總結(jié)對(duì)于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析原因和尋找解決辦法都具有重要作用。在寫(xiě)總結(jié)時(shí),我們需要注意避免簡(jiǎn)單照搬和無(wú)意義的復(fù)述,要有自己的獨(dú)特見(jiàn)解和分析。如果你想看一些寫(xiě)作總結(jié)的范文,可以看看以下這些例子,或許能給你一些靈感和啟示。
獲取高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
獲取高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3),看上去它有三個(gè)h,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)樗婋x出了大量的h+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3),則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4),則溶液呈酸性。
h2so4有強(qiáng)氧化性。
就這么說(shuō)就不對(duì),只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,h2so4中的s+6易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42—)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了),比h2so3(或so32—)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。
書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。
從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí),可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng):低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制。
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是:反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體:1mol金剛石含2mol碳碳鍵,1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體:1mol分子所含共價(jià)鍵,如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類(lèi):第一類(lèi),溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類(lèi),溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類(lèi),溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
1、你必須把課本上的知識(shí)背下來(lái)。化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記,注定考試不及格!因?yàn)榛瘜W(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似,有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識(shí)能知其然,無(wú)法探究其所以然,只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語(yǔ)的相似性。說(shuō)“化學(xué)就是第二門(mén)外語(yǔ)”,化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語(yǔ)單詞,化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子,而每一少化學(xué)計(jì)算題,就是英語(yǔ)的一道閱讀理解。
2、找一個(gè)本子,專(zhuān)門(mén)記錄自己不會(huì)的,以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題:明天就要考化學(xué)了,今天你還想再?gòu)?fù)習(xí)一下化學(xué),你復(fù)習(xí)什么?對(duì)了,只用看一下你的不本本即可。正所謂:“考場(chǎng)一分鐘,平時(shí)十年功!”“處處留心皆學(xué)問(wèn)。”“好記性不如爛筆頭?!笨记皬?fù)習(xí),當(dāng)然是要復(fù)習(xí)的平時(shí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒(méi)有弄清楚的地方,而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是!
3、把平時(shí)做過(guò)的題,分類(lèi)做記號(hào)。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車(chē)之鑒,防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”,與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫(xiě)一遍,節(jié)約時(shí)間,多做一些其它的題。
理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之外,也需要學(xué)生根據(jù)知識(shí)點(diǎn)做出一些題目。化學(xué)的題目看起來(lái)非常的復(fù)雜,但是經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的推敲之后,學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后,學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法,學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。
高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些?學(xué)生需要掌握更多的知識(shí)點(diǎn),只有全方面的掌握知識(shí)點(diǎn)之后,學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)才能夠得到提高?;瘜W(xué)這門(mén)學(xué)科,除了需要掌握更多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外,也需要了解更多的同類(lèi)元素。
分析技巧。
不同的學(xué)科有不同的分析技巧,學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中,需要學(xué)生具備很多理論知識(shí),也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對(duì)了題目,學(xué)生就能夠找對(duì)正確的思路,通過(guò)對(duì)這些題目進(jìn)行分析,學(xué)生能夠了解考察哪些知識(shí)。目前越來(lái)越多的學(xué)生可以通過(guò)尋找正確的方法,幫助自己提升化學(xué)成績(jī)。
獲取高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三
要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣,預(yù)習(xí)時(shí)先以章節(jié)為單位通讀課本,了解大概內(nèi)容,比如插圖、插圖下面的標(biāo)題或解說(shuō)、每頁(yè)底部注腳等不要疏漏。對(duì)于無(wú)法弄懂的地方,用鉛筆畫(huà)上記號(hào),上課時(shí)注意聽(tīng)老師講解或課前找同學(xué)討論。對(duì)于知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié),可以在紙上列一個(gè)圖表,分層次講知識(shí)點(diǎn)列舉出來(lái)。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣:一般在一個(gè)學(xué)期剛開(kāi)始,甚至在學(xué)期開(kāi)始前的寒暑假,就借來(lái)課本,進(jìn)行預(yù)習(xí)。
聽(tīng)課時(shí)一定要跟上老師的速度。上課積極回答問(wèn)題是一種非常好的鍛煉方式,本來(lái)被動(dòng)的聽(tīng)課變成了一種積極、互動(dòng)的活動(dòng),雙向交流有利于知識(shí)的吸收。上課時(shí)多問(wèn)幾個(gè)“為什么”,用主動(dòng)的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的,下課后也要反思自己的問(wèn)題。
要等到自己的知識(shí)相對(duì)完整的時(shí)候再進(jìn)行復(fù)習(xí),重點(diǎn)看自己不會(huì)的東西,不死記硬背所有知識(shí),而是去抓住各知識(shí)點(diǎn)問(wèn)題的實(shí)質(zhì),但不要忘記鞏固自己已會(huì)的知識(shí)。
“三遍復(fù)習(xí)法”:每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過(guò)的東西;考前安排較多時(shí)間復(fù)習(xí)自己比較差的科目?!澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法。
每一科都有專(zhuān)門(mén)用來(lái)歸納的筆記本。對(duì)于語(yǔ)文,主要?dú)w納詩(shī)詞名句、成語(yǔ)俗語(yǔ)、文言實(shí)詞、虛詞、病句類(lèi)型、作文寫(xiě)法等。數(shù)理化可歸納出整個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖,記清楚所學(xué)公式。英語(yǔ)可以按照語(yǔ)法分、單詞等問(wèn)題分類(lèi)。
把記憶的時(shí)間定在晚上,并且要在獨(dú)自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過(guò)的東西再回憶一遍,因?yàn)樗邥r(shí)沒(méi)有新的信息輸入大腦,剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
獲取高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四
化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
逆(研究前提是可逆反應(yīng));。
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡);。
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);。
變(條件改變,平衡發(fā)生變化)。
(2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)。
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小,v正減小,v逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意:
(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。
(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
(一)定義:
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題:
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度(t)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大,說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q:濃度積)q〈k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高,k值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高,k值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
獲取高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五
(1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)。
(2)高錳酸鉀熱分解。
(3)過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)。
(4)電解水。
(5)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。
(6)濃硝酸分解。
(7)次氯酸分解(光)。
(8)氟與水置換反應(yīng)。
(9)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)。
(10)光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。
(1)鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)。
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
(3)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
(4)鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)。
(5)鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類(lèi)反應(yīng)。
(6)苯酚與鈉反應(yīng)。
(7)焦碳與水高溫反應(yīng)。
(8)一氧化碳與水催化反應(yīng)。
(9)碘化氫熱分解。
(10)硫化氫熱分解。
(11)電解水。
(12)甲烷高溫分解。
其中(1)、(2)適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;(7)、(8)、(12)可用于工業(yè)制氫;(11)可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。
(1)氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成高價(jià)氯化物)。
(2)氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5(白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲(chóng)?)。
(3)氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較)。
(4)氯氣與水反應(yīng)(跟其它鹵素比較:氟的特殊性;溴,碘與水反應(yīng)的程度)。
(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)。
(6)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)。
(7)氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)。
(8)氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?)。
(9)氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)。
(10)氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類(lèi)別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)。
(11)氯氣與苯的取代反應(yīng)(條件?)。
(12)氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。
(13)氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)。
(14)氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)。
(15)氯氣的檢驗(yàn)方法———淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何?)。
(1)濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)。
(2)氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)(用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn))。
(3)鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn))。
(4)鹽酸與堿反應(yīng)。
(5)鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)。
(6)鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)。
(7)鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)。
出自 m.zgxlcd.com
(8)鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。
(9)稀鹽酸與漂白反應(yīng)。
(10)氯化氫與乙烯加成反應(yīng)。
(11)氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)。
(12)濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)。
(13)漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。
(14)hf,hcl,hbr,hi酸性的比較。
(15)hf對(duì)玻璃的特殊作用,如何保存氫氟酸?
(16)溴化銀的感光性。
(17)用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?
(18)氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途?
1。氯水的多重性質(zhì)。
(1)cl2的強(qiáng)氧化性。
(2)次氯酸的`強(qiáng)氧化性。
(3)次氯酸的不穩(wěn)定性。
(4)鹽酸的酸性,次氯酸的酸性。
2。氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。
(1)作氧化劑時(shí),如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng),氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。
(a)氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng)。
(b)氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)。
(c)氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用。
(d)氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
(2)氯水中加agno3是鹽酸的作用(即cl—)的作用。
(3)氯水與強(qiáng)堿(足量)反應(yīng)時(shí),鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽。
獲取高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六
1.一定要認(rèn)真對(duì)待前五年的真正問(wèn)題,像正式考試一樣,要完成并徹底研究每一個(gè)問(wèn)題。
2.再仔細(xì)復(fù)習(xí)一遍基礎(chǔ)書(shū),仔細(xì)選擇新的高級(jí)讀物。
3.查漏補(bǔ)缺,復(fù)習(xí)自己以前沒(méi)有做過(guò)的題目。不要只是一味的做新題目,也不要因?yàn)橐晃兜娜タ磿?shū)。
4.要保證全身心投入化學(xué)競(jìng)賽,雖然班上的事情很重要,但國(guó)初的事情很緊迫,所以一定要有選擇。
獲取高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。
2.同素異形體(又稱(chēng)同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱(chēng)同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類(lèi)通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類(lèi)異構(gòu)(又稱(chēng)官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱(chēng)順?lè)串悩?gòu))。
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱(chēng)同系物。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。
獲取高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八
1.氣體摩爾體積是對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言。
2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài)。
3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分?jǐn)?shù)有關(guān)。
4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積。但只有在標(biāo)況下才是22.4摩爾每升。
5.在氣體分子中,若同溫,同壓,同體積,同分子數(shù)有三個(gè)相同的量,那么第四個(gè)量必定相同。
6.氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)況下,標(biāo)況即0℃,101千帕。若題中給出物質(zhì)的體積,需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。
7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳,三氧化硫,己烷,苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體,此類(lèi)物質(zhì)常作為干擾因素,另外ch3cl,hcho在標(biāo)況下為氣體。
8.一摩爾醋酸溶于水,溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離可逆。
9.一摩爾氯化鐵溶于水時(shí),由于三價(jià)鐵離子要水解,所以溶液中三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾。
10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na,因?yàn)榇嬖诙趸退难趸目赡娣磻?yīng)。
11.溫度和壓強(qiáng)一定的條件下氣體摩爾體積相同。
12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升。不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
13.28克一氧化碳和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為一摩爾,含有原子總數(shù)為2na。
14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價(jià)鍵。
15.醋酸為弱電解質(zhì),故一升ph=1的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目小于0.1na。
16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過(guò)程中,隨著硝酸濃度的降低,先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物,因此此過(guò)程中移動(dòng)的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算。
17.一摩爾石墨中每個(gè)六元環(huán)中含有兩個(gè)碳原子,所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán)。
18.銅與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng)。
19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
20.過(guò)氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳為液體,不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。
23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,堿性氧化物一定是金屬氧化物。
24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小。
25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷,并且同種膠體粒子的電性相同。而丁達(dá)爾效應(yīng)是用來(lái)賤逼溶液與膠體的特征。
26.在氫氧化鐵膠體中,氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原氯化鐵溶液中三價(jià)鐵離子的數(shù)目。
27.電泳可以證明膠體粒子帶電,并且?guī)У氖峭N電荷。
28.三角洲的形成,豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān)。
29.化學(xué)變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵的形成。若單純只說(shuō)有化學(xué)鍵的斷裂,未必就是化學(xué)變化。
30.化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化,但物理變化中不一定有化學(xué)變化。
31.濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式。而濃鹽酸濃硝酸,在離子方程式中要寫(xiě)離子符號(hào)。
32.碳酸氫根,硫氫根,亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)。
33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣,不加熱寫(xiě)成氨水。
34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣。
35.硝酸的氧化性大于三價(jià)鐵離子。
碘離子的還原性大于二價(jià)鐵離子,二價(jià)鐵離子的還原性大于溴離子。因此碘化鐵溶液中通入氯氣,碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng)。
36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強(qiáng)氧化性。
37.同主族元素的威力,電子層數(shù)越多半徑越大。
38.同周期的原子中,核電荷數(shù)越大半徑越小。
39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí),電子數(shù)越多半徑越大。
40.最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng),最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,元素非金屬性越強(qiáng)。
41.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵。
42.有化學(xué)鍵破壞的變化過(guò)程不一定是化學(xué)變化,但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞。
45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí),二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳,若過(guò)量則沉淀溶解得到澄清溶液。
46.氫氟酸可以用于課時(shí)玻璃,因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸。
47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例。
48.二氧化硅可以用于制造玻璃,光導(dǎo)纖維,光學(xué)儀器的。
49.硅是半導(dǎo)體材料,可以用于制作芯片太陽(yáng)能電池板。
50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸,而二氧化硅與水不反應(yīng)。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng),而二氧化碳不能與酸反應(yīng)。
51.強(qiáng)堿可以吸收多余的氯氣。
52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時(shí),一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。
53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時(shí),一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子。
54.氯氣與水反應(yīng)時(shí)一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾。
55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。
56.二氧化硫與堿反應(yīng),比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水來(lái)鑒別二氧化碳和二氧化硫。
57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色。
58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)。
59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng),但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低,反應(yīng)將停止。
60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng),但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低,產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>
61.硝酸見(jiàn)光易分解。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。
62.在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮。變成的紅棕色氣體是二氧化氮。
63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。
64.金屬與硝酸的反應(yīng)當(dāng)中,被還原的硝酸無(wú)論生成一氧化氮,二氧化氮還是二者的混合物,被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等。
65.檢驗(yàn)溴離子和碘離子。向待測(cè)溶液中滴加氯水,再加入四氯化碳,下層變?yōu)槌燃t色,則原溶液中含溴離子,若下層變?yōu)樽仙?,則原溶液中含有碘離子。
66.檢驗(yàn)溴離子,氯離子和碘離子。向待測(cè)液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子,產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子,產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子。
67.任何化學(xué)反應(yīng)都是新建的,形成舊鍵的斷裂。均伴隨能量的變化。
68.因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能完全進(jìn)行,所以實(shí)際上可逆反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。
69.原電池有四個(gè)作用,1:快反應(yīng)速率2:比較金屬活動(dòng)強(qiáng)弱,3:用于金屬的防護(hù),4:制作化學(xué)電源。
70.化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極。
71.二次電池放電是原電池,充電是電解池。與電池負(fù)極相連的為陰極,與電源正極相連的為陽(yáng)極。
72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng)。還原性強(qiáng)的物質(zhì)為負(fù)極,氧化劑一定為正極。
73.陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的金屬陽(yáng)離子或氫離子得到電子,電極的質(zhì)量增加或放出氫氣,電極本身一定不參加反應(yīng)。
74.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕,有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì)。
75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣,氯氣和氫氧化鈉。
76.電鍍時(shí),鍍件作為陰極,鍍層金屬作為陽(yáng)極。
77.精煉銅,以精銅作為陰極,粗銅作為陽(yáng)極。
78.金屬在強(qiáng)酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕,在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕。
79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電,但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
80.二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫,氨氣的溶于水也導(dǎo)電,但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電。因此它們不屬于非電解質(zhì)。
81.硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分卻能完全電離,故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
82.相同條件下,k值越小,表示該弱電解質(zhì)越難電力。
83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中,溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。
84.容量瓶,滴定管,移液管,量筒是標(biāo)有溫度和容積的儀器。
85.納與鹽溶液反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng),因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng)。
86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣,并生成氫氧化鈉,水中加酚酞溶液生成紅色。
87.鈉非常活潑,易與空氣中的氧氣或水反應(yīng),因此金屬鈉要保存在煤油中。
88.過(guò)氧化鈉可以做消毒劑,漂白劑,供氧劑。
89.有關(guān)過(guò)氧化鈉與二氧化碳,水反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系。
無(wú)論是二氧化碳或水的單一物質(zhì),還是二者的混合物,通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉,二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一,其生成的氧氣之比為一比一。(寫(xiě)出化學(xué)方程式可知)。
若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過(guò)足量過(guò)氧化鈉時(shí),氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積。
當(dāng)過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時(shí)每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。
90.過(guò)氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時(shí),相當(dāng)于過(guò)氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳,水中的氫氣,實(shí)際上此兩個(gè)反應(yīng)均不能發(fā)生,但可以當(dāng)成有此關(guān)系,反應(yīng)后實(shí)際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和。(根據(jù)相關(guān)量計(jì)算)。
91.一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng),可以看做過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳反應(yīng)完全后過(guò)氧化鈉再與水反應(yīng)。
92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng)。
93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉,開(kāi)始不產(chǎn)生氣體,一會(huì)兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉。
94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈。
95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化。
96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和水。系數(shù)比是1:1:1:2。
97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價(jià)鋁離子溶液中加入氨水。偏鋁酸根中通入二氧化碳。(化學(xué)方程式很重要,自己去搜集一下)。
98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。三氧化二鐵與水不反應(yīng)。
99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的,并有二氧化硫生成。
100.鐵能夠被硫,碘,氫離子,三價(jià)鐵離子,二價(jià)銅離子氧化成二價(jià)鐵。
101.鐵夠被氯氣,溴氣,稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價(jià)鐵。
102.鐵與氧氣,水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵。
103.氧化亞鐵是黑色粉末,氧化鐵是紅棕色粉末,四氧化三鐵是黑色粉末。三者均不溶于水,但都溶于酸溶液。
105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物。
106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。
107.過(guò)氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物。
108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物。
109.常見(jiàn)的十電子微粒有氫氟酸,水,氨氣,甲烷,鈉離子,鋁離子,氨根離子,氫氧根離子,氟離子。
110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。
111.二氧化硅是硅酸的酸酐。
112.無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體,而二氧化硅確是原子晶體。
113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒,產(chǎn)生只有過(guò)氧鋰。
114.鈉和鉀均保存在煤油中,因?yàn)殁c,鉀在空氣中容易被氧化。
115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng)。
116.銅片與稀硝酸反應(yīng):試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色。
117.二氧化硫,一氧化碳,二氧化碳,一氧化碳均為污染大氣的氣體。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。
118.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混合物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的。恒等于單一成分,該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量。
119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大,熔沸點(diǎn)越高。
120.水,氨氣,氫氟酸,乙醇能夠形成氫鍵。
121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。
122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子,核電數(shù)越多,離子半徑越小。
123.原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體。常見(jiàn)的原子晶體有硅碳化硅,二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅。
124.烯烴,炔烴等不飽和烴可以通過(guò)加成使溴水褪色。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色。乙醇,醛,甲酸,葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。四氯化碳,溴苯,烴,苯,苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色。
125.醛,甲酸,甲酸鹽,葡萄糖,果糖,麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
值等于7的溶液,不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn),應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小。
127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶,因?yàn)槭S嗟拟c,鉀等應(yīng)該立即放回原瓶。
128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價(jià)化合物。
129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時(shí),要把滴管伸入試管內(nèi),以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵。因此這和一般的實(shí)驗(yàn)原則有矛盾,一般使用膠頭滴管或移液管時(shí),滴管不伸入試管內(nèi)。
130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但二者不是同系物。
131.并非分子組成,相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物,它們結(jié)構(gòu)不相似。
132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的。稀有氣體是單原子分子,臭氧是三原子分子。
133.陰離子和陽(yáng)離子不一定都只有還原性或氧化性。
134.一切物質(zhì)都是由分子組成的。這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。食鹽便是由離子構(gòu)成的。
135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng),酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng)。
136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液。
137.鹵素的無(wú)氧酸不一定都是強(qiáng)酸。氫氟酸便是弱酸。
138.二氧化硅,碳化硅是共價(jià)化合物。大多數(shù)堿性氧化物,強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物。
139.只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物。
140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉,采用加熱的方法。
141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉,通入足量的二氧化碳?xì)怏w。
142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉,加入適量的氫氧化鈉溶液。
143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。
144.二價(jià)鐵離子是淺綠色的。三價(jià)鐵離子是棕黃色的。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液。
145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用來(lái)裝堿液,熔化燒堿不能用瓷坩堝。
146.一般來(lái)說(shuō),弱電解質(zhì)溶液的濃度越大,電離度越小,濃度越小電離度越大。溫度升高電離度增大。
147.氨水中通入少量鹽酸,原來(lái)的氨水是弱電解質(zhì)溶液,離子濃度較小,導(dǎo)電能力較弱,當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r(shí),因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強(qiáng)。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。)。
149.碳酸鈣雖然為強(qiáng)電解質(zhì),但溶解于水所得的溶液極稀,自由移動(dòng)離子的濃度過(guò)小,所以溶液的導(dǎo)電能力極差。
150.水離子積僅隨溫度的變化而變化,溫度升高水離子積增大。
151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡。(這個(gè)式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。)。
152.加酸,加堿,降溫可以抑制水電離。
153.由于多元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級(jí)電離常數(shù),所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根,過(guò)硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大。
154.多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種傾向,有的以水解為主,有的以電離為主。如碳酸氫根,磷酸氫根,硫氰根以水解為主,溶液呈堿性。硫酸氫根,磷酸二氫根以電離為主,溶液顯酸性。
155.強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定。
156.若弱酸和弱堿的電離程度相當(dāng),則溶液呈中性。醋酸銨。
156.配置易水解的鹽溶液時(shí),需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時(shí),加入一定量的鹽酸,防止水解或直接溶解在濃鹽酸中,在加水稀釋。配制硫酸銅溶液時(shí)加入少量硫酸,防止銅離子水解。
157.制備氫氧化鐵交替,需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液,并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體。
158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵,氯化鋁,氯化銅的溶液蒸干,不能制得純凈的鹽。
因?yàn)槁然F易水解,加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸,鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解,蒸干得到氫氧化鐵,灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。
159.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,最好用酚酞作指示劑。
160.向氯化鎂,氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂,除去氯化鐵,向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅,堿式碳酸銅除去氯化鐵。因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)乎可以完全沉淀。(三價(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)幾乎可以完全沉淀很重要,很重要,很重要。)。
161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,但以第一步水解為主。
162.原電池一般做負(fù)極的金屬相對(duì)活潑,做正極的金屬相對(duì)不活潑。
163.鋁在強(qiáng)堿性溶液中比鎂更容易失去電子,所以鋁作負(fù)極鎂作正極。
164.鐵,鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子,所以銅等金屬作為負(fù)極,鐵鋁作為正極。
165.陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過(guò)。(記住氣體分子也不可通過(guò)。)。
166.氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸,同時(shí)避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量。
167.電鍍時(shí)理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。
168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。
169.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬,電子流出的一極,電流流入,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的,陰離子移向,質(zhì)量可能減少的不會(huì)產(chǎn)生氣泡,而ph值可能減小的一極。正極反之。
170.鈉在空氣中緩慢氧化,沒(méi)有過(guò)氧化鈉生成。
可以與乙醇反應(yīng)。
174.氧化鈉不穩(wěn)定,加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化成過(guò)氧化鈉。
175.過(guò)氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要。
176.雙氧水具有漂白性。
178.氫氧化鈉固體稱(chēng)量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙。
179.金屬鈉著火時(shí),不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。
180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。
182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,鉀的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色。
183.焰色反應(yīng)是物理變化。
185.在水溶液中,鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅。
188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng)。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)。
191.氫氧化鋁不會(huì)溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸。
193.氯化鎂屬于離子化合物,氯化鋁屬于共價(jià)化合物。
201.三價(jià)鐵離子與二價(jià)鐵離子的鑒別方法。
三價(jià)鐵離子的鹽溶液呈棕黃色,二價(jià)鐵離子液溶液呈淺綠色。
滴入硫氰化鉀,呈血紅色的是三價(jià)鐵溶液,不變紅色的是二價(jià)鐵溶液。
加入苯酚溶液,溶液呈紫色,是三價(jià)鐵溶液,不變色的是二價(jià)鐵溶液。
202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是三價(jià)鐵溶液,無(wú)此現(xiàn)象的是二價(jià)鐵溶液。
203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性。
204.無(wú)水硫酸銅是白色固體,遇水變藍(lán)生成無(wú)水硫酸銅,這個(gè)可以作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。
2o是一種紅色粉末,在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。
206.硫化銅和過(guò)硫化銅均為黑色粉末,難溶于水和非氧化性酸,能被硝酸的氧化性酸溶解。
207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液。
208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。
209.金屬活動(dòng)順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬,比如鉀鈣鈉,可用電解法冶煉。
但是不用電解氧化鎂的方法來(lái)冶煉鎂,因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高,不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來(lái)冶煉鋁,因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物。
210.用熱還原法還原金屬氧化物。還原劑有碳,一氧化碳,氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中,在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬。
211.熱分解法可用于冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬,比如汞和銀。
212.過(guò)渡金屬的密度一般比較大,熔沸點(diǎn)較高,有較高的硬度,較好的延展性。
213.鐵與氧氣燃燒的實(shí)驗(yàn),一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙,防止瓶子炸裂。
214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個(gè)電子變成正二價(jià),反應(yīng)后撤去酒精燈,反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
215.鐵在氯氣中燃燒時(shí)不但能失去最外層的兩個(gè)電子,而且還可以失去次外層的一個(gè)電子后成為正三價(jià),說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫。
216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體。
217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色。
218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀。
219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合,放出氣體生成紅褐色沉淀。
220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液,溶液會(huì)變紫色。
221.氯化鐵中將過(guò)量鐵粉溶液呈淺綠色,氯化鐵溶液中加過(guò)量銅粉,溶液變藍(lán)綠色。
223.氯氣是黃綠色帶強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,有毒密度比空氣大,能溶于水易溶于有機(jī)溶劑。
224.氯在自然界中以化合態(tài)存在。
225.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:二氧化錳加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸,通過(guò)濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥,用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙驗(yàn)證氯氣已滿,而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣,防止空氣污染。
226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中,化學(xué)方程式很重要。
227.氯氣有強(qiáng)氧化性,鹽酸有強(qiáng)酸性,次氯酸有強(qiáng)氧化性,不穩(wěn)定性,弱酸性。
228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用。液氯要保存于鋼瓶中,而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處。
229.活性炭具有吸附作用,屬于物理漂白,比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。
230.二氧化硫的漂白是可逆的,注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅,而不能使其褪色。
231.次氯酸漂白是其具有強(qiáng)氧化性,屬于化學(xué)變化,不可逆。注意次氯酸不能漂白無(wú)機(jī)離子,比如三價(jià)鐵離子或二價(jià)銅離子。
232.氯氣的漂白實(shí)質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣,只能讓濕的有色布條褪色,即因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。
233.過(guò)氧化鈉與雙氧水也具有漂白性。
234.氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體。極易溶于水,可與氨氣發(fā)生反應(yīng)。
235.鹽酸是無(wú)色液體,工業(yè)上常因含有三價(jià)鐵離子而略帶黃色,易揮發(fā)。具有還原性氧化性。
236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。其易揮發(fā)且有毒,保存液溴采用水封。
237.碘容易升華,碘化銀可用作人工降雨。
238.溴化銀可用作制照相膠片。
239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強(qiáng)酸。
240.氫氟酸之間存在氫鍵。
241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng),故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯。
242.氯化銀是白色的,溴化銀是淺黃色的,碘化銀是黃色的。
243.苯,四氯化碳與溴水因萃取而褪色。屬于物理變化。
244.溴水可與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色。
245.鎂,鋅,硫化氫,二氧化硫,亞硫酸根,二價(jià)鐵離子,碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色。
246.溴水中加入硝酸銀溶液會(huì)生成淺黃色的溴化銀,因而溴水褪色。
247.溴水與碳碳雙鍵,碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色。
248.溴水與酚類(lèi)物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色。
249.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的過(guò)程中,用通過(guò)裝有堿石灰的干燥管或u型管來(lái)進(jìn)行干燥。
不可用濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花,用來(lái)處理多余的氨氣時(shí),要用水或稀硫酸浸濕,因?yàn)槊藁梢詼p少氨氣與空氣的對(duì)流,使收集的氨氣較純,也可以防止氨氣散到空氣中。
250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮,只能用向上排空氣法收集。
251.硝酸具有強(qiáng)酸性,不穩(wěn)定性,強(qiáng)氧化性。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處。
252.除鉑,金以外,絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硝酸一般被還原為二氧化氮,稀硝酸一般被還原成一氧化碳。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后,表面會(huì)形成致密的氧化膜,阻礙其發(fā)生這就是我們所說(shuō)的鈍化,所以可以用鐵或鋁制的容器來(lái)盛裝濃硝酸。
253.氨水是弱電解質(zhì)溶液,但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣。
254.挨水受熱可放出氨氣,因此保存時(shí)應(yīng)密封且放于陰涼處。
255.氨水具有較弱的還原性,各為強(qiáng)氧化劑氧化。
256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純,因?yàn)樵诔爻合?,二氧化氮,可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng)。
257.硫在空氣中或氧氣中燃燒,生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。
258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸,它具有弱酸性,其中硫化氫分兩級(jí)電離。
259.酸雨的ph值小于5.6。
260.二氧化硫可與溴水碘水褪色。(反應(yīng)方程式很重要。)。
261.硫酸具有吸水性,脫水性和強(qiáng)氧化性。
262.亞硫酸根的檢驗(yàn),加入硫酸或鹽酸有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,再將該氣體通入品紅溶液,若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。
263.硅是原子晶體,正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大,熔點(diǎn)沸點(diǎn)高。
264.金剛石是無(wú)色透明的正八面體,形狀的固體,硬度大。石墨硬度小,質(zhì)感軟,有滑度,具有導(dǎo)電性?;钚蕴烤哂形叫?。
265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石,工藝品等。石墨可做筆芯,制作潤(rùn)滑劑和電極。碳60可用于生物材料等方面。
266.二氧化硅硬度大,熔點(diǎn)高,是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體,晶體中粒子間的作用力有共價(jià)鍵。水晶,石英,沙子,硅藻土的主要成分都是二氧化硅。
267.二氧化碳是常用的滅火劑。是分子晶體,晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力,用于生產(chǎn)純堿,小蘇打,料素等。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑。
268.硅酸是不溶于水的白色沉淀,是一種比碳酸還弱的酸,不能由二氧化硅直接制得,硅酸具有不穩(wěn)定性,能與強(qiáng)堿反應(yīng),硅膠是干燥劑,也可做催化劑的載體,硅酸應(yīng)密封保存。
269.硅酸鈉俗稱(chēng)水玻璃,泡花堿。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng),能與二氧化碳反應(yīng),能與水發(fā)生水解反應(yīng),硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞。
270.非金屬氧化物一般為分子晶體,但二氧化硅為原子晶體。
271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用,但是硅能與氫氟酸作用。
272.無(wú)機(jī)酸一般溶于水,但硅酸難溶于水。
273.酸性氧化物一般不與酸作用,但二氧化硅能與氫氟酸作用。
274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。
275.淡化海水的方法有蒸餾法,電滲析法,離子交換法。
276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點(diǎn)不同將它們分離出來(lái)。
277.海水提溴的程序有:濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時(shí)富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴。
278.形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和氮氧化物。
279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物。
280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因?yàn)樗泻械椎臓I(yíng)養(yǎng)元素。
291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳。
292.光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車(chē)排出的尾氣當(dāng)中的氮氧化物和碳?xì)浠衔铩?/p>
293.綠色化學(xué)的原子利用率為100%。
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2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶,會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn),那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧,不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒,“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中,會(huì)吸收空氣中的水蒸氣,使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體,如o2、h2、co2等,但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量和水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱,這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過(guò)程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可將水倒入濃硫酸中,而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散。
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較。
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環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染。
(1)大氣污染。
大氣污染物:顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳?xì)浠衔?,以及氟氯代烷等?/p>
大氣污染的防治:合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自?xún)裟芰Φ取?/p>
(2)水污染。
水污染物:重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物,耗氧物質(zhì),石油和難降解的有機(jī)物,洗滌劑等。
水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染。
土壤污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。
土壤污染的防治措施:控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)。
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反應(yīng),不生成副產(chǎn)物,更不能產(chǎn)生廢棄物),這時(shí)原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題:
(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。
(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車(chē)排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因:工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)。
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1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無(wú)色ki溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的.試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。
32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸:有黃色沉淀生成33.i2遇淀粉,生成藍(lán)色溶液。
34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)。
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果糖多羥基-。
雙糖c12h22o11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素?zé)o醛基。
油脂:比水輕(密度在之間),不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種。
蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
鹽析:提純變性:失去生理活性顯色反應(yīng):加濃-顯-灼燒:呈焦羽毛味。
誤服重金屬鹽:服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。
主要用途:組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)。
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(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題:
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與__溫度(t)___有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:
5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之,則相反。一般地,k_10__時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q:濃度積)
q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高,k值增大,則正反應(yīng)為_(kāi)_吸熱___反應(yīng)
若溫度升高,k值減小,則正反應(yīng)為_(kāi)_放熱___反應(yīng)
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1.定義:
化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)變(條件改變,平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
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1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。
2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時(shí),導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純潔的氣體。
3.用排水法收集氣體時(shí),導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集,但兩者比擬,前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實(shí)驗(yàn)時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分反響。
5.點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí),不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。假設(shè)導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多,產(chǎn)生的霧滴那么會(huì)很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,假設(shè)與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時(shí),導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。
8.假設(shè)需將hci、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以防止水被吸入反響器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管那么又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),以利排氣。
10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時(shí),為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。11.制ci2、hci、c2h4氣體時(shí),為方便添加酸液,也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反響液之上,因而都選擇分液漏斗。
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看上去都是oh組成的一個(gè)整體,其實(shí),羥基是一個(gè)基團(tuán),它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán),是一個(gè)陰離子,它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以,羥基不等于氫氧根。
例如:c2h5oh中的oh是羥基,不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子,能電離出來(lái),因此這里叫氫氧根。
2、fe3+離子是黃色的。
眾所周知,fecl3溶液是黃色的,但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿,它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類(lèi)將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解,黃色將褪去。
3、agoh遇水分解。
我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說(shuō),其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解,因而agoh常溫下不存在,和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作,是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3),看上去它有三個(gè)h,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性;當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)樗婋x出了大量的h+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4),則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3),則溶液呈酸性。
6、h2so4有強(qiáng)氧化性。
這么說(shuō)就不對(duì),只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了),比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱(chēng)。
看上去,兩者的化學(xué)式都相同,可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì),鹽酸就是氯化氫的俗稱(chēng)。其實(shí)鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱(chēng)就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿。
從常見(jiàn)的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見(jiàn)的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來(lái)看,似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān),其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道,鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的,證明mg(oh)2不是弱堿,而是中強(qiáng)堿,但mg(oh)2是難溶的。還有agoh,看ag的金屬活動(dòng)性這么弱,想必agoh一定為很弱的堿。其實(shí)不然,通過(guò)測(cè)定agno3溶液的ph值近中性,也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。
9、寫(xiě)離子方程式時(shí),“易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆”,弱電解質(zhì)一定不拆。
在水溶液中,的確,強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí),或反應(yīng)體系中水很少時(shí),那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí),無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的,都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì),如濃h2so4和cu反應(yīng),盡管濃h2so4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成h+和so42-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性,能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子,所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子,所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣,生成的cuso4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì),但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí),ch3cooh參加的離子反應(yīng),ch3cooh就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求。)。
10、王水能溶解金是因?yàn)橥跛葷庀跛嵫趸愿鼜?qiáng)。
舊的說(shuō)法就是,濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了nocl和cl2能氧化金?,F(xiàn)在研究表明,王水之所以溶解金,是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的cl-,能與au配位生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢(shì),提高了au的還原性,使得au能被濃硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng),而是它能提高金的還原性。
“張冠李戴”
1、干冰是固態(tài)co2的俗稱(chēng),它并非是固態(tài)的水——冰;因?yàn)楫?dāng)它揮發(fā)變成氣態(tài)的co2時(shí),沒(méi)留下任何“濕”的痕跡,外表又似冰,故把它叫做“冰”。
2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白,硬度與鉛相仿所致。
3、“黑金”是鉛的誤稱(chēng),因其斷面灰黑且具金屬光澤所致,并不是金。
4、“銀粉”是鋁粉,因其粉末為銀白色誤稱(chēng)。
5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱(chēng),因其合金有金黃色金屬光澤所誤。
6、“石炭酸”并非是酸,它是有機(jī)物苯酚的俗稱(chēng),因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。
7、“水銀”不是銀是汞,因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名。
8、過(guò)磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱(chēng),其各化合物結(jié)構(gòu)中并無(wú)過(guò)氧鍵。
9、純堿na2co3是鹽而非堿,因其水解,溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有naoh而得名純堿。
10、鉛糖并非糖,因其有甜味而得名,它有毒,不可食用,其化學(xué)名稱(chēng)叫醋酸鉛。
1l、甘油不是油,是多元醇(丙三醇),因其無(wú)色、粘稠、有甜味,外觀似油而得名。
12、水玻璃并不是玻璃,而是na2sio3水溶液的俗名,因其無(wú)色粘稠,既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。
13、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙,而是形成的酸霧。(so3吸收水分形成的小液滴)。
14、不銹鋼不是絕對(duì)不生銹,它也能因鹽酸等強(qiáng)酸腐蝕而“生銹’。
15、酚醛樹(shù)脂不是酯,而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物(一種俗稱(chēng)電木的塑料)。
16、王水不是水,而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3:1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強(qiáng)氧化劑。
作為分類(lèi)依據(jù)是不科學(xué)的。其實(shí),就性質(zhì)而言,凡屬芳香族化合物的物質(zhì)大多無(wú)香味。
18、有甜味的并非都屬糖,如糖精,是一種食品添加劑,因其甜度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于糖類(lèi)中的單糖而得名;其化學(xué)名稱(chēng)是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類(lèi)并非都有甜味,如纖維素、淀粉等。
19、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2,應(yīng)為2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2,還原產(chǎn)物應(yīng)是生成物中的水。
20、甘汞不是汞,而是hg2cl2。
21、王銅不是銅,而是cucl2?6?13cu(oh)2。堿式氯化銅。
22、臭堿不是堿,而是na2s?6?19h2o,因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名。
23、某溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀hci,沉淀不溶解,此溶液中不一定含so42-,也可能含有ag+,若加入ba(no3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀hno3,沉淀不溶解,此溶液中了一定含有so42-,也可能含有so32-。
24、某氣體遇nh3有白煙產(chǎn)生,并不一定是hcl,可能是hno3蒸氣或cl2。
25、電石并不產(chǎn)生電,因其在電爐內(nèi)高溫至2500℃左右時(shí)由c和cao合成而得名。
26、某氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該氣體不一定為co2,可能為so2。
基本概念的學(xué)習(xí)。
概念反映事物的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系,準(zhǔn)確深刻地理解基本概念是學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)?;瘜W(xué)基本概念大體上可以分為以下幾類(lèi):有關(guān)物質(zhì)組成的概念,如元素、單質(zhì)、化合物、酸堿鹽等;有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的概念,如原子、分子、化學(xué)鍵等;有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的概念,如氧化性、還原性、酸堿性等;有關(guān)物質(zhì)變化的概念,如化合與分解,取代與加成等;有關(guān)化學(xué)量的概念,如原子量、分子量、物質(zhì)的量等。
掌握化學(xué)概念要經(jīng)過(guò)感知、理解、鞏固和運(yùn)用的過(guò)程。首先要通過(guò)生動(dòng)的直觀感知,可以利用實(shí)物、模型、圖表、電教手段等,注意觀察和想象。理解概念是中心環(huán)節(jié),例如通過(guò)個(gè)別實(shí)驗(yàn)感知了化學(xué)變化,要經(jīng)過(guò)分析、比較綜合概括出化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。要準(zhǔn)確地掌握概念的定義,內(nèi)涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如電解和電離,就要注意比較,掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。概念也有一個(gè)由淺入深的發(fā)展過(guò)程。例如:氧化還原概念,在不同的學(xué)習(xí)階段其深廣度就有所不同。
最后,要通過(guò)復(fù)述、復(fù)習(xí)、練習(xí)、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)等多種方式鞏固和運(yùn)用概念,以達(dá)到準(zhǔn)確理解熟練掌握的目的。
化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)。
學(xué)習(xí)化學(xué)基本理論可以從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。掌握物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律,正確理解和靈活運(yùn)用化學(xué)概念,提高分析和解決問(wèn)題的能力。中學(xué)化學(xué)基本理論主要有原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡、氧化還原、分散系等。
基本理論較為抽象、邏輯嚴(yán)密并有很強(qiáng)的思想性。在學(xué)習(xí)時(shí)要充分應(yīng)用直觀教具或形象比喻使抽象的理論具體化,形象化。如電子云模型、原子、分子結(jié)構(gòu)模型。要抓住最基礎(chǔ)、最本質(zhì)的內(nèi)容,分清主次。例如電解質(zhì)溶液理論,討論了弱電解質(zhì)的電離平衡、電離度、電離常數(shù),水的離子積、鹽的水解等。其核心是弱電解質(zhì)的電離平衡、抓住它,其它內(nèi)容就容易理解。還要注意基本理論的內(nèi)在聯(lián)系,使之系統(tǒng)化。例如:氧化還原理論、元素周期律都與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有關(guān),要把它們緊密聯(lián)系起來(lái),才能融匯貫通。應(yīng)該在適當(dāng)階段進(jìn)行歸納總結(jié),或列出表格以加深印象。最后,掌握理論的目的是指導(dǎo)實(shí)踐。所以要注意理論知識(shí)的靈活運(yùn)用。例如學(xué)習(xí)化學(xué)平衡理論就可指導(dǎo)學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡等并解決一些相關(guān)的具體問(wèn)題。
據(jù)化學(xué)事實(shí),即具體的化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化來(lái)學(xué)習(xí),這樣才能印象深刻、正確掌握,不出生編亂造的差錯(cuò)。作為一種工具,加強(qiáng)訓(xùn)練是十分重要的,要經(jīng)常地、反復(fù)地讀、寫(xiě)、用才能加深理解,熟練掌握。在學(xué)習(xí)過(guò)程中,特別是初學(xué)時(shí),制卡片,編韻語(yǔ)、做游戲、搞競(jìng)賽等都是有益的輔助活動(dòng)。
化學(xué)事實(shí)的學(xué)習(xí)。
化學(xué)事實(shí)一般指元素與化合物知識(shí),是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分,是化學(xué)概念,化學(xué)理論形成,理解與運(yùn)用的基礎(chǔ)。中學(xué)化學(xué)元素化合物知識(shí)是按從個(gè)別元素到元素族到周期系;從無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的順序編排的。內(nèi)容面廣,量多。一般感覺(jué)“易學(xué)易忘”,“難記難用”。解決這一問(wèn)題的關(guān)鍵是正確處理理解與記憶的關(guān)系。首先要抓住知識(shí)之間的有機(jī)聯(lián)系。例如知識(shí)與理論之間的聯(lián)系,以理論為指導(dǎo)把知識(shí)串聯(lián)起來(lái)。具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途之間的關(guān)系。各類(lèi)有機(jī)物之間的衍生關(guān)系等等。其次要重視實(shí)驗(yàn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察,分析推理不僅能獲取感性認(rèn)識(shí),加深印象,也能培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力。再次要學(xué)會(huì)運(yùn)用分析對(duì)比的方法。抓住共性,注意個(gè)性,舉一反三,就便于掌握,不易混淆。還應(yīng)及時(shí)進(jìn)行歸納小結(jié),如元素族的通性,有機(jī)官能團(tuán)的特性等,或列表或畫(huà)圖均可。最后,元素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,如能經(jīng)常密切聯(lián)系實(shí)際,就可以生動(dòng)活潑地學(xué)習(xí),取得良好的效果。
有機(jī)化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。
有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物在元素組成、價(jià)鍵結(jié)構(gòu)等方面有自己的特點(diǎn)。這類(lèi)知識(shí)種類(lèi)繁多,反應(yīng)難記,初學(xué)時(shí)常感困難。對(duì)于有機(jī)化學(xué)的基本概念如異構(gòu)現(xiàn)象、通式,同系物、系統(tǒng)命名等一定要準(zhǔn)確掌握。例如,若對(duì)甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)得清楚,對(duì)于二氯甲烷是否有異構(gòu)體的問(wèn)題就不會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤判斷。對(duì)于同分異構(gòu)概念有清晰的認(rèn)識(shí)、在推導(dǎo)可能存在的有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)就不會(huì)出現(xiàn)遺漏或錯(cuò)誤。其次,要掌握各類(lèi)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系。有機(jī)物的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定。特別是官能團(tuán),是應(yīng)應(yīng)的中心。所以只要了解化合物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán),就可以大致判斷它應(yīng)有什么性質(zhì),提供區(qū)分各類(lèi)有機(jī)物的特征反應(yīng)。例如分子中有碳碳雙鍵,就可推測(cè)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)。當(dāng)然也要注意化合物的特殊性(個(gè)性),例如,甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
再次,要掌握各類(lèi)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,這是有機(jī)制備的基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用。有機(jī)物種類(lèi)繁多,掌握了相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,就可以熟練地解答制備問(wèn)題,甚至可能提出幾種合成路線。最后,要注意做好實(shí)驗(yàn),加深感性認(rèn)識(shí),充分利用模型,培養(yǎng)空間想象能力。有機(jī)物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,在學(xué)習(xí)過(guò)程中若能經(jīng)常聯(lián)系應(yīng)用,將有助于加深認(rèn)識(shí)和記憶。
系統(tǒng)復(fù)習(xí)。
可分為階段性復(fù)習(xí)和終結(jié)性復(fù)習(xí)。前者是指在一章、一個(gè)單元、期中、期末進(jìn)行的復(fù)習(xí);后者主要指初中或高中學(xué)業(yè)結(jié)束時(shí)的總復(fù)習(xí)。系統(tǒng)復(fù)習(xí)可以使平時(shí)學(xué)習(xí)的知識(shí)系統(tǒng)化、規(guī)律化,進(jìn)行分析綜合,從而得到深化和提高。系統(tǒng)復(fù)習(xí)之前要確定內(nèi)容、制訂計(jì)劃,擬出提綱,以做到有針對(duì)性,有系統(tǒng)性,有計(jì)劃性。在實(shí)施時(shí)要注意:
(1)綜合運(yùn)用,發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用。例如,在元素化合物部分復(fù)習(xí)時(shí)特別要緊緊抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。
(2)要注意能力的培養(yǎng)。不是只靠大量做題,要通過(guò)做題培養(yǎng)思維能力。注意進(jìn)行歸納綜合,可以采取列提綱,制表格等形式。
(3)不同學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ),學(xué)習(xí)能力有差別。在系統(tǒng)復(fù)習(xí)時(shí),要從實(shí)際出發(fā),在力爭(zhēng)達(dá)到統(tǒng)一要求的前提下,要針對(duì)自己的實(shí)際情況,提出具體目標(biāo),在自己原有的基礎(chǔ)上得到提高。這就要特別注意在教師指導(dǎo)下,發(fā)揮自己學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。
(4)要注意系統(tǒng)復(fù)習(xí)不只是單純?yōu)榱遂柟桃延兄R(shí),還有再提高的任務(wù)。系統(tǒng)復(fù)習(xí)具體方法很多,可以擬提綱,列圖表,可以做練習(xí)、可以做實(shí)驗(yàn)。如有條件還可利用展覽、電教等手段。
獲取高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十七
預(yù)習(xí)階段:概括起來(lái)就是讀、劃、寫(xiě)、記。
讀,要有課前預(yù)讀的習(xí)慣,能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問(wèn)題讀懂課文,歸納含義;劃,要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫(xiě),把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái),帶著想不通的,不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課,記,要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍,記在腦子里。古人說(shuō),疑者看到無(wú)疑,其益猶淺,無(wú)疑者看到有疑,其學(xué)方進(jìn)。
聽(tīng)課階段:
課堂聽(tīng)講,在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識(shí)的主要來(lái)源。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中,老師要啟發(fā)學(xué)生的思維,系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律,指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識(shí),解答疑難問(wèn)題,點(diǎn)撥思路,糾正錯(cuò)誤,并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講,開(kāi)動(dòng)腦筋,在老師的誘導(dǎo)下,對(duì)所學(xué)知識(shí)深入理解。同時(shí)還要學(xué)習(xí)老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法,這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講,還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上,必要時(shí)也可標(biāo)標(biāo),劃劃或?qū)憣?xiě)。