人的記憶力會(huì)隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補(bǔ)記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇一

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是小編整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望大家認(rèn)真閱讀!

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：f2，o2，h2，cl2

2、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：he，ne,ar,kr,xe

3、化合物：氫化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

(一)質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

(二)質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

(一)、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗(yàn).

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

16、檢驗(yàn)naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇二

②學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；

塊狀固體，鑷子；

少量液體，滴管；

一定量液體，量筒或滴管；

實(shí)驗(yàn)中未說明用量，一般用最少量；

液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。

氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；

稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。

密度比空氣大；

(2)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式） (3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；

不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。

②表示這種物質(zhì)的元素組成；

③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

④表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。

②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。

審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、列、解、答。

4、從分子結(jié)構(gòu)的不同來認(rèn)識(shí)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。

(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

第七講燃料及其利用 1、燃燒的條件：①可燃物；

②空氣或氧氣；

③達(dá)到著火點(diǎn)。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；

②隔絕空氣或氧氣；

③使溫度降到著火點(diǎn)以下。

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。"一橫二送三直立"

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴") 吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；
不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；
不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；
傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

注意：

量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；
若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；
b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；
d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；
可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；
不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活動(dòng)探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

七、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6

第二單元：我們周圍的空氣復(fù)習(xí)提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

2、空氣的成分：

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：
（1）過氧化氫 --水+氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置p

34、p35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；
當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng)：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱；
加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

第三單元：自然界的水復(fù)習(xí)提綱

一、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

水--- 氧氣+氫氣（分解反應(yīng)） h2o o2 h2

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；
聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

五、原子和分子比較

1、相同點(diǎn)：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都具有微觀粒子的共性。

2、不同點(diǎn)：分子在化學(xué)變化可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分。

3、聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子可以構(gòu)成分子。

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

純凈物（單質(zhì)、化合物）

3、物質(zhì)的分類 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

（2）防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)提綱

一、原子的構(gòu)成：

電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；
原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

二、相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

1、相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素和原子比較

（1）概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。

（2）區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。

即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

如；
一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

（3）聯(lián)系 元素的最小粒子

5、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子 例如：o的意義：可以表示氧元素，也可表示一個(gè)氧原子。

6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素）

8、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；
3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

（1）、表示一種物質(zhì)；

（4）、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：co2的意義

六、化合價(jià)

1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；
金屬元素通常顯正價(jià)；
化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價(jià)

七、

1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

八、

1、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

一、定義：表示一種化學(xué)變化的式子叫化學(xué)方程式

1、2h2+02燃燒=2h20 氫氣在空氣中燃燒后變成h20 水

2、↑左邊是反應(yīng)物 右邊的是生成物而等號上面的是反應(yīng)的條件

3、化學(xué)變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成

4、實(shí)驗(yàn)室里面的化學(xué)反應(yīng)

cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

5、化學(xué)方程書寫

① 在等號左右各寫出反應(yīng)物和生成物

① ② ③ ④ 上物質(zhì)

五、計(jì)算

① 設(shè)你要求的東西為x ② 列已經(jīng)配平的方程式

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？

第六單元、碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)大綱

一、碳的化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質(zhì) （2）各物質(zhì)的用途。

2、化學(xué)性質(zhì) （1）穩(wěn)定性 （2）可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 （3）還原性

二、二氧化碳的制法與性質(zhì)：

1、制法

2、性質(zhì)

3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料

三、一氧化碳的性質(zhì)：

1、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

3、用途：燃料、冶煉金屬 其它反應(yīng)：

一、燃燒和滅火

1、物質(zhì)燃燒的條件 （1）、可燃物 （2）、氧氣 （3）達(dá)到著火點(diǎn)

二、滅火的原理和方法

三、化石燃料及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

四、使用燃料對環(huán)境的影響

3、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇三

對于化學(xué)學(xué)習(xí)中鹽酸的知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容。

1、酸是hcl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。）

2．用途：鹽酸（hcl）重要化工產(chǎn)品。

用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

希望上面對化學(xué)中鹽酸知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)能很好的提供同學(xué)們的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)，相信一定在考試中取得好成績的。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。

難溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的'掌握。

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。

甲烷的化學(xué)式: ch4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性ch42o2點(diǎn)燃co22h2o（發(fā)出藍(lán)色火焰）

化學(xué)性質(zhì):可燃性c2h5oh 3o2點(diǎn)燃2co23h2o

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

上面對化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇四

1、托盤天平：是用來粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用載重100 g(感量為0.1 g)和200 g(感量為0.2 g)2種。

2、漏斗：是一個(gè)筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細(xì)小的容器。在漏斗咀部較細(xì)小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠制造，但紙制漏斗亦有時(shí)被使用于難以徹底清洗的物質(zhì)，例如引擎機(jī)油。

3、廣口瓶是用于盛放固體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用于盛放需避光保存的試劑(例如硝酸銀)。廣口瓶一般用于存放試劑，瓶口內(nèi)部磨砂，用于與瓶塞配合使用。

4、石棉網(wǎng)是用于加熱液體時(shí)架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網(wǎng)。它是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張石棉水浸泡后晾干的棉布做的。

5、鐵架臺(tái)：用于固定和支持各種儀器，鐵環(huán)可代替漏斗架使用。一般常用于過濾、加熱、滴定等實(shí)驗(yàn)操作。是物理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用最廣泛的儀器之一，常與酒精燈配合使用。

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初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇五

1、置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣;

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。

2、復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+水;

②堿+酸→鹽+水;

③酸+鹽→新鹽+新酸;

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;

⑤鹽+堿→新鹽+新堿。

(1)常見元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價(jià)碳;許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)常見磷酸根;通常負(fù)價(jià)除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)

+1價(jià)：k+、na+、h+、ag+、nh4+;

+3價(jià):：fe3+，al3+;

-1價(jià):cl-、oh-、no3-;

-2價(jià):：o2-、s2-、co32-、so42-;

-3價(jià):：po43-。

1、奇偶配平法

(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。

2、歸一法

(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

3、觀察法

(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

4、最小公倍數(shù)法

(1)找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

(2)推出各分子的系數(shù)。

1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2=點(diǎn)燃=co2;

2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點(diǎn)燃=so2;

3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點(diǎn)燃=2mgo;

4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點(diǎn)燃=fe3o4;

5、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=△=cu+h2o;

6、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑;

7、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑;

8、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4。

盡快去找學(xué)老師指點(diǎn)最關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)，短期內(nèi)補(bǔ)上能更好接受新知識(shí)點(diǎn)。

要想進(jìn)步，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績差的根本原因是什么?是常用的幾個(gè)公式、概念沒記住，還是很重要的幾個(gè)基本解題方法不能熟練應(yīng)用，或者是初中的一些重點(diǎn)知識(shí)沒有理解透徹等等。

因此，要學(xué)好化學(xué)，必須做一定量的習(xí)題。實(shí)際上，研究完課本后，會(huì)做50%的題就不錯(cuò)了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會(huì)，這是正?，F(xiàn)象。

但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時(shí)間后再做，你不會(huì)的題目就會(huì)上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書“馬上做題”是關(guān)鍵。

現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進(jìn)行“因材施教”。這對成績不很理想的學(xué)生來說是很不利的。

那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。

如果你時(shí)刻在準(zhǔn)備著進(jìn)行搶答，你的注意力，一定會(huì)很集中，聽課的效率也一定會(huì)很高，學(xué)習(xí)就會(huì)逐漸變得輕松、有趣了。

統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內(nèi)容，只能成為被動(dòng)的聽講者，無法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者。

因此，只有杜絕上課走神，你才能進(jìn)步，才能走出“差生”的陰影，做一個(gè)快樂而輕松的學(xué)生。

每個(gè)學(xué)生都會(huì)出現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于“差生”。

但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識(shí)再寫出來，內(nèi)化為自己的知識(shí)，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下筆寫的時(shí)候，才發(fā)現(xiàn)寫不完整，有那么一點(diǎn)還沒有理解。

除此之外，備忘本上還可以記其他知識(shí)，如規(guī)律性的知識(shí)、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識(shí)、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。