)操作
1、托盤(pán)天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的檢驗(yàn)
4、常見(jiàn)事故的處理
5、過(guò)濾基本操作
（三）物質(zhì)的制備
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法）
（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
會(huì)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算
1、相對(duì)原子質(zhì)量
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇九
二一氧，七八氮
(氧氣21%，氮?dú)?8%)
零零三，是二碳
(二氧化碳0.03%)
污染氣體共有三:一碳二硫和二氮
(污染氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)
02制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)” 注釋：連接儀器， “查”：檢查裝置的氣密性， “裝”：盛裝藥品， “定”：試管固定在鐵架臺(tái) ，“點(diǎn)”：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”：收集氣體， “離”：將導(dǎo)管移離水面 “熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。
03電解水實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，氧一氫二” ：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
04組成地殼的元素含量
養(yǎng)閨女貼 (氧、硅、鋁、鐵)
05常見(jiàn)元素化合價(jià)與化學(xué)式
化合價(jià)口訣：
06金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：(按順序背誦)嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤
07元素序號(hào)1-20
氫害李皮蓬，碳擔(dān)楊福奈，那美女歸您，劉氯亞嫁丐
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣(元素符號(hào)還必須記住)
08化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;
左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。
試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)篇十
離子的檢驗(yàn)
cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
so42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
co32-
(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和so42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
物質(zhì)的除雜方法
2(co)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，
(co2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
3.h2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體
(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
(fe)：加入足量的稀硫酸
(cuo)：加入足量的稀硫酸
4(cuso4)：加入足量的鐵粉
(na2co3)：加入足量的鹽酸
(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液
(naoh)：加入足量的鹽酸
(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
3(nacl)：加入足量的硝酸銀溶液
(kno3)：蒸發(fā)溶劑
3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。
2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸
1、化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌
化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)， 金正非負(fù)單質(zhì)零;
氫一氧二應(yīng)記住， 正負(fù)總價(jià)和為零;
許多元素有變價(jià)， 條件不同價(jià)不同。
注：“金正”指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)：“非負(fù)”指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。
2、化合價(jià)之歌
氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)，
二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來(lái)占，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。
3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式之歌
先念后寫(xiě)再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。
4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式之歌
左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物;中間連等號(hào)，條件要注清;
寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號(hào)標(biāo)分明。
5、金屬活動(dòng)性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學(xué)、物理變化
物理變化不難辨，沒(méi)有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別，有無(wú)新物作判斷;
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
10、化學(xué)式
一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫(xiě)右下;
約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。
在計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要注意化學(xué)式的“·”不是數(shù)學(xué)上的“乘號(hào)”，而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水，其結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量是無(wú)水物的相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相對(duì)分子質(zhì)量是na2co3的相對(duì)分子質(zhì)量跟10h2o的相對(duì)分子質(zhì)量相加的和，即na2co3·10h2o的相對(duì)分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10＝286。
判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學(xué)式為cuso4·5h2o，即該晶體中cuso4微粒與h2o分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的。由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。
將硫酸銅晶體加熱變成無(wú)水硫酸銅是化學(xué)變化，該變化的`化學(xué)方程式為：
cuso4·5h2o cuso4+5h2o
這個(gè)變化是由一種物質(zhì)（膽礬）生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)（無(wú)水硫酸銅和水）的反應(yīng)，所以屬于分解反應(yīng)。
風(fēng)化是指室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無(wú)水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風(fēng)化。
碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生na+和co32—，co32—和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：
co32—+h2o hco3—+oh—，溶液中產(chǎn)生一定量的oh—離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的oh—，使溶液的堿性更強(qiáng)。
物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀。硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽。但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽。其中既無(wú)氣體也沒(méi)有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
1、對(duì)常見(jiàn)鹽的考察除物理性質(zhì)用途外，逐步趨向于信息給予題的研討。
2、對(duì)溶解性的考察趨向于物質(zhì)的共存，離子的共存。
3、物質(zhì)的推斷趨向于答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，并對(duì)全章進(jìn)行綜合考察。
4、物質(zhì)的鑒別趨向于敘述的準(zhǔn)確性，合理性。
