總結(jié)，是對前一階段工作的經(jīng)驗、教訓的分析研究，借此上升到理論的高度，并從中提煉出有規(guī)律性的東西，從而提高認識，以正確的認識來把握客觀事物，更好地指導(dǎo)今后的實際工作?？偨Y(jié)書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結(jié)呢？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇一

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇二

（1）借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應(yīng)概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）。

（5）一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應(yīng)。

（6）電化學中的氧化還原反應(yīng)。

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程。

（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過量或堿過量時ph的計算（酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算）。

（1）能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。

（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程。

（4）利用等效平衡”觀點來解題。

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

（2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

（3）了解常見離子的電化學放電順序。

（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系。

（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

（1）容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

（2）注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

（3）有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。

（4）有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強氧化性。

（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（2）熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之間的縮聚反應(yīng)。

（1）請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。

（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

（1）能寫出有機物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系。

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。

（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法。

（3）實驗設(shè)計和實驗評價。

（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇三

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇四

在高中化學學習的過程中，我們要掌握的化學實驗的知識比較多，比如化學反應(yīng)的變化，現(xiàn)在，實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學的實驗現(xiàn)象給大家，讓大家能在化學實驗這一方面能有質(zhì)的飛躍。

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂伞?/p>

10.金屬顆粒，石灰水變混濁。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

16.向有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

20.將cl2通入無色i溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇五

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應(yīng)。

(6)電化學中的氧化還原反應(yīng)。

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識。

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)。

五、離子的鑒別、離子共存。

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算。

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)。

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

七、ph值的計算。

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程。

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算)。

八、化學反應(yīng)速率、化學平衡。

(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程。

(4)利用等效平衡”觀點來解題。

九、電化學。

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系。

十、鹽類的水解。

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的單質(zhì)及化合物。

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

(2)注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

(3)有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷。

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之間的縮聚反應(yīng)。

十三、同分異構(gòu)體的書寫。

(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

十四、有機物的燃燒。

(1)能寫出有機物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系。

十五、完成有機反應(yīng)的化學方程式。

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)。

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學實驗裝置與基本操作。

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設(shè)計和實驗評價。

十八、化學計算。

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇六

1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

3、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。

9、誤認為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

10、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

11、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分，因為混合物。

12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

13、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

14、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

15、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。

16、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

17、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

18、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

19、誤認為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。

20、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

21、誤認為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

22、誤認為酸與醇反應(yīng)生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

23、誤認為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。

24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。

26、誤認為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物是同分異構(gòu)體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。

27、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物一定是同分異構(gòu)體。

例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

28、誤認為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。例：乙醇和甲酸。

29、誤認為分子組成相差一個或幾個ch2原子團的物質(zhì)一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。

30、誤認為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。

1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)。

2.最簡式為ch2o的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合。

3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確。

4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104倍錯誤,應(yīng)該是10-4。

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯誤,加上hcl一共5種。

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確,6種醚一種烯。

8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確。

9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確。

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和。

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

14.甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona，故co是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(hco)2o。

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)。

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法。

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷。

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液。

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應(yīng)當是分餾。

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物。

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)。

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確。

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水。

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。

26.分子式c8h16o2的有機物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西。

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇七

為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關(guān)的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經(jīng)歷和觀雪有關(guān)知識聯(lián)系起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學反應(yīng)的現(xiàn)象。

重復(fù)記憶。

要利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對于我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時記憶轉(zhuǎn)化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎(chǔ)。

歸類記憶。

對所學知識進行系統(tǒng)分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質(zhì)判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類別記住，對于我們掌握本質(zhì)就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了。

對比記憶。

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關(guān)知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質(zhì)卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。

聯(lián)想記憶。

把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時，只要想到一個，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，孤立地記憶很難，如果擴大聯(lián)想，對比類推，效果可能要好得多。

關(guān)鍵字詞記憶。

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個關(guān)鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特征“逆、等、定、動、變”。

知識網(wǎng)絡(luò)記憶。

用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。如以一主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途、制備、保存之間相互關(guān)聯(lián)的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質(zhì)。

需要注意的是，化學中常常有些個別物質(zhì)性質(zhì)特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學知識，那么我們的學習就變得輕松有趣了。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇八

1：錯誤地認為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析：雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯點2：錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點3：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點4：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析：苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

常錯點5：錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

常錯點6：錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯點7：使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點8：使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析：用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量naoh固體時，應(yīng)將naoh放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

常錯點9：混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。

辨析：量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇九

2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)。

3、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;。

5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;。

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;。

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;。

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;。

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;。

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;。

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;。

13、hf腐蝕玻璃4hf+sio2=sif4+2h2o。

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;。

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;。

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;。

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰co——藍色火焰ch4——明亮并呈藍色的火焰s在o2中燃——明亮的藍紫色火焰。

19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20、淺黃色固體：s或na2o2或agbr。

21、使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。

22.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、mno4-(紫色)。

有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)。

有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)。

1.藥品的取用和保存。

取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用。

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用。

大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放。

(a)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(b)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(c)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(d)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(e)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

2.過濾。

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的.雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

3.蒸發(fā)和結(jié)晶。

體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。

4.蒸餾。

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇十

1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。

2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關(guān)心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學性質(zhì)。

主線記憶法：抓一線，記一串。

1、金屬元素主線：金屬元素包括：na、mg、al、fe、cu。每種金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：n、si、s、cl。每種非金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇十一

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色。

酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色。

石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色。

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

陽極(失電子的能力)：

s2-i-br–cl-oh-含氧酸根。

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)。

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;。

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當na2co3與alcl3溶液混和時：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑。

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;。

(2)配平。

6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;。

(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);。

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇十二

分解反應(yīng)：一變多。

置換反應(yīng)：一單換一單。

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子。

2、常見元素的化合價(正價)。

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，

三價金屬元素鋁;一五七變價氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳;一二銅，二三鐵，

二四六七錳特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟。

茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)。

“查”：檢查裝置的氣密性。

“裝”：盛裝藥品，連好裝置。

“定”：試管固定在鐵架臺。

“點”：點燃酒精燈進行加熱。

“收”：收集氣體。

“離”：導(dǎo)管移離水面。

“熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用co還原氧化銅的實驗步驟。

一通、二點、三滅、四停、五處理。

“一通”先通氫氣，

“二點”后點燃酒精燈進行加熱;。

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時再停止通氫氣;。

“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

氧正氫負，氧一氫二。

正極放出氧氣，負極放出氫氣;。

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇十三

1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)

(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

(4) 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即 s一定大于c 。

2、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。

3、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。( 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化 )

4、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 (前面的n為-3價，后面的n為+5價)

6、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

7、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

8、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的'是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如nh4no3 、nh3 、h2o);酸組成可能含金屬元素(如：hmno4 叫高錳酸)， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 。

9、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇十四

選擇題多種多樣，更多考察的是基礎(chǔ)，較難的部分多是圖像題、除雜鑒別題。圖像題是出錯概率較高的題型，只要注意以下幾點，可以輕松擊破：

2、圖像的坐標軸的含義;。

3、圖像的起點，這是個最容易出錯的地方，主要有3個注意點：

(1)“一般”溶液的質(zhì)量初始狀態(tài)不為零；

(2)“一般”溶質(zhì)的質(zhì)量(分數(shù))初始狀態(tài)不為零；

(3)是否一開始就生成氣體或沉淀生成;。

5、最后結(jié)果問題，這個問題可以與第4類一起考，即酸一定、金屬過量最終一樣平，金屬一定酸過量比產(chǎn)氫效率(鋁為產(chǎn)氫之王)。

6、再有就是ph值的起始與終止問題。

填空題。

下面就是最有規(guī)律但又是最頭疼的填空題，當然了你要是覺得后面的計算題好突破，也可是先突破計算，回過頭來在突破填空。

1、“金屬題”

考到金屬就又要涉及酸堿鹽，在金屬的相關(guān)內(nèi)容中，金屬活動性順序表是一個核心!個人認為學生有必要深刻的理解挖掘一下金屬活動性表。

2、“推斷題”

注意找“題眼”，從題眼入手，不要盲目的直接推斷，一定要先讀完題，包括問題，或許有些東西是隱藏在問題里的!

3、“實驗的探究題”

在對題型的位置有了一定了解后，我們要開始復(fù)習了!化學生活中，抓住六大營養(yǎng)素與節(jié)能環(huán)保的主線，以本為本的復(fù)習，輕松擊破。宏觀微觀，把握住原子守恒，質(zhì)量守恒，“原子重組”的思想，抓住基本概念，輕松搞定。

金屬以金屬活動性順序表和一氧化碳還原金屬氧化物為重點進行復(fù)習。推斷題就要靠找“題眼”了，顏色、沉淀、氣體、單質(zhì)、“三角”、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)，都是突破口，多多練習。

4、實驗題。

到實驗題之前，我們還是應(yīng)該像選擇那樣多做些題，保證快速、正確。實驗分成3個題，基礎(chǔ)、綜合、探究。我們得先從基礎(chǔ)做起，那就是把初中所有的實驗都總結(jié)一遍，需要總結(jié)的內(nèi)容如下：實驗裝置、裝置考點、實驗原理、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論、誤差分析。

做好這些，基礎(chǔ)部分就解決了。下面是綜合和實驗探究，知識難度就08年之前雖然有些下降，但是整體難度并沒有下來，無論綜合和實驗探究怎么考，還是那句話，以綱為綱，以本為本，超綱部分見“查閱資料”，和最基本的實驗“思路”!復(fù)習方法可以把初中所有物質(zhì)總結(jié)一遍。這個的要求就相對較高了!

5、計算題。

最后的最后，就是我們的計算題，注意點有以下幾個：

1、注意元素守恒與質(zhì)量守恒;。

2、圖表題的反應(yīng)截止點;。

3、溶液計算，注意溶液的質(zhì)量等于總質(zhì)量減去沉淀和氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量要多方面考慮，即可。

4、通過元素轉(zhuǎn)換找到原物質(zhì)的質(zhì)量。復(fù)習方法，先掌握技巧，而后針對訓練即可。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇十五

(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。就醫(yī)。

(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

(4)如發(fā)生中毒，應(yīng)立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內(nèi)，應(yīng)速用大量溫水沖洗。嚴重者應(yīng)速送醫(yī)院治療。

(5)操作注意事項：嚴加密閉，提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

(6)儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應(yīng)與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。