作為一名老師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案，教案是教學(xué)活動的依據(jù)，有著重要的地位。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編收集整理的教案范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學(xué)設(shè)計篇一

【教材分析】

鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質(zhì)是高中階段的重要知識點，本節(jié)內(nèi)容可以進一步豐富學(xué)生對金屬元素及其化合物知識的認(rèn)識，給他們一個更為廣闊的認(rèn)識物質(zhì)世界的空間，也為后面學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表打下基礎(chǔ)。同時讓學(xué)生了解金屬及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應(yīng)用，認(rèn)識鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用之間的密切聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

【學(xué)情分析】

鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學(xué)生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)，因此，學(xué)生學(xué)起來會有一種熟悉感。

教學(xué)

【設(shè)計思路】

本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學(xué)方法，目的是讓學(xué)生對鋁的性質(zhì)能認(rèn)識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對于鋁的物理性質(zhì)及鋁與酸的反應(yīng)，采用新舊知識對比的方法，目的是培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識進行遷移、拓展的能力。對于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應(yīng)，主要采用的是實驗探究的方法，一方面培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，另一方面培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。最后的活動與探究是為了提高學(xué)生綜合運用知識以及培養(yǎng)學(xué)生通過設(shè)計實驗解決問題的能力而設(shè)置的。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：了解鋁的物理性質(zhì)；掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法：增強學(xué)生的實驗探究能力，加深對元素化合物知識學(xué)習(xí)方法的認(rèn)識。

情感態(tài)度與價值觀：加深學(xué)生的辯證唯物主義觀點的認(rèn)識。

【教學(xué)重難點】

重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)

難點：鋁及其化合物的特性。

【教學(xué)過程】

教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動 教學(xué)中可能出現(xiàn)的情況 設(shè)計意圖

通過鋁的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引入主題。

【引言】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發(fā)展進程中，起著非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ)，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質(zhì)是非常有必要的。

【展示】“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射的圖片

【設(shè)問】飛船艙體的成分有什么？

【展示】身邊的鋁制品

【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁制品？

【課題引入】鋁的性質(zhì)對用途起很大作用。這節(jié)課我們一起探討鋁的性質(zhì)。

【回答】有鋁。

【回答】包裝用的鋁箔；化學(xué)反應(yīng)器；醫(yī)療器械；太陽能灶；航空航天材料等。激發(fā)學(xué)生的愛國情感，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察。體會化學(xué)的實用性。

學(xué)生根據(jù)閱讀和觀察歸納鋁的物理性質(zhì)。

通過演示實驗認(rèn)識鋁和氧氣的反應(yīng)。

【板書】第二節(jié) 鋁 金屬材料

一、鋁的物理性質(zhì)

【引導(dǎo)】根據(jù)課本鋁的用途和觀察說出鋁的物理性質(zhì)。

【板書】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較??；導(dǎo)電性：良好；導(dǎo)熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低（660.4℃）。

【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

【追問】能否從實質(zhì)分析鋁為什么可能具有這樣的性質(zhì)？

【講述】我們通過實驗來驗證鋁的化學(xué)性質(zhì)。

【板書】

二、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)

【演示實驗】鋁和氧氣的反應(yīng)

（1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點燃

（2）將鋁粉灑向酒精燈火焰

（3）將鋁箔放入純氧中點燃

【引導(dǎo)】加熱打磨后的鋁片，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的保護作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發(fā)現(xiàn)改變實驗條件會改變實驗現(xiàn)象。鋁易與氧結(jié)合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。

【板書】4al+ 3o2=== 2 al2o

3【追問】鋁很容易與氧氣反應(yīng)，為什么生活中有很多鋁制品？

【小結(jié)】鋁不但可以與氧氣反應(yīng)，還能與其它非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（如cl2等）

【回答】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較?。粚?dǎo)電性：良好；導(dǎo)熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低。

【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、金屬間的置換等。

【回答】化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應(yīng)。

觀察實驗現(xiàn)象、思考分析實驗現(xiàn)象并討論得出結(jié)論。

書寫方程式

【實驗現(xiàn)象】（1）只熔化不燃燒（2）鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點點星光。

（3）鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。

【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。

寫方程式：

2al+3cl2＝2alcl

3引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會用化學(xué)思維方式來分析問題。訓(xùn)練學(xué)生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。

在實驗中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生求知欲，引出新知識。

通過比較引發(fā)學(xué)生認(rèn)識反應(yīng)條件的重要性。

鋁熱反應(yīng) 【板書】

2、與某些金屬氧化物反應(yīng)

【演示實驗】鋁熱反應(yīng)

【追問】該現(xiàn)象說明什么？

【設(shè)問】該反應(yīng)成為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)在實際生產(chǎn)中有什么應(yīng)用？

【板書】（1）制備某些高熔點金屬單質(zhì)

4al+3mno2 === 2al2o3+3mn

2al+cr2o3 === al2o3+2cr

（2）焊接鋼軌

2al+ fe2o3 == al2o3+ 2fe 觀察并寫出方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2al+ fe2o3 == al2o3+ 2fe

【實驗現(xiàn)象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。

【回答】鋁可以置換出金屬，該反應(yīng)放熱。

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。了解鋁的廣泛應(yīng)用，體會化學(xué)的實用性。

通過學(xué)生分組設(shè)計實驗、觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論

【板書】

3、與酸反應(yīng)

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

【思考】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應(yīng)？

【強調(diào)】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。

【學(xué)生分組實驗】

【實驗現(xiàn)象】鋁表面有氣泡產(chǎn)生；鋁片逐漸溶解；試管壁發(fā)熱；反應(yīng)一開始比較慢，后來逐漸加快

【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。

培養(yǎng)學(xué)生動手能力。進行嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度教育。

演示鋁與naoh溶液反應(yīng)

【演示實驗】鋁與naoh溶液反應(yīng)

【板書】

4、與強堿的反應(yīng)

2al+2naoh+2h2o=2na[al(oh)4]+ 3h2↑

【說明】鋁是一種兩性金屬 觀察、分析實驗

【現(xiàn)象】鋁溶解，產(chǎn)生氣泡。激發(fā)學(xué)生的求知欲。

總結(jié)

【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，第二份和足量鹽酸反應(yīng)。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為。

解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式如下：

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑

由化學(xué)方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成h2的多少決定于參加反應(yīng)的鋁的多少。生成相同物質(zhì)的量的h2, 消耗掉鋁的質(zhì)量相同。

答案：1∶

1【課堂練習(xí)】

1、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是

①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導(dǎo)線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧機 ⑦做防銹油漆

a．①②③④ b．⑥⑦ c．①③⑤ d．②④⑥

2、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是

a.盛放食醋 b.燒煮開水

c.用金屬絲擦洗表面的污垢 d.用堿水洗滌

3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2l，則混合物中一定含有的金屬

a．鋅 b．鐵 c．鋁 d．鎂

【課堂檢測】

1、屬于鋁熱反應(yīng)的是

+hcl +h2so4 +mgo +wo

32、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是

a．鋁的金屬性比鐵弱 b．鋁的密度比鐵的密度小

c．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

d．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

3、下列離子方程式書寫正確的是

a．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：oh－＋hco3－ h2o＋co2↑

b．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2al＋2oh－＋h2o 2alo2－＋2h2↑

c．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2fe2＋＋cl2 2fe3＋＋2cl－

d．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2cl2＋2oh－ 3cl－＋clo－＋h2o

4、將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣最多的是

a、鋁 b、鎂 c、鈉 d、一樣多

5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是

a ．鹽酸 b ．naoh溶液 c ．硝酸 d ．氨水

【課后作業(yè)】課本課后

1、2.【課堂反思】

本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學(xué)方法，讓學(xué)生對鋁的性質(zhì)能認(rèn)識得更深入、更透徹，增強學(xué)生的實驗探究能力，加深學(xué)生對“外因通過內(nèi)因起作用”的辨證唯物主義觀點的認(rèn)識。在課堂環(huán)節(jié)中注重學(xué)生的主體地位，教師引導(dǎo)學(xué)生參與課堂教學(xué)中。

【專家點評】

1、教學(xué)目標(biāo)體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念和三維目標(biāo)要求；定位準(zhǔn)確，符合單元教學(xué)要求以及學(xué)生學(xué)習(xí)和生活實際，有利于學(xué)生發(fā)展。

2、重點、難點、詳略處理得當(dāng)；在正確理解教材、抓住教材特點的基礎(chǔ)上，合理有效地開發(fā)課程資源；教學(xué)過程安排合理、科學(xué)、和諧。

3、合理運用教具、學(xué)具及先進的教學(xué)手段。

4、課后能認(rèn)真對照課標(biāo)圍繞“教了什么”、“怎么教的”“為什么這樣教”進行反思，找出差距，明確整改方向和目標(biāo)。

5、備課認(rèn)真充分，體現(xiàn)規(guī)范性、實用性、創(chuàng)新性和嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的態(tài)度；作業(yè)設(shè)計量適質(zhì)優(yōu)，體現(xiàn)鞏固性、層次性和開放性。

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學(xué)設(shè)計篇二

第三講 鋁及其化合物

第三課時 用數(shù)形結(jié)合思想理解al3＋、al(oh)

3、alo－2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系

一．a(chǎn)l3＋、al(oh)

3、alo－2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系 【課堂練習(xí)】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

①氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：_________________________________________________ ②氯化鋁溶液與少量的氫氧化鈉：___________________________________________ ③氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：_________________________________________ ④氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉溶液混合：_____________________________________ ⑤氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合：____________________________________

⑥偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：_______________________________________ ⑦偏鋁酸鈉溶液中滴加少量的鹽酸：____________________________________________ ⑧氫氧化鋁與鹽酸混合：_________________________________________________ ⑨偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：____________________________________________ 【知識歸納】al3＋、al(oh)

3、alo－2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

al

3＋

alo－2 al(oh)3

【知識運用】

二．與al(oh)3沉淀生成有關(guān)的計算及圖像分析

(1)把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(al)溶液中至過量

①現(xiàn)象：先有_____________________，③ 圖 像

然后_____________________。

②有關(guān)反應(yīng)：

a→b：_________________________________ b→d：_________________________________

3＋(2)把鋁鹽(al)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量

①現(xiàn)象：先__________________________，③ 圖 像

然后________________________。

②有關(guān)反應(yīng)：

a→b：al＋4oh===alo2＋2h2o b→c：al＋3alo2＋6h2o===4al(oh)3↓(3)把強酸溶液逐滴加入到alo2溶液中至過量

①現(xiàn)象：先______________________，③ 圖 像

隨后____________________。

②有關(guān)反應(yīng)：

a→b：____________________________ b→d：____________________________(4)向強酸溶液中逐滴加入alo2溶液至過量

①現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，③ 圖 像 反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。②有關(guān)反應(yīng)：

a→b：4h＋alo2===al＋2h2o b→c：al＋3alo2＋6h2o===4al(oh)3↓

(5)向明礬溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量

①現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。

③ 圖

像 ②有關(guān)反應(yīng)：

o→a：2kal(so4)2＋3ba(oh)2===2al(oh)3↓＋3baso4↓＋k2so4 a→b：2al(oh)3＋k2so4＋ba(oh)2===baso4↓＋2kalo2＋4h2o

(6)往等物質(zhì)的量的alcl

3、mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至過量 ①現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀 ③ 圖 像 ?后沉淀量增多?沉淀部分溶解 ②有關(guān)反應(yīng)：

o→a：al＋3oh===al(oh)3↓，mg＋2oh===mg(oh)2↓ a→b：al(oh)3＋oh===alo2＋2h2o －

－2＋－3＋－3＋－＋－

3＋

－－3＋－3＋－

－3＋【知識運用】

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學(xué)設(shè)計篇三

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學(xué)目標(biāo)

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律

（二）過程與方法

1．學(xué)習(xí)以實驗為基礎(chǔ)的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用.（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學(xué)重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點：鋁的鈍化

四.教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】

上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識——化學(xué)性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。

請大家認(rèn)真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗）【實物展示】

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，【講述，指導(dǎo)】

至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本p6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質(zhì)

【講解】

【過渡】

【提問】

【板演】

1、與非金屬的反應(yīng)： 4al + 3o2 == 2al2o3

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴(yán)重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/l的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有h+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應(yīng)

規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh-+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

從這兩個反應(yīng)方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應(yīng)。

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導(dǎo))大家可以從剛才學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反 應(yīng)的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以看出al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應(yīng)放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應(yīng)方程 【提問】【過渡】【講解】

2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2al + wo3 ===al2o3 + w 【講述】

【小結(jié)】

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣【作業(yè)】

這節(jié)課就上到這里，下課！

反應(yīng)生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應(yīng)，生活中的應(yīng)用很廣，注意條件“高

溫” 請同學(xué)們回去后認(rèn)真復(fù)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容，預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容，然后把課后習(xí)題和習(xí)題冊相關(guān)內(nèi)容做一下

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學(xué)設(shè)計篇四

1、疏通文意，明確文言實詞、虛詞在文中的意思。

2、感受文章的內(nèi)容，體會人物的心情和個性特點，感受兄弟親情。

一、課堂學(xué)習(xí)

1、你認(rèn)為課文中哪些語句最能表達子猷與子敬的兄弟之情？“弦既不調(diào)”說明了什么，你理解“人琴俱亡”的含義了嗎？

2、王子猷是一個怎樣的人？你喜歡這個人物嗎？

3、課文描寫子猷先是“了不悲” “都不哭”，后又寫他“慟絕良久”，他前后的表現(xiàn)是否矛盾？為什么？

二、課外拓展：結(jié)合材料探究魏晉風(fēng)度

材料一：《傷逝十二》郗嘉賓(郗超)喪,左右白郗公:“郎 喪”既聞不悲,因語左右:“殯時可道?！惫R殯,一慟幾絕。

材料二：《雅量謝公》東晉名相謝安的侄子在前線與八十萬秦兵作戰(zhàn)，這一戰(zhàn)關(guān)乎國家危亡，大勝后派人急來報捷。謝安當(dāng)時正與客人下棋，看完后若無其事的繼續(xù)與客人慢慢下棋，客人問起也只淡淡地說小兒輩破大敵了?！@一戰(zhàn)關(guān)系到國之興亡、家之存絕，謝安不可能真的無動于衷，只是越是激動的重要時刻越平靜，才是超脫的風(fēng)度。

明確：《人琴俱亡》是《世說新語傷逝》第十六篇，結(jié)合其余十八篇來看，《人琴俱亡》作為其中一篇還是較為集中的體現(xiàn)了魏晉時期文人士大夫的某種思想性格特點及其文化特征——在任由性情、不拘矩度、注重情感的個性表達的同時，還故作曠達追求一種超脫的風(fēng)度，魏晉風(fēng)度。所以子猷的不悲不哭正好體現(xiàn)了魏晉時代士人獨特的思想情感追求——他們注重真性情，追求個性的自由飛揚，同時又力求能擺脫世俗的一切利害得失、榮辱毀譽，尋求一種超然的風(fēng)度。為此，盡管子敬很悲痛，卻還是要強自抑制。

閱讀下面的文言文，完成題目。

（甲）王子猷、子敬俱病篤，而子敬先亡。子猷問左右：“何以都不聞消息？此已喪矣?！闭Z時了不悲。便索輿來奔喪，都不哭。

子敬素好琴，便徑入坐靈床上，取子敬琴彈，弦既不調(diào)，擲地云：“子敬子敬，人琴俱亡。”因慟絕良久。月余亦卒。

（乙）魏武將見匈奴使，自以形陋，不足雄遠(yuǎn)國，使崔季硅代，帝自捉刀立床頭。既畢，令間諜問曰：“魏王如何？”匈奴使答曰：“魏王雅望非常；然床頭捉刀人，此乃英雄也。”魏武聞之，追殺此使。

1、給下列字注音

猷()篤()慟()輿()

2、解釋加點詞的含義。

王子猷、子敬俱病篤（）（）子敬素好琴（）

何以都不聞消息（）（）此乃英雄也（）

3、用現(xiàn)代漢語疏通下列句子的意思，加點字的意思要力求譯準(zhǔn)。

（1）語時了不悲。

譯文：____________________________________________________________

（2）便索輿來奔喪。

譯文：____________________________________________________________

（3）便徑入坐靈床上。

譯文：____________________________________________________________

（4）因慟絕良久，月余亦卒。

譯文：____________________________________________________________

4、曹植有一首《七步詩》，和（甲）文都是寫 的，請你把它工整地寫在下面。

5、（甲）（乙）兩文都選自《世說新語》，（乙）文中的魏武就是曹操。文中的他是怎樣的形象？

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學(xué)設(shè)計篇五

《鋁及鋁合金》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)課題

蘇教版《化學(xué)1》專題3第一單元《鋁及鋁合金》，讓學(xué)生了解鋁的主要性質(zhì)，能運用鋁的性質(zhì)解釋生產(chǎn)、生活中的一些實際問題，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力和分析問題的能力。善于利用互聯(lián)網(wǎng)搜索，擴大知識面，加深對知識的理解。

二、教材分析

本節(jié)課要求掌握鋁的主要性質(zhì)，結(jié)合知識解決生產(chǎn)、生活中的一些實際問題。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解并掌握鋁的主要性質(zhì)和用途

2、通過實驗探究和問題討論，了解實驗研究的方法。

3、通過動手實驗及分組討論，激發(fā)學(xué)生的探究熱情，形成對科學(xué)持續(xù)的內(nèi)在興趣。

三、

教法：分組討論法、實驗探究法、多媒體課件教學(xué)、充分運用互聯(lián)網(wǎng)技術(shù)，搜索相關(guān)知識加深理解，激發(fā)興趣，提高能力。

學(xué)法：學(xué)生預(yù)習(xí)，上網(wǎng)查找相關(guān)資料，合作交流，解讀探究。

四、教學(xué)過程

軍事的發(fā)展其實也離不開化學(xué)，制造導(dǎo)彈、飛機的材料都要用到鋁合金?，F(xiàn)在就讓我們走進鋁的世界。

[圖片觀察]同學(xué)們看，這幅圖(如圖1所示)展示了鋁的很多用途。用途由性質(zhì)決定，請大家觀察這些圖片，討論、歸納鋁的物理性質(zhì)。

[分組討論一] 由圖片討論并歸納出鋁的物理性質(zhì)。[第一次展示高壓鍋] 請看，這是日常生活中常用的鋁制高壓鍋，高壓鍋中都有這樣的一張說明書，請一位同學(xué)上來讀一下說明書中關(guān)于清洗高壓鍋的注意事項。這位同學(xué)讀的內(nèi)容已經(jīng)顯示在大屏幕上了(如圖2所示)，請大家分組討論一下，從說明書中推測鋁可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[分組討論二]從說明書中推測鋁可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

[歸納總結(jié)]從說明書中可以看出，鋁能與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)。是不是這樣呢？我們用實驗來驗證。

[分組實驗] 鋁與酸、堿、鹽的反應(yīng)。這是點滴板，今天的實驗就在點滴板中進行，主要做三個實驗：鋁與酸、堿、鹽的反應(yīng)。(如圖3所示)實驗過程中請仔細(xì)觀察現(xiàn)象。

[匯報現(xiàn)象]已經(jīng)完成實驗的小組請舉手。請同學(xué)來描述一下實驗現(xiàn)象。[原因分析]同樣是鋁片與硫酸反應(yīng)，不同小組觀察到的現(xiàn)象為什么不一樣呢？（停頓）原來是硫酸的濃度不同，有的小組發(fā)的是稀硫酸，有的發(fā)的卻是濃硫酸。請到課本p68中尋找答案。

[啟迪升華]剛才的實驗告訴我們，活潑金屬與酸反應(yīng)不一定都有氣體產(chǎn)生，這幾組同學(xué)觀察非常仔細(xì)，沒有主觀臆斷，而是尊重事實，科學(xué)探究要的就是這種實事求是的態(tài)度。

[分組討論三]常溫下，鋁片在濃硫酸中會“鈍化”，在空氣中能不能也形成致密的氧化膜呢？請結(jié)合生活實際來討論一下。

[歸納總結(jié)]鐵容易生銹，而鋁難腐蝕。為什么呢？鐵在空氣中被氧化，表面生成的fe2o3是疏松的，不能阻止了內(nèi)部的鐵進一步發(fā)生反應(yīng)。鋁比鐵更活潑，但鋁在空氣中生成al2o3是致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的鋁進一步發(fā)生反應(yīng)。(如圖4所示)[第二次展示高壓鍋]拿出高壓鍋并敲打，鋁制高壓鍋能否經(jīng)常用鋼絲球擦洗？

[引導(dǎo)釋疑]擦了不是更亮嗎？(停頓片刻)擦了氧化，再擦再氧化，雖然漂亮，但越擦越薄。

[提出問題]鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，鋁比鐵活潑，鋁在純氧中也能燃燒嗎？

[教師講解]鋁粉在氧氣中燃燒。利用盛有二氧化錳的廣口瓶，加適量的雙氧水可產(chǎn)生氧氣，用棉花包裹鋁粉，點燃。

[軍事應(yīng)用]軍事上利用這個反應(yīng)來制造信號彈、燃燒彈，還可用作火箭推進劑。

[提出問題]通過前面的分組實驗，大家觀察到：鋁不僅與酸溶液反應(yīng)，也能與強堿溶液產(chǎn)生氣體。鋁與氫氧化鈉、水反應(yīng)，生成了一種鈉鹽，叫偏鋁酸鈉。反應(yīng)中鋁元素由0價升高到+3價，那產(chǎn)生的是什么氣體呢？請討論確定一下。

[分組討論四] 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的是什么氣體？

[歸納總結(jié)]從元素守恒看，氣體可能是氧氣或氫氣。從化合價看反應(yīng)中鋁元素的化合價升高了，必然有元素化合價降低，能降低的元素只能是氫元素，生成的是氫氣。是不是呢？請觀察下面的演示實驗(如圖6所示)[演示實驗二]師生合作完成鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

實驗

[得出結(jié)論]這種氣體可以燃燒，果然是氫氣。

[第三次展示高壓鍋]鋼絲球?qū)Ω邏哄伿俏锢頁p害，而酸堿性食品腐蝕高壓鋁鍋是化學(xué)損害，原理是酸、堿先破壞表面氧化膜，繼而再與內(nèi)部的鋁反應(yīng)。

[播放視頻]（野外焊接鋼軌）

[提出問題]視頻中焊接鋼軌用到的那袋試劑是什么呢？

[演示實驗三]利用鋁熱反應(yīng)來焊接鐵釘。下面我來模擬這個實驗，這是埋在沙里的兩根鐵釘，將它們相互靠近，同學(xué)們可將這兩根鐵釘想象成兩根鋼軌，再向試管中加入鋁粉和氧化鐵的混合物，加一定量氯酸鉀，氯酸鉀高溫產(chǎn)生氧氣，助燃。插上鎂條，鎂條燃燒可以產(chǎn)生反應(yīng)需要的高溫。(如圖7所示)

[課堂鞏固練習(xí)] 1.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列場合的使用須加以控制的是

（）①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線、電纜 ④制包糖果用的鋁箔 ⑤制炊具⑥制防銹油漆

a．①②④⑤⑥

b．②⑤⑥

c．②④⑤

d．③④⑤⑥ 2.相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別與足量硫酸溶液、燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積比為（）

a．1∶l

b．2∶l

c．3∶

1 d．1∶3 3.鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，4 主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是

（）a．不易生銹

b．導(dǎo)電性好

c．密度小

d．強度高

五、教學(xué)反思

（1）充分體現(xiàn)“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的教學(xué)理念。從生活視角巧妙進入化學(xué)視角，調(diào)動了學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

（2）課堂上每個實驗都有震撼力。實驗現(xiàn)象很“刺激”。學(xué)生激動、歡呼，對學(xué)科知識的理解將是何等深刻。

（3）充分利用互聯(lián)網(wǎng)搜索視頻，加強了學(xué)生的直觀認(rèn)識，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了教學(xué)效果。

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學(xué)設(shè)計篇六

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學(xué)目標(biāo)

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律

（二）過程與方法

1．學(xué)習(xí)以實驗為基礎(chǔ)的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用.（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學(xué)重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點：鋁的鈍化

（教學(xué)目標(biāo)明確，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)鋁的化學(xué)性質(zhì)：兩性；能與酸堿反應(yīng)的物質(zhì)，所以，在性質(zhì)實驗中以實驗的方法引入課題是個不錯的課堂，但這里的難點說的是鋁的鈍化是不太合理的，鋁的鈍化只要求學(xué)生理解，并不需要掌握，所以本人覺得鋁的兩性還是難點）四.教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】

上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)

用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識——化學(xué)性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用

品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。

【實物展示】

請大家認(rèn)真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗）

（此處改為學(xué)生自主做實驗較好，能提高學(xué)生動手能力，以及獨立思考的能力）

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，【講述，指導(dǎo)】

至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本p6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)： 4al + 3o2 == 2al2o3 【講解】

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴(yán)重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

【過渡】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/l的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，【提問】

【板演】

【提問】

【過渡】

實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有h+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應(yīng)規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh-+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

從這兩個反應(yīng)方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應(yīng)。

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導(dǎo))大家可以從剛才學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反 應(yīng)的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。（淺談）

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

【講解】

從這幾個化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以看出al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應(yīng)放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應(yīng)方程

2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2al + wo3 ===al2o3 + w 【小結(jié)】

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣

反應(yīng)生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應(yīng)，生活中的應(yīng)用很廣，注意條件“高【作業(yè)】

溫” 請同學(xué)們回去后認(rèn)真復(fù)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容，預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容，然后把課后習(xí)題和習(xí)題冊相關(guān)內(nèi)容做一下 【講述】

改進教案：

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學(xué)目標(biāo)

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律

（二）過程與方法

1．學(xué)習(xí)以實驗為基礎(chǔ)的實驗探究方法； 2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用.（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學(xué)重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點：鋁的兩性

四.教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】

上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識——化學(xué)性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。

實驗器材：兩根鋁條，一根鋁條用砂紙打磨過，另一根鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（一根的比較亮，另一根的較暗）

比較暗的說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，【講述，指導(dǎo)】

至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本p6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)： 4al + 3o2 == 2al2o3 【講解】

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生【學(xué)生】

成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴(yán)重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/l的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有h+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應(yīng)規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh-+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

從這兩個反應(yīng)方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃【過渡】

【提問】

【板演】

【提問】

硝酸的反應(yīng)。

【過渡】

【講解】

【講述】

【小結(jié)】

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導(dǎo))大家可以從剛才學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反 應(yīng)的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。（淺談）在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以看出al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應(yīng)放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應(yīng)方程

2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2al + wo3 ===al2o3 + w

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣

反應(yīng)生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與

濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應(yīng)，生活中的應(yīng)用很廣，注意條件“高溫”

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學(xué)設(shè)計篇七

化學(xué)要學(xué)會總結(jié)一些基本規(guī)律:在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識、系統(tǒng)歸納的基礎(chǔ)上，要適當(dāng)學(xué)會從習(xí)題中總結(jié)出一些基本的規(guī)律，這樣在以后的學(xué)習(xí)中可以節(jié)約大量的時間，達到事半功倍的效果。怎樣制定一個合理的化學(xué)學(xué)習(xí)計劃呢?

一.復(fù)習(xí)內(nèi)容 :人教版新課程課本九年級化學(xué)上、下冊

二.復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.通過系統(tǒng)有計劃對基七理論和基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，學(xué)生能夠熟練掌握基本概念和基本原理及化學(xué)用語等基礎(chǔ)知識，并能運用它們解釋化學(xué)充化的現(xiàn)象。

2.通過“活動和探究”、“實驗和探究”的志題復(fù)習(xí)，學(xué)生獲得能夠通過自已的探究活動，然后根據(jù)活動的現(xiàn)象或事實得出結(jié)論的學(xué)習(xí)方法，更加明確科學(xué)探究的方法和步驟，應(yīng)如何將科學(xué)探究法應(yīng)用到學(xué)習(xí)中。

3..通過復(fù)習(xí)幾種重要物質(zhì)，如:o2、co、co2煤、鐵、石油等物質(zhì)的探究，明確它們的性質(zhì)和用途，指導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)與生活、生產(chǎn)和實際聯(lián)系起來，加強應(yīng)用化學(xué)知識去解決、解釋與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的簡單問題的能力。

三.復(fù)習(xí)重點

基本理論與概念的復(fù)習(xí);身邊的化學(xué)物質(zhì)的探究;化學(xué)與生活;化學(xué)與社會、化學(xué)實驗基本技能操作以及科學(xué)探究方法的掌握。

四.復(fù)習(xí)難點

實驗探究方法應(yīng)用到化學(xué)學(xué)習(xí)中，并培養(yǎng)用化學(xué)知識去解釋化學(xué)與生活、生產(chǎn)與實際聯(lián)系的問題的能力。

五.復(fù)習(xí)方法

1.立足基礎(chǔ)，充分把握知識的綜合運用:基本概念和基本理念、元素化合物知識、化學(xué)實驗和化學(xué)計算是構(gòu)成學(xué)科體系的基本骨架，因此復(fù)習(xí)時把這些基礎(chǔ)知識分類、歸納、綜合，并使之系統(tǒng)化，把學(xué)過的知識整理成知識點，把相互聯(lián)系的概念連接成知識線，最后交織成知識網(wǎng)，這樣把學(xué)科知識通過點、線、面連接成綜合網(wǎng)絡(luò)體系，可以避免知識零碎和死記硬背。

2.加強聯(lián)系，實現(xiàn)由知識向能力的長升華:知識是能力的基礎(chǔ)和能力的載體，復(fù)習(xí)中要在扎實的打好基礎(chǔ)的前提下，在能力培養(yǎng)上下功夫，必須注重聯(lián)系實際，在培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力上作文章，通過新情景試題的訓(xùn)練，鍛煉學(xué)生的求同、求升、縱向、橫向等思維能力，以提高學(xué)生分析、解決問題的深度和廣度，要以日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、國防中的實用性的問題為基點，編撰應(yīng)用習(xí)題，以培養(yǎng)、訓(xùn)練學(xué)生信息處理能力、知識遷移能力 ，應(yīng)用比較能力及創(chuàng)造性思維能力。

3.加強化學(xué)實驗復(fù)習(xí)，培養(yǎng)知識遷移能力:加強實驗復(fù)習(xí)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點，為提高學(xué)以致用的支點，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力和知識遷移能力，并且通過實驗讓學(xué)生會使用簡單的化學(xué)實驗儀器，而且能夠根據(jù)實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象進分析并解決，不斷提高學(xué)生創(chuàng)造能力，主要體現(xiàn)在:a:加強化學(xué)實驗基本技能主要使用儀器的技能和基本操作技能兩個方面，復(fù)習(xí)的要求是:(1).能叫出常見儀器的名稱，初步學(xué)會它們的使用范圍和操作要求。(2)能熟練進行藥品的取用、加熱、玻璃儀器的洗滌、儀器裝置的氣密性的檢查、氣體的收集、過濾、蒸發(fā)、溶液的配制等基本操作，懂得操作的原理。(3).初步學(xué)會用實驗方法鑒別o2、co2、鹽酸、碳酸鹽(4).初步學(xué)會觀察和記錄實驗現(xiàn)象分析得出初步結(jié)論，會填寫實驗報告。b:注重培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?實驗問題在中考中的地位很重要，近年來，中考中化學(xué)試題對學(xué)生設(shè)計簡單實驗?zāi)苜x予了較多的關(guān)注，此類試題一般地都 具有較強的思考性、綜合性，且化學(xué)實驗情景新，裝置操作組合問題學(xué)生常感到陌生，不知如何思考，這要求在進行復(fù)習(xí)實驗時，應(yīng)積極引導(dǎo)學(xué)生探索實驗中的規(guī)律，加強對實驗原理的理解和運用。使之不僅知其然，更要知其所以然，這當(dāng)中還要求學(xué)生明確各實驗中觀察到的現(xiàn)象以及其他可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象和注意事項進行表述和記憶，從而有效訓(xùn)練和提高語言表達能力。在后期還要造適時創(chuàng)設(shè)化學(xué)情境，精選或設(shè)計合理的實驗綜合題，以激發(fā)學(xué)生的思維能力，開拓思維能力，開拓思維的深度和廣度，掌握實驗設(shè)計的程序性知識和策略性知識，增加實際分析問題和解決問題的能力。

4.加強習(xí)題訓(xùn)練，學(xué)會總結(jié)一些基本規(guī)律:在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識、系統(tǒng)歸納的基礎(chǔ)上，要適當(dāng)學(xué)會從習(xí)題中總結(jié)出一些基本的規(guī)律，這樣在以后的學(xué)習(xí)中可以節(jié)約大量的時間，達到事半功倍的效果，解題能力的高低，不僅在于能否正確解答問題，更重要的還在于解題時間、效果、方法是否簡捷、思路是否清晰。因此，加強習(xí)題訓(xùn)練，學(xué)會從解題 過程中總結(jié)一些基本規(guī)律是至關(guān)重要的。

5.模擬練習(xí)，考前沖刺:在迎接中考復(fù)習(xí)的最后階段，適當(dāng)?shù)倪M行綜合復(fù)習(xí)和模擬沖刺是非常必要的，但要精練，不求數(shù)量，要起到“以一當(dāng)十”的作用，而且，對每次綜合練習(xí)或模擬測試要認(rèn)真講評，講評時，要幫助學(xué)生歸納糾正得失，要禹學(xué)生解釋命題意圖，介紹典型解法，揭示解題規(guī)律、分析錯誤原因，還要適當(dāng)?shù)难a充糾正練習(xí)，這樣有助于學(xué)生在考前做正沖刺有力。