作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？那么下面我就給大家講一講教案怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。

金屬鋁的教案 金屬鋁及其化合物教學設計篇一

一、實驗教學目標

1、知識與技能目標

掌握金屬鈉與水的反應過程，了解鈉的性質。

2、過程與方法目標

通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。

3、情感態(tài)度與價值觀目標

培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。

二、實驗教學重點難點

重點：鈉與水的反應現象及其分析。

難點：鈉與水的反應現象及其分析，促進學生探究學習。

三、

實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。

四、實驗教學方法

實驗法、問題探究法、講解法

五、實驗教學過程

【引入】同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質及化學性質的學習，已經對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。

【實驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

（學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）【實驗探究】 用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現象，以及能得到哪些結論？）

結論： 鈉質軟，銀白色。

【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（學生討論現象，教師歸納）浮 鈉浮在水面上，小于水的密度；

熔 鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱，熔點低； 游 小球在水面到處游動；有氣體產生； 響 水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產生； 紅 燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，naoh。

【課堂小結】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法等，總結如下： 1.物理性質: 色狀： 銀白色固體；熔點低；硬度小,質軟；密度 小于水而大于煤油。2.化學性質: 金屬鈉與水反應方程式 2na + 2h2o==2naoh+ h2

金屬鋁的教案 金屬鋁及其化合物教學設計篇二

《第二節(jié)

鋁 金屬材料》 教案

一、教學目標

知識與技能目標：掌握鋁的重要的物理性質與化學性質。

過程與方法目標：通過探究實驗過程中的特殊現象，培養(yǎng)學生的探究意識 情感、態(tài)度、價值觀目標：了解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性

二、教學重難點

鋁的化學性質

（教學過程）

（引入）[投影]生產、生活、科研中的鋁（板書）第二節(jié) 鋁 金屬材料

一、鋁與鋁合金

（展示實物）由學生總結物理性質，預測其化學性質

1、鋁的性質

物理性質：銀白色、熔點低、密度小（僅為鐵的1/3）、導電性強（僅次于銀、銅）（觀察與思考）

1、在酒精燈上加熱鋁片至紅熱后深入到盛滿氧氣的大試管中

2、小心引燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物，上撒氯酸鉀粉末，用鎂帶引燃）

3、把兩個鋁片分別加到盛有2-3ml稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中 （板書）化學性質：（1）和活潑的非金屬反應

4al + 3o2 2al2o3

2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑

（2）和酸、堿液反應

2al+6hcl===2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh +6h2o==2na〔al(o)4〕 + 3h2↑（3）能和某些金屬氧化物在高溫下反應

2al + fe 2o3 al2o3+2 fe

2al +cr2o3

al2o3+2cr

（思考）

1、鋁熱反應的實質是什么？（鋁作還原劑的置換反應）既然鋁的性質比較活潑，為什么鋁在空氣中較耐腐蝕？（易形成致密氧化膜）

2、為什么鋁以及鐵制器皿可以盛裝濃硫酸、濃硝酸？ （練習）《學案》

2、鋁的化合物（al2o3

al(oh)3）

（觀察與思考）在一只大試管中加入6-8ml的alcl3溶液，滴加氨水至不再產生沉淀為止。將沉淀分成兩份：一份加鹽酸，一份加naoh溶液，觀察，得出結論

al(oh)3 + 3hcl==alcl3 + 3h2o

al(oh)3 + naoh==naalo2 + 2h2o（敘述）既能跟酸反應，又能跟堿反應的氫氧化物叫兩性氫氧化物，氧化鋁也具有類似性質，是兩性氧化物。

al2o3 + 6hcl==2alcl3+ 3h2o

al2o3 + 2naoh + 3h2o ==2 na（al(o)4）（練習）《學案》習題

3、鋁合金

（思考）

3、鋁是比較軟的金屬，為什么我們所見的鋁制品卻比較硬？

（描述）合金的組成及性質：金屬和金屬或金屬和非金屬組成的具有金屬性質的混合物。具有：熔點一般低于組分，硬度一般超過組分金屬，性能一般優(yōu)于純金屬（導電性除外）

（自讀）了解合金的廣泛用途

二、金屬與金屬材料

1、鐵的合金---鋼

（比較）

鐵---鋼---不銹鋼—特種鋼性質的不同

2、有色金屬—金、銀、銅

（閱讀）比較金銀銅性質以及用途（小結）略

金屬鋁的教案 金屬鋁及其化合物教學設計篇三

第二節(jié) 鋁 金屬材料

【教材分析】

鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質及其合金在生產和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質是高中階段的重要知識點，本節(jié)內容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質世界的空間，也為后面學習元素周期律和元素周期表打下基礎。同時讓學生了解金屬及其合金在工農業(yè)生產和生活等方面的重要應用，認識鋁的物理、化學性質與應用之間的密切聯系，激發(fā)學習興趣。

【學情分析】

鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，學生已經了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質，因此，學生學起來會有一種熟悉感。

教學

【設計思路】

本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，目的是讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對于鋁的物理性質及鋁與酸的反應，采用新舊知識對比的方法，目的是培養(yǎng)學生對所學知識進行遷移、拓展的能力。對于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應，主要采用的是實驗探究的方法，一方面培養(yǎng)學生的學習興趣，另一方面培養(yǎng)學生透過現象看本質的能力。最后的活動與探究是為了提高學生綜合運用知識以及培養(yǎng)學生通過設計實驗解決問題的能力而設置的。

【教學目標】

知識與技能：了解鋁的物理性質；掌握鋁的化學性質。

過程與方法：增強學生的實驗探究能力，加深對元素化合物知識學習方法的認識。

情感態(tài)度與價值觀：加深學生的辯證唯物主義觀點的認識。

【教學重難點】

重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質

難點：鋁及其化合物的特性。

【教學過程】

教學環(huán)節(jié) 教學活動 教學中可能出現的情況 設計意圖

通過鋁的應用創(chuàng)設學習情境，引入主題。

【引言】在已經發(fā)現的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發(fā)展進程中，起著非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農業(yè)生產的基礎，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們日常生活中經常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質是非常有必要的。

【展示】“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射的圖片

【設問】飛船艙體的成分有什么？

【展示】身邊的鋁制品

【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁制品？

【課題引入】鋁的性質對用途起很大作用。這節(jié)課我們一起探討鋁的性質。

【回答】有鋁。

【回答】包裝用的鋁箔；化學反應器；醫(yī)療器械；太陽能灶；航空航天材料等。激發(fā)學生的愛國情感，引導學生學會觀察。體會化學的實用性。

學生根據閱讀和觀察歸納鋁的物理性質。

通過演示實驗認識鋁和氧氣的反應。

【板書】第二節(jié) 鋁 金屬材料

一、鋁的物理性質

【引導】根據課本鋁的用途和觀察說出鋁的物理性質。

【板書】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較?。粚щ娦裕毫己?；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低（660.4℃）。

【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學性質？

【追問】能否從實質分析鋁為什么可能具有這樣的性質？

【講述】我們通過實驗來驗證鋁的化學性質。

【板書】

二、鋁單質的化學性質

1、與非金屬的反應

【演示實驗】鋁和氧氣的反應

（1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點燃

（2）將鋁粉灑向酒精燈火焰

（3）將鋁箔放入純氧中點燃

【引導】加熱打磨后的鋁片，發(fā)現現象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的保護作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發(fā)現改變實驗條件會改變實驗現象。鋁易與氧結合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。

【板書】4al+ 3o2=== 2 al2o

3【追問】鋁很容易與氧氣反應，為什么生活中有很多鋁制品？

【小結】鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質反應。（如cl2等）

【回答】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較?。粚щ娦裕毫己?；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低。

【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應、與酸反應、金屬間的置換等。

【回答】化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應。

觀察實驗現象、思考分析實驗現象并討論得出結論。

書寫方程式

【實驗現象】（1）只熔化不燃燒（2）鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點點星光。

（3）鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。

【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。

寫方程式：

2al+3cl2＝2alcl

3引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。

在實驗中發(fā)現特殊現象，激發(fā)學生求知欲，引出新知識。

通過比較引發(fā)學生認識反應條件的重要性。

鋁熱反應 【板書】

2、與某些金屬氧化物反應

【演示實驗】鋁熱反應

【追問】該現象說明什么？

【設問】該反應成為鋁熱反應，鋁熱反應在實際生產中有什么應用？

【板書】（1）制備某些高熔點金屬單質

4al+3mno2 === 2al2o3+3mn

2al+cr2o3 === al2o3+2cr

（2）焊接鋼軌

2al+ fe2o3 == al2o3+ 2fe 觀察并寫出方程式，標出電子轉移的方向和數目。

2al+ fe2o3 == al2o3+ 2fe

【實驗現象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。

【回答】鋁可以置換出金屬，該反應放熱。

培養(yǎng)學生的觀察能力。了解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。

通過學生分組設計實驗、觀察現象、得出結論

【板書】

3、與酸反應

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

【思考】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應？

【強調】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。

【學生分組實驗】

【實驗現象】鋁表面有氣泡產生；鋁片逐漸溶解；試管壁發(fā)熱；反應一開始比較慢，后來逐漸加快

【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。

培養(yǎng)學生動手能力。進行嚴謹的科學態(tài)度教育。

演示鋁與naoh溶液反應

【演示實驗】鋁與naoh溶液反應

【板書】

4、與強堿的反應

2al+2naoh+2h2o=2na[al(oh)4]+ 3h2↑

【說明】鋁是一種兩性金屬 觀察、分析實驗

【現象】鋁溶解，產生氣泡。激發(fā)學生的求知欲。

總結

【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為。

解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑

由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成h2的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同物質的量的h2, 消耗掉鋁的質量相同。

答案：1∶

1【課堂練習】

1、下列用途主要體現鋁的物理性質的是

①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧機 ⑦做防銹油漆

a．①②③④ b．⑥⑦ c．①③⑤ d．②④⑥

2、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是

a.盛放食醋 b.燒煮開水

c.用金屬絲擦洗表面的污垢 d.用堿水洗滌

3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2l，則混合物中一定含有的金屬

a．鋅 b．鐵 c．鋁 d．鎂

【課堂檢測】

1、屬于鋁熱反應的是

+hcl +h2so4 +mgo +wo

32、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是

a．鋁的金屬性比鐵弱 b．鋁的密度比鐵的密度小

c．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

d．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應

3、下列離子方程式書寫正確的是

a．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：oh－＋hco3－ h2o＋co2↑

b．鋁粉與燒堿溶液反應：2al＋2oh－＋h2o 2alo2－＋2h2↑

c．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2fe2＋＋cl2 2fe3＋＋2cl－

d．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2cl2＋2oh－ 3cl－＋clo－＋h2o

4、將等質量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應后產生的氫氣最多的是

a、鋁 b、鎂 c、鈉 d、一樣多

5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是

a ．鹽酸 b ．naoh溶液 c ．硝酸 d ．氨水

【課后作業(yè)】課本課后

1、2.【課堂反思】

本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，增強學生的實驗探究能力，加深學生對“外因通過內因起作用”的辨證唯物主義觀點的認識。在課堂環(huán)節(jié)中注重學生的主體地位，教師引導學生參與課堂教學中。

【專家點評】

1、教學目標體現課程標準的基本理念和三維目標要求；定位準確，符合單元教學要求以及學生學習和生活實際，有利于學生發(fā)展。

2、重點、難點、詳略處理得當；在正確理解教材、抓住教材特點的基礎上，合理有效地開發(fā)課程資源；教學過程安排合理、科學、和諧。

3、合理運用教具、學具及先進的教學手段。

4、課后能認真對照課標圍繞“教了什么”、“怎么教的”“為什么這樣教”進行反思，找出差距，明確整改方向和目標。

5、備課認真充分，體現規(guī)范性、實用性、創(chuàng)新性和嚴謹治學的態(tài)度；作業(yè)設計量適質優(yōu)，體現鞏固性、層次性和開放性。