通過總結(jié)可以更好地理解和把握學習和工作中的關(guān)鍵要點。總結(jié)時要注重客觀分析，不掩飾缺點，同時也要看到自身的成長和進步。每篇范文都有其獨特之處，我們可以從中找到適合自己的寫作風格和方法。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇一

1.定義：

化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

2、化學平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(動態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

高中化學競賽知識點總結(jié)篇二

1、俗名：na2co3（純堿、蘇打）；nahco3（小蘇打）

2、除雜：co2（hcl），通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。

3、nahco3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

4、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問題：因hco3—水解程度大于電離程度，順序為c（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）

1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。nacl（kno3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；kno3（nacl）：降溫、結(jié)晶、過濾。

2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉ki試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。

一、了解化學學科性格真心對待新老朋友

化學是建立在實驗基礎(chǔ)上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯(lián)系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。

自然界中每一種物質(zhì)都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。

相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質(zhì)點、一束光被當成一條線......

相對于數(shù)學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。

因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質(zhì)學習過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。

二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學的樂趣

學習每一種物質(zhì)，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優(yōu)缺點與長短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學學得好才能當領(lǐng)導(dǎo)。

對于每一個要學習的物質(zhì)，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。

物質(zhì)學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。

要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質(zhì)都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。

三。建立良好自學習慣，培養(yǎng)獨立解題品質(zhì)

高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。

所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。

預(yù)習就是預(yù)先學習，提前學習的意思。但很多同學預(yù)習是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預(yù)習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。

預(yù)習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點；要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預(yù)習成果。

這樣別人是在上新課，對你而言則就是復(fù)習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復(fù)習與預(yù)習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。

不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時間，效益超強，結(jié)果沒有幾個人能如愿。

要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法?？傊磺薪砸鲃樱谧约旱恼瓶刂?，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。

學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。

要加強培養(yǎng)自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。

有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。

有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫。或直接問周圍的同學：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。

很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>

高中化學競賽知識點總結(jié)篇三

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴散。

3.鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)比較。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇四

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

酸式鹽溶液呈酸性。

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。

h2so4有強氧化性。

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制。

混合物的分離和提純對化學反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)。

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準。

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。

2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復(fù)習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復(fù)習一下化學，你復(fù)習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭?！笨记皬?fù)習，當然是要復(fù)習的平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當在你的小本本才是！

3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。

理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據(jù)知識點做出一些題目?；瘜W的題目看起來非常的復(fù)雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。

高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高?；瘜W這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素。

分析技巧。

不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇五

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的一系列化合物互稱同系物。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇六

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

鋁與強堿溶液反應(yīng)：

（2）、水做還原劑。

水與f2的反應(yīng)：

（3）、水既做氧化劑又做還原劑。

水電解：

（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑。

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸。

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

（1）、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）。

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）。

（2）、水解：

（一）、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2。

（二）、水溶液。

氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh—，h+）。

氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl—，clo—，oh—）。

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）。

生理鹽水—0、9%的nacl溶液。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇七

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）。

（2）高錳酸鉀熱分解。

（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）。

（4）電解水。

（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。

（6）濃硝酸分解。

（7）次氯酸分解（光）。

（8）氟與水置換反應(yīng)。

（9）過氧化鈉與水反應(yīng)。

（10）光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)。

（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)。

（6）苯酚與鈉反應(yīng)。

（7）焦碳與水高溫反應(yīng)。

（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)。

（9）碘化氫熱分解。

（10）硫化氫熱分解。

（11）電解水。

（12）甲烷高溫分解。

其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。

（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，生成高價氯化物）。

（2）氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）。

（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）。

（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應(yīng)的程度）。

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）。

（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)。

（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)。

（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）。

（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）。

（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。

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（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件？）。

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。

（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）。

（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）。

（15）氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）。

（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）。

（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點）。

（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）。

（4）鹽酸與堿反應(yīng)。

（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)。

（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)。

（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)。

（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。

（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng)。

（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)。

（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）。

（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)。

（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。

（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比較。

（15）hf對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？

（16）溴化銀的感光性。

（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？

（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？

1。氯水的多重性質(zhì)。

（1）cl2的強氧化性。

（2）次氯酸的`強氧化性。

（3）次氯酸的不穩(wěn)定性。

（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性。

2。氯水反應(yīng)時反應(yīng)物的處理。

（1）作氧化劑時，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認為是次氯酸的作用。

（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng)。

（b）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)。

（c）氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用。

（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。

（3）氯水與強堿（足量）反應(yīng)時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇八

1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意?)

2、強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣。

3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)

4、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、

5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

高中化學競賽知識點總結(jié)篇九

(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。

2、溫度對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。

3、壓強對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。

注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似

4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。

5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十

1.一定要認真對待前五年的真正問題，像正式考試一樣，要完成并徹底研究每一個問題。

2.再仔細復(fù)習一遍基礎(chǔ)書，仔細選擇新的高級讀物。

3.查漏補缺，復(fù)習自己以前沒有做過的題目。不要只是一味的做新題目，也不要因為一味的去看書。

4.要保證全身心投入化學競賽，雖然班上的事情很重要，但國初的事情很緊迫，所以一定要有選擇。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十一

1.氣體摩爾體積是對于氣態(tài)物質(zhì)而言。

2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài)。

3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分數(shù)有關(guān)。

4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積。但只有在標況下才是22.4摩爾每升。

5.在氣體分子中，若同溫，同壓，同體積，同分子數(shù)有三個相同的量，那么第四個量必定相同。

6.氣體摩爾體積的適用條件是在標況下，標況即0℃，101千帕。若題中給出物質(zhì)的體積，需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標準狀況。

7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在標準狀況下是液體或固體，此類物質(zhì)常作為干擾因素，另外ch3cl，hcho在標況下為氣體。

8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾，因為弱電解質(zhì)的電離可逆。

9.一摩爾氯化鐵溶于水時，由于三價鐵離子要水解，所以溶液中三價鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾。

10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na，因為存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應(yīng)。

11.溫度和壓強一定的條件下氣體摩爾體積相同。

12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升。不一定是標準狀況下。

13.28克一氧化碳和氮氣混合氣體的物質(zhì)的量為一摩爾，含有原子總數(shù)為2na。

14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價鍵。

15.醋酸為弱電解質(zhì)，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目小于0.1na。

16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價態(tài)更低的產(chǎn)物，因此此過程中移動的電子數(shù)無法計算。

17.一摩爾石墨中每個六元環(huán)中含有兩個碳原子，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán)。

18.銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng)。

19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

20.過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑。

21.量筒中不能配置溶液。

22.四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算。

23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。

24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小。

25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，并且同種膠體粒子的電性相同。而丁達爾效應(yīng)是用來賤逼溶液與膠體的特征。

26.在氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原氯化鐵溶液中三價鐵離子的數(shù)目。

27.電泳可以證明膠體粒子帶電，并且?guī)У氖峭N電荷。

28.三角洲的形成，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān)。

29.化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時有新化學鍵的形成。若單純只說有化學鍵的斷裂，未必就是化學變化。

30.化學變化過程中一定伴隨物理變化，但物理變化中不一定有化學變化。

31.濃硫酸在離子方程式中保留化學式。而濃鹽酸濃硝酸，在離子方程式中要寫離子符號。

32.碳酸氫根，硫氫根，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開。

33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，不加熱寫成氨水。

34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價鐵離子，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣。

35.硝酸的氧化性大于三價鐵離子。

碘離子的還原性大于二價鐵離子，二價鐵離子的還原性大于溴離子。因此碘化鐵溶液中通入氯氣，碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng)。

36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強氧化性。

37.同主族元素的威力，電子層數(shù)越多半徑越大。

38.同周期的原子中，核電荷數(shù)越大半徑越小。

39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多半徑越大。

40.最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強，最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強。

41.共價化合物中只含共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵。

42.有化學鍵破壞的變化過程不一定是化學變化，但化學變化一定有化學鍵的破壞。

45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳，若過量則沉淀溶解得到澄清溶液。

46.氫氟酸可以用于課時玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸。

47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光導(dǎo)纖維，光學儀器的。

49.硅是半導(dǎo)體材料，可以用于制作芯片太陽能電池板。

50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅與水不反應(yīng)。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，而二氧化碳不能與酸反應(yīng)。

51.強堿可以吸收多余的氯氣。

52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。

53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子。

54.氯氣與水反應(yīng)時一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾。

55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。

56.二氧化硫與堿反應(yīng)，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色。

58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)。

59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行硫酸濃度降低，反應(yīng)將停止。

60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度降低，產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>

61.硝酸見光易分解。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。

62.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮。變成的紅棕色氣體是二氧化氮。

63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。

64.金屬與硝酸的反應(yīng)當中，被還原的硝酸無論生成一氧化氮，二氧化氮還是二者的混合物，被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等。

65.檢驗溴離子和碘離子。向待測溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下層變?yōu)槌燃t色，則原溶液中含溴離子，若下層變?yōu)樽仙?，則原溶液中含有碘離子。

66.檢驗溴離子，氯離子和碘離子。向待測液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子，產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子。

67.任何化學反應(yīng)都是新建的，形成舊鍵的斷裂。均伴隨能量的變化。

68.因為可逆反應(yīng)不能完全進行，所以實際上可逆反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。

69.原電池有四個作用，1：快反應(yīng)速率2:比較金屬活動強弱，3：用于金屬的防護，4：制作化學電源。

70.化合價升高失電子的物質(zhì)為負極。

71.二次電池放電是原電池，充電是電解池。與電池負極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極。

72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng)。還原性強的物質(zhì)為負極，氧化劑一定為正極。

73.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的金屬陽離子或氫離子得到電子，電極的質(zhì)量增加或放出氫氣，電極本身一定不參加反應(yīng)。

74.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕，有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì)。

75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣，氯氣和氫氧化鈉。

76.電鍍時，鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極。

77.精煉銅，以精銅作為陰極，粗銅作為陽極。

78.金屬在強酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕，在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕。

79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電，但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨氣的溶于水也導(dǎo)電，但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電。因此它們不屬于非電解質(zhì)。

81.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，故硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。

82.相同條件下，k值越小，表示該弱電解質(zhì)越難電力。

83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。

84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是標有溫度和容積的儀器。

85.納與鹽溶液反應(yīng)實際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng)。

86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，并生成氫氧化鈉，水中加酚酞溶液生成紅色。

87.鈉非?；顫?，易與空氣中的氧氣或水反應(yīng)，因此金屬鈉要保存在煤油中。

88.過氧化鈉可以做消毒劑，漂白劑，供氧劑。

89.有關(guān)過氧化鈉與二氧化碳，水反應(yīng)的幾個重要關(guān)系。

無論是二氧化碳或水的單一物質(zhì)，還是二者的混合物，通過足量的過氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一，其生成的氧氣之比為一比一。(寫出化學方程式可知)。

若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過足量過氧化鈉時，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積。

當過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。

90.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時，相當于過氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氫氣，實際上此兩個反應(yīng)均不能發(fā)生，但可以當成有此關(guān)系，反應(yīng)后實際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和。(根據(jù)相關(guān)量計算)。

91.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng)，可以看做過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳反應(yīng)完全后過氧化鈉再與水反應(yīng)。

92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng)。

93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉，開始不產(chǎn)生氣體，一會兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉。

94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈。

95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化。

96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉和水。系數(shù)比是1:1:1:2。

97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價鋁離子溶液中加入氨水。偏鋁酸根中通入二氧化碳。(化學方程式很重要，自己去搜集一下)。

98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。三氧化二鐵與水不反應(yīng)。

99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的，并有二氧化硫生成。

100.鐵能夠被硫，碘，氫離子，三價鐵離子，二價銅離子氧化成二價鐵。

101.鐵夠被氯氣，溴氣，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價鐵。

102.鐵與氧氣，水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵。

103.氧化亞鐵是黑色粉末，氧化鐵是紅棕色粉末，四氧化三鐵是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。

105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價化合物。

106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。

107.過氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物。

108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物。

109.常見的十電子微粒有氫氟酸，水，氨氣，甲烷，鈉離子，鋁離子，氨根離子，氫氧根離子，氟離子。

110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐。

112.無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅確是原子晶體。

113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)生只有過氧鋰。

114.鈉和鉀均保存在煤油中，因為鈉，鉀在空氣中容易被氧化。

115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng)。

116.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色。

117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均為污染大氣的氣體。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。

118.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的。恒等于單一成分，該質(zhì)量時產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量。

119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，熔沸點越高。

120.水，氨氣，氫氟酸，乙醇能夠形成氫鍵。

121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。

122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電數(shù)越多，離子半徑越小。

123.原子晶體的熔點大于離子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體。常見的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅。

124.烯烴，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。四氯化碳，溴苯，烴，苯，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色。

125.醛，甲酸，甲酸鹽，葡萄糖，果糖，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標準，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對大小。

127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶，因為剩余的鈉，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶。

128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價化合物。

129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵。因此這和一般的實驗原則有矛盾，一般使用膠頭滴管或移液管時，滴管不伸入試管內(nèi)。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者不是同系物。

131.并非分子組成，相差一個或幾個ch2原子團的物質(zhì)就一定是同系物。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物，它們結(jié)構(gòu)不相似。

132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的。稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子。

133.陰離子和陽離子不一定都只有還原性或氧化性。

134.一切物質(zhì)都是由分子組成的。這種說法是錯誤的。食鹽便是由離子構(gòu)成的。

135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng)，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng)。

136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液。

137.鹵素的無氧酸不一定都是強酸。氫氟酸便是弱酸。

138.二氧化硅，碳化硅是共價化合物。大多數(shù)堿性氧化物，強堿和鹽都屬于離子化合物。

139.只有共價鍵的化合物是共價化合物。含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物。

140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法。

141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，通入足量的二氧化碳氣體。

142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液。

143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。

144.二價鐵離子是淺綠色的。三價鐵離子是棕黃色的。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液。

145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝。

146.一般來說，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小，濃度越小電離度越大。溫度升高電離度增大。

147.氨水中通入少量鹽酸，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，當加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力增強。

148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。)。

149.碳酸鈣雖然為強電解質(zhì)，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動離子的濃度過小，所以溶液的導(dǎo)電能力極差。

150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大。

151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡。(這個式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。)。

152.加酸，加堿，降溫可以抑制水電離。

153.由于多元弱酸的一級電離常數(shù)遠遠大于二級電離常數(shù)遠遠大于三級電離常數(shù)，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大。

154.多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種傾向，有的以水解為主，有的以電離為主。如碳酸氫根，磷酸氫根，硫氰根以水解為主，溶液呈堿性。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主，溶液顯酸性。

155.強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定。

156.若弱酸和弱堿的電離程度相當，則溶液呈中性。醋酸銨。

156.配置易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時，加入一定量的鹽酸，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋。配制硫酸銅溶液時加入少量硫酸，防止銅離子水解。

157.制備氫氧化鐵交替，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體。

158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵，氯化鋁，氯化銅的溶液蒸干，不能制得純凈的鹽。

因為氯化鐵易水解，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)促進水解，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。

159.用標準氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示劑。

160.向氯化鎂，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，除去氯化鐵，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵。因為三價鐵離子在ph等于3.7時乎可以完全沉淀。(三價鐵離子在ph等于3.7時幾乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。

161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。

162.原電池一般做負極的金屬相對活潑，做正極的金屬相對不活潑。

163.鋁在強堿性溶液中比鎂更容易失去電子，所以鋁作負極鎂作正極。

164.鐵，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子，所以銅等金屬作為負極，鐵鋁作為正極。

165.陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過。(記住氣體分子也不可通過。)。

166.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸，同時避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量。

167.電鍍時理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。

168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。

169.原電池的負極是較活潑的金屬，電子流出的一極，電流流入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的，陰離子移向，質(zhì)量可能減少的不會產(chǎn)生氣泡，而ph值可能減小的一極。正極反之。

170.鈉在空氣中緩慢氧化，沒有過氧化鈉生成。

可以與乙醇反應(yīng)。

174.氧化鈉不穩(wěn)定，加熱時會被空氣氧化成過氧化鈉。

175.過氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要。

176.雙氧水具有漂白性。

178.氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙。

179.金屬鈉著火時，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。

180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。

182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃呈淡紫色。

183.焰色反應(yīng)是物理變化。

185.在水溶液中，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅。

188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng)。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)。

191.氫氧化鋁不會溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸。

193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價化合物。

201.三價鐵離子與二價鐵離子的鑒別方法。

三價鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價鐵離子液溶液呈淺綠色。

滴入硫氰化鉀，呈血紅色的是三價鐵溶液，不變紅色的是二價鐵溶液。

加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三價鐵溶液，不變色的是二價鐵溶液。

202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液是三價鐵溶液，無此現(xiàn)象的是二價鐵溶液。

203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性。

204.無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍生成無水硫酸銅，這個可以作為水的檢驗依據(jù)。

2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。

206.硫化銅和過硫化銅均為黑色粉末，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液。

208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。

209.金屬活動順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬，比如鉀鈣鈉，可用電解法冶煉。

但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂，因為氧化鎂的熔點高，不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁，因為氯化鋁是共價化合物。

210.用熱還原法還原金屬氧化物。還原劑有碳，一氧化碳，氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬。

211.熱分解法可用于冶煉金屬活動性較差的金屬，比如汞和銀。

212.過渡金屬的密度一般比較大，熔沸點較高，有較高的硬度，較好的延展性。

213.鐵與氧氣燃燒的實驗，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細沙，防止瓶子炸裂。

214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個電子變成正二價，反應(yīng)后撤去酒精燈，反應(yīng)可繼續(xù)進行，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

215.鐵在氯氣中燃燒時不但能失去最外層的兩個電子，而且還可以失去次外層的一個電子后成為正三價，說明氯氣的氧化性大于硫。

216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體。

217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色。

218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成紅褐色沉淀。

219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合，放出氣體生成紅褐色沉淀。

220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液，溶液會變紫色。

221.氯化鐵中將過量鐵粉溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液中加過量銅粉，溶液變藍綠色。

223.氯氣是黃綠色帶強烈刺激性氣味的氣體，有毒密度比空氣大，能溶于水易溶于有機溶劑。

224.氯在自然界中以化合態(tài)存在。

225.氯氣的實驗室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實驗中，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸，通過濃硫酸來進行干燥，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙驗證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣，防止空氣污染。

226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中，化學方程式很重要。

227.氯氣有強氧化性，鹽酸有強酸性，次氯酸有強氧化性，不穩(wěn)定性，弱酸性。

228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用。液氯要保存于鋼瓶中，而新制氯水保存于棕色細口瓶中且至于冷暗處。

229.活性炭具有吸附作用，屬于物理漂白，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有強氧化性，屬于化學變化，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機離子，比如三價鐵離子或二價銅離子。

232.氯氣的漂白實質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣，只能讓濕的有色布條褪色，即因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。

233.過氧化鈉與雙氧水也具有漂白性。

234.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體。極易溶于水，可與氨氣發(fā)生反應(yīng)。

235.鹽酸是無色液體，工業(yè)上常因含有三價鐵離子而略帶黃色，易揮發(fā)。具有還原性氧化性。

236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。其易揮發(fā)且有毒，保存液溴采用水封。

237.碘容易升華，碘化銀可用作人工降雨。

238.溴化銀可用作制照相膠片。

239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強酸。

240.氫氟酸之間存在氫鍵。

241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng)，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯。

242.氯化銀是白色的，溴化銀是淺黃色的，碘化銀是黃色的。

243.苯，四氯化碳與溴水因萃取而褪色。屬于物理變化。

244.溴水可與強堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色。

245.鎂，鋅，硫化氫，二氧化硫，亞硫酸根，二價鐵離子，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色。

246.溴水中加入硝酸銀溶液會生成淺黃色的溴化銀，因而溴水褪色。

247.溴水與碳碳雙鍵，碳碳三鍵的有機物發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。

248.溴水與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色。

249.實驗室制備氨氣的過程中，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進行干燥。

不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團棉花，用來處理多余的氨氣時，要用水或稀硫酸浸濕，因為棉花可以減少氨氣與空氣的對流，使收集的氨氣較純，也可以防止氨氣散到空氣中。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集。

251.硝酸具有強酸性，不穩(wěn)定性，強氧化性。用細口棕口試劑瓶放在冷暗處。

252.除鉑，金以外，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后，表面會形成致密的氧化膜，阻礙其發(fā)生這就是我們所說的鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸。

253.氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣。

254.挨水受熱可放出氨氣，因此保存時應(yīng)密封且放于陰涼處。

255.氨水具有較弱的還原性，各為強氧化劑氧化。

256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因為在常溫常壓下，二氧化氮，可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng)。

257.硫在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。

258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氫分兩級電離。

259.酸雨的ph值小于5.6。

260.二氧化硫可與溴水碘水褪色。(反應(yīng)方程式很重要。)。

261.硫酸具有吸水性，脫水性和強氧化性。

262.亞硫酸根的檢驗，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，再將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。

263.硅是原子晶體，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大，熔點沸點高。

264.金剛石是無色透明的正八面體，形狀的固體，硬度大。石墨硬度小，質(zhì)感軟，有滑度，具有導(dǎo)電性?；钚蕴烤哂形叫?。

265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石，工藝品等。石墨可做筆芯，制作潤滑劑和電極。碳60可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大，熔點高，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體，晶體中粒子間的作用力有共價鍵。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的滅火劑。是分子晶體，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產(chǎn)純堿，小蘇打，料素等。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不穩(wěn)定性，能與強堿反應(yīng)，硅膠是干燥劑，也可做催化劑的載體，硅酸應(yīng)密封保存。

269.硅酸鈉俗稱水玻璃，泡花堿。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，能與二氧化碳反應(yīng)，能與水發(fā)生水解反應(yīng)，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞。

270.非金屬氧化物一般為分子晶體，但二氧化硅為原子晶體。

271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用，但是硅能與氫氟酸作用。

272.無機酸一般溶于水，但硅酸難溶于水。

273.酸性氧化物一般不與酸作用，但二氧化硅能與氫氟酸作用。

274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。

275.淡化海水的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法。

276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點不同將它們分離出來。

277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴。

278.形成酸雨的主要氣體是二氧化硫和氮氧化物。

279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物。

280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因為水中含有氮磷的營養(yǎng)元素。

291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳。

292.光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當中的氮氧化物和碳氫化合物。

293.綠色化學的原子利用率為100%。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十二

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十三

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染。

(1)大氣污染。

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

(2)水污染。

水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染。

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學。

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時原子利用率為100%。

3、環(huán)境污染的熱點問題：

(1)形成酸雨的主要氣體為so2和nox。

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。

(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。

(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十四

玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用。

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.過濾。

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十五

化學知識的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處。

我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。

這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎(chǔ)。

要講究方法記憶。

俗話說“得法者事半而功倍”。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率。下面介紹幾種記憶方法。

(1)重復(fù)是記憶的基本方法。

對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

(2)理解是記憶的前提。

所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進行記憶。

(3)以舊帶新記憶。

不要孤立地去記憶新學的知識，而應(yīng)將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學習氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

(4)諧音記憶法。

對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

(5)歌訣記憶法。

對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

要重視實驗。

做好實驗是學好化學的基礎(chǔ)，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。

其次要學會觀察實驗，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學變化。

此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。

要注重小結(jié)定期復(fù)習。

“化學易學，易懂，易忘”，很多初學化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結(jié)，系統(tǒng)復(fù)習。

做小結(jié)時，首先要把課堂筆記整理好，然后進行歸類，列出總結(jié)提綱或表格。例如，初中化學第一章小結(jié)提綱如下：1、基本概念;2、重要的化學反應(yīng);3、重要的反應(yīng)類型;4、重要的實驗;5、化學的基本定律;6、重要的化學計算。

在做好小結(jié)的同時要注意定期復(fù)習。復(fù)習是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說，當天的功課當天復(fù)習，這樣遺忘的程度小，學習效果好。對于前面學過的知識，也要不時抽空瀏覽一遍，“學而時習之”，這樣才能使知識掌握得牢固。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十六

本次月試題以學案及課堂作業(yè)原題為主，所考察的內(nèi)容強調(diào)了能力但又很切合實際，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計算題1道，滿分100分。

試題以考查基礎(chǔ)知識為主，兼有靈活變式應(yīng)用。涉及高中化學選修5有機化學的烴類知識，一方面考察了課堂的教學效果，另一方面檢驗了學生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實質(zhì)。

現(xiàn)將所教班級試卷的答題情況進行調(diào)查，統(tǒng)計情況如下。

試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，

二(3)班平均分49.6及格率30%。

二(4)班平均分47.9及格率20%。

嚴重失分題目分析：

一、7小題，同分異構(gòu)書寫能力欠缺，造成失分;。

10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;。

11小題，官能團辨析不清，造成失分;。

14小題，原題發(fā)生細微變化，學生審題不細或應(yīng)變能力欠缺，造成失分;。

15、16、17、18小題為靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學生能力欠缺，造成失分;。

20小題“四同”概念不清，具體物種變式結(jié)構(gòu)辨析能力欠缺，造成失分;。

25小題靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學生能力欠缺，造成失分，只極個別學生得分;。

失分原因分析：

一是教師教學的失利。

這學期開化學選修5有機化學基礎(chǔ)，學生雖然曾經(jīng)接觸過一些典型的有機物質(zhì)，但對有機化學的知識體系及學習方法還沒有認知，以前學的點滴也只留下模糊的印象。開學月余，為讓學生對有機化學的學習形成一種初步的認知方式，盡管我們教師對學案的設(shè)計及使用進行了許多修正，但短暫的時間，基礎(chǔ)知識、靈活拓展一同進行，對初學者，尤其接受能力欠缺的學生而言，由于基礎(chǔ)知識強化訓(xùn)練的時間被壓縮，影響了學生基礎(chǔ)知識的鞏固掌握，致使嚴重失分，確與教師的主次安排失利有關(guān)。

二是學生自身的因素。

年關(guān)回來，學生的玩心未收，班級的整體學習氛圍不佳，較浮躁，加之個別學生想放棄學業(yè)的做法的影響，一些原化學成績較好的學生也失去原有的學習主動性，盡管教師經(jīng)常提醒督促，也只是應(yīng)付完成學案，對基礎(chǔ)知識不愿規(guī)范進行強化訓(xùn)練，對靈活變式應(yīng)用題目又不肯動腦總結(jié)規(guī)律方法;基礎(chǔ)較差的學生沒有學習興趣，更是只有被動抄寫，不去真正動腦理解記憶基礎(chǔ)知識，更無法產(chǎn)生靈活變式能力，造成失分也是必然的。

反思與改進：

1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學生的化學興趣入手，多從實際生活去進行聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。

2.以教材為本，制訂確實可行的學案，在導(dǎo)學問題環(huán)節(jié)，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，要引導(dǎo)學生通過歸納、類比、圖表、知識結(jié)構(gòu)圖等形式，深刻領(lǐng)會各化學概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)在化學學習中的重要性，強化訓(xùn)練化學用語的規(guī)范書寫。

3.課堂上要注重引導(dǎo)學生積極主動的學習，讓學生融入到良好的學習氛圍中來，多讓學生動腦、動口、動手，加強解題技能的訓(xùn)練和解題方法的指導(dǎo)。教師的作用硬體現(xiàn)在幫助學生把每一個基礎(chǔ)知識點細化、到位、落實，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時間，不趕進度。

4加強對學案達標訓(xùn)練的落實情況檢查。

總之，在今后的教學活動中要進一步落實以人為本的教學理念，正確處理好課堂上教師和學生角色和地位的關(guān)系。充分調(diào)動學生學習的積極性，提高課堂教學的實效性，師生共同努力提高教學質(zhì)量。

這次期末考試，我們化學用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導(dǎo)意見，高二我們上了必考內(nèi)容選修四，同時上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內(nèi)容展開，知識面之廣，綜合性之強由此可見。下面就試卷和學生的考試情況作一個分析總結(jié)。

一、試卷構(gòu)型與命題立意。

本試卷分值分配為：化學反應(yīng)原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識面覆蓋和熱點知識的突出，試卷幾乎涵蓋大多數(shù)知識點，但是也重點突出了熱點知識和基本化學反應(yīng)原理等，如：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、熱化學等。試卷兼顧基礎(chǔ)和能力考查，試題考查的知識細致而全面，如：基本化學用語、基本規(guī)律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點，諸如：計算能力(ph、混合烴計算、平衡常數(shù)，計算量不大)、實驗?zāi)芰?、圖表信息獲取能力、推理能力等，可以說體現(xiàn)了新課改精神。

試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實驗題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強弱的比較，這樣有點重復(fù)，且苯酚本身不是熱點知識。2.第20題的第七問ph計算與本體考查的化學平衡明顯不符合，有點放錯地方的味。3.填空題在問題設(shè)置上有點臃腫，可以精簡，設(shè)置更合理些。

二、考試數(shù)據(jù)和學生實情分析。

1.難度和區(qū)分度。

難度合適、區(qū)分度合適有：6、10、11、12、13、14、15、17、18、19、20等題。

難度偏難、區(qū)分度合適有：16、21兩題。

難度偏易、區(qū)分度合適有：1、2、3、4、5、7、8、9等題。

以上數(shù)據(jù)分析顯示，每題區(qū)分度均合適。

從單個題目數(shù)據(jù)分析看，難度系數(shù)低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結(jié)構(gòu)簡式)、11(0.54壓強、溫度對轉(zhuǎn)化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機物點線式)、16(0.29，競爭沉淀圖像)、18(0.58，有關(guān)乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質(zhì)氧化性比較)、19(0.58，多官能團有機推斷)、20(0.45，化學平衡圖表數(shù)據(jù)分析，綜合反應(yīng)熱)、21(0.28，給出圖表，對混合烴進行計算)。

2.各分數(shù)段人數(shù)分布。

80分以上，67人，占6.24%。

70分以上，195人，占18.16%。

60分以上，393人，36.59%。

50分以上，638人，占59.40%。

從分布曲線中可以看出，分數(shù)。

不是很好。優(yōu)秀率和及格率均不是。

很好，這跟考查的面很廣，且沒有。

復(fù)習，以及學生基礎(chǔ)不牢等有關(guān)。

4.學生中存在的問題。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析和老師們閱卷的感受，學生中存在以下問題：

(1)基礎(chǔ)知識不牢。

表現(xiàn)在以下方面：化學基本用語，官能團電子數(shù)，酸性溶液中氫離子物質(zhì)的量與ph有關(guān)與幾元酸無關(guān)，化學反應(yīng)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率大小比較，電化學原理，有機化學空間位置、基本性質(zhì)，氧化還原配平、及方程式書寫。

(2)能力欠缺。

表現(xiàn)在：圖像信息獲取能力，如雄黃結(jié)構(gòu)圖、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強圖、電化學圖、有機物結(jié)構(gòu)簡圖、沉淀競爭圖、實驗裝置圖、化學平衡表、混合烴燃燒產(chǎn)物圖;推斷能力，如有機物推斷;計算能力，如平衡常數(shù)、反應(yīng)熱、混合烴組成等的計算。

這次考試很有指導(dǎo)意義，對我們的教學進行一次全面檢查。在肯定成績的時候，更重要的是反映出問題，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學面前，這方面需要我們在教學時花更多的精力。

一上學期做得好的地方。

1、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識點。

2.每章學習完后讓學生自己整理知識表格。

3、每節(jié)課準備充分，每節(jié)課教學目標明確。

4、利用課余或自習時間到教室輔導(dǎo)。

二、上學期做得不足的地方。

1、與學生的交流較少。

2、給學生課外培優(yōu)較少。

3、趕進度的現(xiàn)象較多。

三、學生存在的主要問題：

1、基礎(chǔ)知識掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。

2、運用知識的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當一部分學生不會運用所學知識進行分析、比較，得出結(jié)論。

3、審題不仔細。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學方程式。

4、化學用語和文字表達能力差。

5、計算能力差。

四、本學期的措施。

1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎(chǔ)：在教學中必須重視以主干知識為重點的基礎(chǔ)知識教學，狠抓主干知識，要引導(dǎo)學生將注意力放在對學科主干知識，核心內(nèi)容的記憶、理解，應(yīng)用和縱橫聯(lián)系上，要引導(dǎo)學生自編知識網(wǎng)絡(luò)，把知識轉(zhuǎn)化為能力。

2.加強化學用語的規(guī)范，避免過失性失分：一定要強調(diào)以化學方程式為代表的化學用語的指導(dǎo)，在相關(guān)教學中要做出周密的安排，特別是化學方程式、離子反應(yīng)方程式的書寫要作為教學重點、難點，落實在元素化合物和知識的課堂教學之中。

3.重視典型習題練習，優(yōu)化思維訓(xùn)練：要求教師在教學中要占有大量的資料，通過精心研究、分析、比較、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的，典型習題推薦給學生，并展示其優(yōu)化的思維活動。注重對學生審題能力，基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用能力訓(xùn)練，要幫助學生總結(jié)常規(guī)題型的分析方法及解題要領(lǐng)。

4.強化實驗復(fù)習：讓學生體驗實驗操作過程，在體驗中去思考實驗設(shè)計的原理。強調(diào)規(guī)范性、科學性和嚴密性，要幫助學生學會正確、熟練地表達實驗現(xiàn)象、過程和結(jié)論。提高學生自主應(yīng)用化學基礎(chǔ)知識解決問題的能力。

5.狠抓練習批改、分析及講評：要做到練習有發(fā)必收，有收必改，有改必析，有析必評。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉(zhuǎn)換、重組和巧妙設(shè)計。

6.多抽時間與學生交流，理解他們的學習情況，幫助他們養(yǎng)成好的學習習慣，以達更好。

7.繼續(xù)多抽時間到教室為學生答疑。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十七

化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

逆(研究前提是可逆反應(yīng));。

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。

動(動態(tài)平衡);。

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定);。

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動。

(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

注意：

(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。

(四)催化劑對化學平衡的影響：

由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

(一)定義：

(二)使用化學平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十八

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性。

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

3、h2so4有強氧化性。

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制。

混合物的分離和提純對化學反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

6、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)。

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準。

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇十九

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(a)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(b)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(c)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(d)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(e)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

高中化學競賽知識點總結(jié)篇二十

(二)使用化學平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學平衡常數(shù)k的應(yīng)用:

5物轉(zhuǎn)化率越_高___。反之，則相反。一般地，k_10__時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。

2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)

q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;

q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)

若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)

高中化學競賽知識點總結(jié)篇二十一

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

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